新人教版高中化学《离子键》精品教案

新人民教育出版社高中化学离子键优秀教学计划教学目标知识和技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程，并能熟练使用电子来代表离子化合物的形成过程。能力培养：通过离子键形成过程的教学，培养学生的抽象思维和综合概括能力。科学思维：培养学生用对立统一规律理解问题。科学素质：结合教学培养学生认真、细致的学习精神。科学方法：从个体到整体研究问题的方法。重点和难点离子键和离子化合物的形成过程以电子方式表达。教学过程设计问题调查1.我们知道，虽然自然界只有100多种元素，但这100多种元素可以构成一个丰富多彩的物质世界。它们是如何形成的，你知道吗？2.两个氢原子自动结合成氢分子，而两个氦原子不能。为什么？为什么有两个氢原子，而不是三个或四个？要理解这些问题，我们必须学习第三个键。在这一课中，我们学习离子键。第三节化学键I离子键定向自学1.阅读教科书让我们做一个关于钠和氯之间反应的实验。请先看教科书P21实验1-2。2.实验让学生走到黑板前做实验。指导学生正确完成实验，同时学习。让我们一起回顾一下记忆：钠保存、取放、颜色和剩余钠处理、氯嗅法；展示交流观察实验1-2，让学生站起来描述观察到的实验现象，并探究在钠燃烧前黑烟产生的原因。巩固训练要求学生在黑板上写下反应表。并填写表格1表1现象化学方程式问题探究钠原子和氯原子如何反应生成氯化钠？请写下钠和氯原子的原子结构图。老师还会在黑板上写下钠和氯原子的原子结构图。展示交流引导学生分析氯化钠的形成过程：当钠与氯原子反应时，钠原子的最外层只有一个电子，氯原子的最外层有7个电子。他们达到稳定的结构了吗？副板书不稳定。问题调查他们怎么能稳定？(同时，黑板上的书写是稳定的)显示通讯氯原子需要一个电子才能达到稳定的结构，而钠原子失去一个电子才能达到稳定的结构。谁愿意放弃自己的东西，钠原子认为，最好是把个人感情交给氯原子，自己也能达到稳定的结构，于是钠原子把电子交给氯原子(强调语气)(同时，黑板上写着电子转移箭头)，于是钠原子变成阳离子钠离子，氯原子变成阴离子氯离子。(同时，黑板上的阴阳离子结构示意图)表明它们已经达到了稳定的结构。似乎放弃有时是一个正确的选择。在给氯原子提供电子的过程中，钠原子产生感情，因此它们相互吸引并形成离子键。定向自学那么什么是离子键呢？请阅读教材P21。然后和学生回答离子键的概念。板书 1，离子键定义：带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键问题调查钠离子和氯离子是完全结合的吗？(即两个离子之间没有距离)为了进一步指导学生的分析，离子包含原子核和核外电子。让学生相互讨论，明确核与核、电子与电子之间的排斥。讨论结束后，学生代表发言：当两个离子接近一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡。因此，在阴离子和阳离子之间形成稳定的离子键。附件： 【副板书】稳定的易变的112811128782ClNa 11钠电子传递易变的稳定的1717882Cl-静电作用重力排斥Cl-1711钠问题调查要形成离子键，必须有带相反电荷的离子。哪些原子容易获得和失去电子而形成阴离子和阳离子？在元素周期表中，它们通常属于哪一个主族？演示与交流讨论后，学生回答：活性金属(钾、钠、钙、镁等)。)与反应性非金属(Cl2、Br2等)反应。)。A、A、A、A总结不仅活性金属和活性非金属能形成离子键。例如，在Na2SO4和NaOH NH4Cl中的阴离子阳离子之间也形成离子键。巩固训练让我们一起来看看表2粘合颗粒阴离子和阳离子互动静电作用(静电吸引和排斥)粘结法排斥力和重力达到平衡。表2:问题探究我们开始学的离子化合物是什么？请看看教科书P21。离子化合物：含有离子键的化合物是离子化合物巩固训练下列不是离子化合物的物质是()H2O硼、氟化钙、氢氧化钾、三氧化二钠通过原子结构的示意图，我们可以清楚地看到原子最外层的电子数，而且我们仍然可以通过电子手段看到它。那么什么是电子的？请阅读教材P22中的信息卡。电子是用来表达和它是如何表达的。2.电子：在元素符号周围用 或 来表示原子最外层电子的表达。(1)原子电子学：镁氧举例说明镁的各种电子书写方法。最后，强调对称结构更稳定。同时，它以轻松的语气说：学生们知道，即使是原子也知道对称是一种美。巩固训练让学生在黑板上写电子表格让学生在黑板上评价学生的问题。(2)离子电子类型：氯钠(以二次板中的氯离子和钠离子为例)1、C1-非金属阴离子好不容易得到电子，所以它担心别人抢电子，所以非金属阴离子保护电子，给电子加上括号。也就是说，应该有两个标记，即和“罪名数”。2.钠已经失去了金属阳离子的电子，所以它不必再担心失去电子。因此，金属阳离子的电子类型是它的离子符号。巩固训练写下下列粒子的电子类型：溴离子；铝离子让学生在黑板上评价学生的问题。总结 离子化合物的电子类型：根据和，分析钠氯并写出电子类型：钾氯巩固训练黑板上的学生：氯化镁总结老师指出了存在的问题并强调：写电子离子化合物时，小离子数的粒子写在中间，大离子数的粒子一个一个写在左右，不能组合。巩固培训 Na2O让学生在黑板上评价学生的问题。指导自学既然我们已经学习了原子、离子和离子化合物的电子形式，我们就可以用电子形式来表示离子化合物的形成过程。请阅读教材P22页，用电子指示氯化钠的形成过程。巩固训练CaBr2的形成过程以电子方式表达老师指出了存在的问题，纠正了错误，并强调1.用箭头代替等号2.箭头左侧的相同粒子可以合并，而箭头右侧的相同粒子不能合并。巩固训练黑板上的学生用电子手段表示K2S的形成过程展示交流让学生在黑板上评价学生的问题结论请总结电子表达的离子化合物形成过程中的注意事项。邀请其他团体对上述声明发表评论。正确评价学生的发言，注意要点。1.金属阳离子的电子类型是它的离子符号2.非金属阴离子的电子类型需要两个标准，即和“电荷量”3.写电子离子化合物时，小离子数的粒子写在中间，大离子数的粒子一个一个写在左右，不能组合。4.箭头左侧的相同粒子可以合并，而箭头右侧的相同粒子不能合并。展示交流学生们在这节课上复习了什么？其