初中化学常见混合物的重要成分

.初中化学知识总结中学化学中常见混合物的重要成分1 .空气：氮气(N2 )和氧气(O2 )2、水气：一氧化碳(CO )和氢气(H2)3、气体：一氧化碳(CO )4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石： (CaCO3 )6、生铁/钢： (Fe )7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭： (c )8、锈： (Fe2O3)中学化学中常见物质的颜色(1)、固体颜色1、红色固体：铜、氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫6、无色固体：冰、干冰、金刚石7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化铁(炭黑、活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁(二)、液体颜色11、无色液体：水、过氧化氢水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(3)、气体颜色17、红褐色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等多种气体。中学化学中常见的物质是俗称1、氯化钠(NaCl ) :食盐2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱、苏打、口碱3、氢氧化钠(NaOH ) :火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙(CaO ) :生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2) :消石灰、消石灰6、二氧化碳固体(CO2 ) :干冰7、氢氯酸(HCl ) :盐酸8、碱性碳酸铜(Cu2(OH)2CO3) :绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O ) :明矾、明矾10、甲烷(CH4) :甲烷11、乙醇(C2H5OH ) :酒精12、乙酸(CH3COOH ) :乙酸13、过氧化氢(H2O2) :过氧化氢水14、汞(Hg ) :汞15、碳酸氢钠(NaHCO3) :苏打中学化学开放置于空气中的质量变化质量增加1 .因吸水而增加：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸；2、与水反应增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜；3 .与二氧化碳反应增加：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙；(2)质量下降了1、挥发减少：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水2 .由于风化而减少：碳酸钠晶体。中学化学方程氧的性质(1)单体与氧反应：(化合反应)1 .镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O43 .铜在空气中受热： 2Cu O2加热2CuO4 .铝在空气中燃烧： 4Al 3O2点燃2Al2O35 .氢气中的空气燃烧：2H2 O2点燃2H2O6 .红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P 5O2点燃2P2O57 .硫粉在空气中燃烧： S O2点燃S O28 .碳在氧气中充分燃烧：点燃C O29 .碳在氧气中不能充分燃烧：2C O2点燃2CO(2)化合物与氧反应：10 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO2点燃2CO211 .甲烷在空气中燃烧： CH4 2O2点燃CO2 2H2O12 .酒精在空气中燃烧： C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O(3)氧源：13 .玻璃义耳研究空气的成分实验2HgO加热hgo-214 .加热高锰酸钾：2mno4k2mno4mno2o2(实验室制氧原理1 )15 .过氧化氢在以二氧化锰为催化剂条件下进行分解反应： H2O2 MnO22H2O O2 (实验室制氧原理2 )中学化学方程自然界的水16 .水用直流分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2O生石灰溶解于水： CaO H2O=Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水： H2O CO2=H2CO3中学化学方程质量守恒定律19 .镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO20 .铁与硫酸铜溶液反应： Fe CuSO4=FeSO4 Cu21 .氢还原氧化铜： H2 CuO加热Cu H2O22 .镁还原氧化铜： Mg CuO加热Cu MgO中学化学方程碳和碳的氧化物(1)碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：点燃C O224 .木炭还原氧化铜： C 2CuO高温2co225 .焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2(2)煤炉发生的三种反应：(若干化合反应)26 .煤炉底层：点燃C O227 .煤炉中层： CO2 C高温2CO28 .煤炉上部蓝色火焰的发生：2CO2点火(3)二氧化碳的制法和性质：29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):caco32HCl=cacl2h2o2825937；30 .碳酸不稳定分解： H2CO3=H2O CO231 .二氧化碳可溶于水： H2O CO2=H2CO332 .高温烧成石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO CO233 .石灰水与二氧化碳的反应(二氧化碳的鉴别)；Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O(4)一氧化碳性质：34 .一氧化碳还原氧化铜： CO CuO加热Cu CO235 .一氧化碳可燃性：2CO2点火2CO2其他反应：36 .碳酸钠与稀盐酸的反应(灭火器原理) :na2co32HCl=2NaCl2h2o2中学化学方程燃料及其利用37 .甲烷在空气中燃烧： CH4 2O2点燃CO2 2H2O38 .酒精在空气中燃烧： C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O39 .氢气中空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O中学化学方程式金属(1)金属与氧反应：40 .镁在空气中燃烧：2Mg O2点燃2MgO41 .铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2点燃Fe3O442 .铜在空气中受热： 2Cu O2加热2CuO43 .铝在空气中形成氧化膜： 4Al 3O2=2Al2O3(2)金属单质酸-氯气(取代反应)锌和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2铁和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2镁和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2铝和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3 H248 .锌和稀盐酸Zn 2HCl=ZnCl2 H2铁和稀盐酸Fe 2HCl=FeCl2 H250 .镁和稀盐酸Mg 2HCl=MgCl2 H2铝和稀盐酸2Al 6HCl=2AlCl3 3 H2(3)金属单体盐(溶液)-新金属新盐52 .铁与硫酸铜溶液反应： Fe CuSO4=FeSO4 Cu53 .锌与硫酸铜溶液反应： Zn CuSO4=ZnSO4 Cu54 .铜与硝酸汞溶液反应： Cu Hg(NO3)2=Cu(NO3)2 Hg(3)金属铁的精炼原理：55.3CO 2Fe2O3高温4Fe 3CO2中学化学方程酸、碱、盐酸的化学性质(1)酸金属-氯气(见上文)(2)酸金属氧化物-盐水氧化铁与稀盐酸反应： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O57 .氧化铁与稀硫酸反应： fe2o 3、3h2so4=Fe2 (SO4 ) 3、3h2o氧化铜与稀盐酸反应： CuO 2HCl=CuCl2 H2O59 .氧化铜与稀硫酸反应： CuO H2SO4=CuSO4 H2O(3)酸碱-盐水(中和反应)60 .盐酸和碱燃烧反应： HCLaCaNaOH=NaClh2o61 .盐酸与氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O62 .氢氧化铝药物治疗胃酸过剩：3HCl Al(OH)3=AlCl3 3H2O63 .硫酸与碱燃烧反应： H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O(4)酸盐-另一种酸另一种盐大理石与稀盐酸的反应： CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2碳酸钠与稀盐酸反应：na2co32HCl=2NaCl2h2o266 .碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO267 .硫酸与氯化钡溶液反应： H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl碱的化学性质(1)碱性非金属氧化物-盐水68 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O69 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2=Na2SO3 H2O70 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3=Na2SO4 H2O71 .使消石灰在空气中变质： Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 SO2=CaSO3 H2O(2)碱酸-盐水(可见中和反应、方程式)(3)碱盐-另一种碱的另一种盐73 .氢氧化钙和碳酸钠： Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH盐的化学性质(1)盐(溶液)金属单体-另一种金属的另一种盐74 .铁与硫酸铜溶液反应： Fe CuSO4=FeSO4 Cu(2)盐酸-另一种酸另一种盐75 .碳酸钠和稀盐酸反应：na2co32HCl=2NaCl2h2o2碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2(3)盐碱-另一种碱另一种盐76 .氢氧化钙和碳酸钠： Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH(4)盐盐-种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl AgNO3=AgCl NaNO3硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl中学化工制法1、O2 :分离液态空气高温2、CO2 :高温烧成石灰石(CaCO3=Cao CO2)3、H2:天然气和水气高温4、生石灰：高温烧成石灰石(CaCO3=Cao CO2)5、消石灰： CaO H2O=Ca(OH)26、碱性燃烧： Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2Na OH中学化学溶液的酸碱性1、显示酸性溶液：酸溶液和某种盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显示碱性溶液：碱溶液和某种盐溶液(