高一化学硫和氮的氧化物1.ppt

授课者：秦飞,第三节硫和氮的氧化物,（第一课时）,高一年级化学必修1,酸雨对环境的危害,1月1日的空气质量日报,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫在自然界的存在,硫广泛存在于自然界,硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它,蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。,石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫,1.硫(sulphur),（1）物理性质黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。,（2）化学性质S+O2=SO2,点燃,一、二氧化硫和三氧化硫,S+Fe=FeS,看颜色,想原因,闻气味,做比较,溶解性,沸点,能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的相对平均分子量对比,沸点为10,1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,二氧化硫的物理性质,2、二氧化硫(sulphurdioxide),物质化学性质研究方法,1、从物质分类的角度2、从氧化还原的角度3、从特性的角度,学法点拔,如HClO的三性、SiO2的性质等,（）SO2具有酸性氧化物通性,二氧化硫的化学性质,SO2与水的反应：,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）,（可逆号）,特点,正反应和逆反应均不彻底,反应物和生成物共存,亚硫酸酐,练习请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。,SO2中的S化合价是+4价：,“高价氧化，低价还，中间价态两边转”,SO2既有氧化性，又有还原性。,氧化还原角度,（2）既有氧化性，又有还原性,被氧化,强还原性,SO3+H2O=H2SO4,另外，SO2还能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4等试剂氧化。溶液颜色会变成无色。,你还知道哪些常见氧化剂，能将SO2氧化的吗？,请你分析SO2能被浓硫酸氧化吗？,不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2,被还原,+4,S,被氧化,弱氧化性,2H2S+SO2=3S+2H2O,还原剂氧化剂,（3）具有漂白性(特性),原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,实质：,化合作用,程度：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,*据市场调查，市售一次性筷子在制作时为了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷子含二氧化硫量超标，提醒消费者使用前先闻一下是否有酸味。,北京市场黄白两种银耳对比中央电视台生活栏目,*白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子为了得到更白的银耳，在大硼内放置了硫磺，采用传统的“硫磺熏蒸”工艺，银耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海质检部门对21种银耳进行抽查，二氧化硫含量居然全部超标，最高达2.23g/kg，最低达0.125g/kg。因此银耳并非越白越好。,我们知道SO2和Cl2都具有漂白性。为了使漂白性更强，有人提出将两者混合使用，你认为这种做法能达到预期目的吗？,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,（两种气体生成两种强酸）,吸附有色色素,将有色的色素氧化为稳定的无色物质,与色素结合成不稳定的无色物质,物理变化,化学变化,二氧化硫的用途,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸。,小结,SO2,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,判断下列反应哪些不属于可逆反应？,ANO2N2O4B2H2+O22H2OCSO2+H2OH2SO3DCO2+H2OH2CO3,做做看：,*下列反应中，SO2被还原的是,A、SO2CaOCaSO3B、SO2Br22H2OH2SO42HBrC、SO22MgS2MgOD、SO2H2O2H2SO4,C,关于SO2的下列说法不正确的是A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色,AE,下列变化中不属于化学变化的是A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、O3使某些染料褪色,C,3.三氧化硫针状晶体在上面提到的关于SO2的还原性当中，设计到了另一种酸性氧化物SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下：SO3+H2O=H2SO4SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐：SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O,氧化性：N2+3H2=2NH3,催化剂,高温、高压,（工业合成氨）,还原性：N2+O2=2NO,放电或高温,1、N2,通常状况下，N2的化学性质不活泼。,二、二氧化氮和一氧化氮,2NO+O2=2NO2,2、NO,（1）物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒,（2）化学性质：,（因此，NO不能与O2大量共存）,NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。,2、NO2,（1）物理性质：,一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体密度比空气的大易液化易溶于水,（2）化学性质:,3NO2H2O2HNO3NO,实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。,在这个过程中要通入多少的O2和NO2才能完全转变成HNO3呢？,2NO+O2=2NO2+）3NO2H2O2HNO3NO,NO2与O2以4：1的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸,4NO2O22H2O4HNO3,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,酸雨对环境的危害,这正是工业文明带来的新课题!,我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾,酸雨pH5.6的雨水,空气中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)随雨水降下就成为酸雨。危害：破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。,1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。2、酸雨的形成过程：,S,SO2,SO3,H2SO4,硫酸型酸雨：,硝酸型酸雨：,NO2,HNO3,防治,主要是固硫和尾气净化。固硫方程式S+O2点燃SO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4,环境污染常见的种类：,大气污染,水污染,土壤污染,食品污染,噪声污染,随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能成为新的污染源。手机的铃声音量均可达80分贝以上，而经积分级器测试，距1米处，手机铃声平均为76分贝，距5米仍有60分贝，如果把手机放在耳边时可达129分贝；如果2部手机同时响起距1米可达80分贝，由此可见，手机铃声的确很“吵”据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝，而脑力劳动是40分贝，体力劳动理想值是70分贝，一个声音超过80、90分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响，比如降低人的工作效率，增加人的烦恼度，它还容易引发工作场所的事故。专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息和交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专家提醒人们不要把手机铃声音量调得过大，即使在公共场所使用手机时，也要注意不要影响他人,新污染源手机铃声,2月02日：国际湿地日