元素与元素符号PPT课件

第三单元第一节原子的构成,第二课时原子质量的计算原子中的电子,1,.,1学会根据公式计算的原子相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系。2说出核外电子分层排布的规律，记住原子结构示意图各部分表示的意义。3认识最外层电子在化学变化中的作用，以NaCl为例知道离子的形成以及原子、离子的相互转化，知道构成物质的基本微粒。,学习目标,2,.,1.原子的实际质量,3,.,知识点,问题,由图中数据，你获得的信息是什么？（1）不同原子的质量不同；（2）原子的质量很小；（3）如此小的数据书写、使用均不方便。,4,.,2相对原子质量,（1）概念：以一种碳原子的质量的（约）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。（2）计算公式：某原子的相对原子质量=某原子的实际质量碳12原子质量,5,.,你能发现什么规律,相对原子质量=质子数+中子数,6,.,【我来试试】请完成表格：,12,12,26,26,7,.,【例】2006年10月6日，美国科学家劳伦斯利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为118，中子数为179的超重元素原子，该元素的相对原子质量和质子数分别是()A297、118B118、297C118、179D179、118,A,导引：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量可近似用质子数与中子数之和来表示。题中原子的核外电子数为118，那么它的核内质子数也等于118，相对原子质量等于118179297。,8,.,【例】下列关于相对原子质量的说法正确的是()A相对原子质量就是原子的实际质量B相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C原子质量越大，相对原子质量就越大D相对原子质量的单位为“g”,C,导引：相对原子质量是相对质量，不是原子的实际质量；相对原子质量是以碳12原子质量的为标准，用其他原子的实际质量与它相比较所得到的比，故原子质量越大，相对原子质量也就越大；相对原子质量的单位是“1”，常略去不写。,9,.,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,二、核外电子的排布,10,.,电子层序数(n)：,1234567,电子离核的距离：,电子具有的能量：,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,11,.,一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子，其中有2个电子能量相近都较低，另外6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。,根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以最简洁的方式画出来。,资料介绍：,12,.,原子核,质子数,该层电子数,原子结构示意图表示的意义,氧原子结构示意图：,第一层,第二层（最外层）,13,.,学以致用：,资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它的原子核外有12个电子，其中有2个电子能量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最远。这些电子都同时绕镁的原子核运动。,14,.,排布特点2：原子里第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子），排满第一层，再排第二层，排满第二层再排第三层。,15,.,核外电子的排布规律,3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。,1、每一电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数）。,2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。,16,.,Cl:17,Mg:12,O:8,H:1,画出下列原子的结构示意图,17,.,原子结构示意图,18,.,原子结构示意图,金属原子,非金属原子,请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点,稀有气体,19,.,8个（氦为2个）,稳定结构,稳定,稳定,一般4个,不稳定结构,易失去电子,活泼,一般4个,不稳定结构,易获得电子,活泼,原子最外电子数与结构、性质的关系：,最外层电子数决定原子的化学性质,20,.,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,21,.,【结论】原子的化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,22,.,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,23,.,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,24,.,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,25,.,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,26,.,我稳定了,我也稳定了,谢谢!,钠离子,氯离子,质子数=电子数=,质子数=电子数=,11,10,17,=18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,27,.,NaCl,28,.,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,29,.,化学反应中的离子：,NaCl,30,.,带电的原子或原子团,带正电荷的离子叫阳离子,带负电荷的离子叫阴离子,离子：,31,.,2、离子的形成,1.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数