常见的碱——氢氧化钠详解PPT课件

.,1,常见的碱氢氧化钠,季南初中肖丹,.,2,一、复习1、下列物质中属于碱的有纯碱，氢氧化钠，一水合氨（NH3H2O），氢氧化铁，氢氧化钙2、提问：工业上常提的“三酸两碱”三酸指、它们的溶液中都含有（填微粒名称），所以具有相似的化学性质，今天我们就来学习两碱中的氢氧化钠,盐酸,硫酸,硝酸,氢离子,.,3,二、氢氧化钠,二、氢氧化钠俗名：1.物理性质（课本P44【实验1】、【实验2】）,氢氧化钠,白色固体,易潮解，易溶，且放出大量的热,苛性钠，烧碱，火碱,.,4,表面潮湿并逐渐溶解潮解,容易吸收水分（固体可做干燥剂）,放热,氢氧化钠溶于水放出大量的热,.,5,2.化学性质(1).与酸碱指示剂反应,紫色蓝色,无色红色,.,6,（2）与酸的反应向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加酸碱+酸盐+水,Na2SO4+H2O,NaOH+H2SO4,2,2,.,7,NaOH+HClNaOH+HNO3,NaCl+H2O,NaNO3+H2O,.,8,（3）与某些盐的反应学生分组演示4个实验，观察实验现象与CuSO4,与FeCl3与MgSO4与Al2(SO4)3,.,9,有蓝色沉淀,有红褐色沉淀,有白色沉淀,有白色沉淀,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝)+Na2SO4,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(红褐)+3NaCl,2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2(白色)+Na2SO4,6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3(白色)+3Na2SO4,.,10,问：检验CO2的反应？Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）与某些非金属氧化物反应,.,11,碱+非金属氧化物盐+水NaOH+CO2NaOH+SO2NaOH+SO3,反应前后化合价没有发生改变！,Na2CO3+H2O,Na2SO3+H2O,Na2SO4+H2O,2,2,2,.,12,注意：盛放NaOH溶液的试剂瓶只能用橡皮塞，不能用玻璃塞。氢氧化钠暴露在空气中既会吸收水分而质量变大，也会跟CO2反应而变质。工厂废气中的SO2，可以用NaOH溶液吸收，减轻SO2对大气的污染。,.,13,广泛应用于洗涤剂、肥皂、造纸、印广泛应用于洗涤剂、肥皂、造纸、印染、纺织、医药、染料、金属制品、基本化工及有机化工工业。染、纺织、医药、染料、金属制品、基本化工及有机化工工业。,3.氢氧化钠的用途,.,14,本课小结：1.氢氧化钠的物理性质氢氧化钠是一种色固体，溶于水，溶于水时（填“放出”或“吸收”）大量的热，氢氧化钠溶液有。暴露在空气中的氢氧化钠能而逐步溶解在所吸收的水中，在表面形成溶液，这种现象叫做潮解（属于变化），因此氢氧化钠固体可用作某些气体（如O2、H2）的干燥剂。,白,易,放出,滑腻感,吸收空气中的水分,物理,.,15,2.氢氧化钠的化学性质,蓝,变红色,氢氧化钠使紫色石蕊变，使无色酚酞,(1).与酸碱指示剂反应,(2)与酸反应，生成和,盐,水,NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,.,16,(3)与某些盐溶液反应，生成和,另一种碱,另一种盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝)+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(红褐)+3NaCl2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2(白色)+Na2SO46NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3(白色)+3Na2SO4,（4）与某些非金属氧化物反