酸、碱、盐在水溶液中的电离.ppt

第二节离子反应,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,物质导电性实验,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡亮,灯泡不亮,灯泡亮,灯泡不亮,灯泡亮,不能,不能,不能,不能,能,能,不能,能,灯泡亮,能,（1）定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。,1、电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,（2）类别：,（1）定义：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。,（2）类别：,2、非电解质,酸、碱、盐、金属氧化物、H2O,非金属氧化物、大部分有机物（蔗糖、乙醇、甲烷等）、NH3,1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,液态HCl不能导电,HCl不是电解质。,讨论并判断下列说法是否正确？,铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。,CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质,BaSO4难溶于水，是非电解质。,MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质,CaO溶于水能导电,不是本身发生电离,但它是电解质。,启示：,2、电解质溶液导电必须是电解质本身能电离出自由移动的离子而导电。,3、是否是电解质与溶解度无关。,4、电解质并不是在所有状态下都能导电，能导电的物质不一定是电解质。,1、下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。铁氯化钠溶液KOH固体纯硫酸KOH溶液干冰蔗糖熔融状态的KNO3CaO,课堂习题,物质导电性实验,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡亮,灯泡不亮,灯泡亮,灯泡不亮,灯泡亮,不能,不能,不能,不能,能,能,不能,能,灯泡亮,能,晶体中,水溶液中,离子不能自由移动,不导电,离子能自由移动,【问题探究】,1、NaCl晶体不能导电的原因是：,2、NaCl溶液能够导电的原因是：,能导电,3、熔融NaCl能导电的原因：,酒精溶液,不存在自由移动离子,不导电,4、酒精溶液不能导电的原因：,能导电,离子能自由移动,熔融NaCl,提示能导电的物质必须存在能自由移动的带电粒子，如电子、离子、原子团等,NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：,产生了能自由移动的离子,小结,电离,（1）定义：化合物在水溶液中或熔融状态下，离解成能够自由移动的离子的过程。（2）电离条件：,3、电离,水溶液中、熔融状态,思考：物质电离是否需要通电？,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,4、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。,书写电离方程式的注意事项：,1、质量守恒和电荷守恒,2、原子团不能拆开写。,3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。,HClNaOHMgCl2Na2SO4,=H+Cl-,=Na+OH-,=Mg2+2Cl-,=2Na+SO42-,练习：写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。,HNO3,H2SO4,KOH,Ba(OH)2,(NH4)2CO3KCl,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,酸：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,碱:,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,NaOH=Na+OH-,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,5、从电离的角度认识酸、碱和盐,(NH4)2CO3=2NH4+CO32-,KNO3=K+NO3-,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。,盐：,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆：例如：NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=,NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？,Na+HCO3-,NaCl=Na+Cl-,下列电离方程式中，不正确的是（）A、Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-B、NaHSO3=Na+HSO3-C、HI=H+I-D、Na2CO3=Na+CO32-,课堂习题,D,物质,纯净物,混合物：H2SO4溶液,单质:Cl2、Cu,化合物,非电解质：NH3、CO2、乙醇、蔗糖,电解质,强电解质,弱电解质,对化合物进行分类：（标准是否电离）,强电解质:全部电离强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数盐：NaCl、AgNO3弱电解质:部分电离弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2其它：H2O,离子,分子、离子,强,弱,溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力就越强。,课堂习题,下列溶液导电性最强的是（）A、0.5mol/LH2SO4溶液B、0.5mol/L