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文档简介

第二单元：研究物质的实验方法,一、物质的分离和提纯,2.本单元各部分知识点的联系,物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开物质的提纯：除去杂质,目的：,一、物质的分离和提纯,（1）不增加新的杂质，（2）不减少主要成分的含量，（3）操作方法简单，易于进行分离，（4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其还原转来。,原则：,“不增、不减、易分、复原”,主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即：,分离类型：固体（不溶）一液体分离,（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。,典型案例：除去粗盐中的泥沙,1、过滤,典型案例：1、已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。,2、结晶(重结晶：重复多次结晶)液-液混合，溶解度不同,(1)冷却结晶,典型案例：2、已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KCl中混有少量的KNO3，如何提纯KCl。,(2)蒸发结晶,2、结晶(重结晶：重复多次结晶)液-液混合，溶解度不同,典型案例：某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的蒸馏水。,3、蒸馏：液-液混合，沸点不同,图1-16蒸馏,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,温度计位置,典型案例：溴水中溶有少量的溴，如何将溴从水中分离出来（溴在水中的溶解度较小）。,4、萃取：互不相溶，密度不同，溶质在不同溶剂中溶解度相差很大。,典型案例：溴水中溶有少量的溴，如何将溴从水中分离出来（溴在水中的溶解度较小）。,4、萃取分液：互不相溶，密度不同，溶质在不同溶剂中溶解度相差很大。,操作要点：（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积34，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。（3）打开旋塞，使下层液体流出。,小结：,1、过滤：用于固液混合的分离。,2、结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物(蒸发结晶和冷却结晶),3、蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，加入碎瓷片。温度计水银球的位置。,4、萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，叫萃取。萃取剂的
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