化学反应速率和化学平衡高考题集

24化学反应速率与化学平衡高考试题概要徐勇第二中学。高二备课小组(2011课程改革班)2013年3月16日1.12江苏14当温度为T时，将1.0摩尔五氯苯酚装入一个2.0升恒定体积的封闭容器中，反应五氯苯酚(g)三氯苯酚(g)二氯苯酚(g)在一段时间后达到平衡。下表显示了在反应过程中测量的一些数据：t/s050150250350n(三氯苯酚)/摩尔00.160.190.200.20以下陈述是正确的()A.前50秒的平均反应速率为v (pcl3)=0.0032 mol-1s-1B.保持其他条件不变，提高温度，当平衡时，c (pcl3)=0.11 mol-1，则反应的h 0C.在相同的温度下，在平衡之前，首先将1.0摩尔氯化石蜡、0.2摩尔氯化石蜡和0.2摩尔氯化石蜡装入容器中，以达到v(正) v(反)D.在相同的温度下，将2.0摩尔三氯苯酚和2.0摩尔二氯苯酚初始装入容器中，当达到平衡时，三氯苯酚的转化率小于80%2.12江苏10以下陈述是真实的()CaCO3 (s)=Cao (s) CO2 (g)在室温下不能自发进行，表明反应的 h小于0镀铜铁产品涂层损坏后，铁产品比损坏前更容易生锈。N2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g) h 0。当其他条件保持不变时，温度升高，反应速率v (H2)和氢的平衡转化率都增加水的离子产物常数Kw随着温度的升高而增加，这表明水的电离是一个放热反应。3.12安徽9在一定条件下，燃煤烟气中的硫可以通过以下反应回收：SO2-2CO-2CO-2S(L)H 0。如果反应是在恒定体积的封闭容器中进行的，下面的陈述是正确的()A.在平衡之前，随着反应的进行，容器中的压力将保持恒定。B.平衡，其它条件保持不变，硫被共享，正反应速率加快，当达到平衡时，其他条件保持不变，通过提高温度可以提高SO2的转化率。其它条件不变，当使用不同的催化剂时，反应的平衡常数不变。4.12福建12在一定条件下，溶液的酸碱性对二氧化钛光催化燃料的R降解反应的影响如图所示。以下判断是正确的()在0-50分钟之间，当pH=2和pH=7时，r的降解率相等溶液的酸性越强，r的降解率越低初始浓度越低，降解率越高在20到25分钟之间，当pH=10时，r的平均降解速率为0.04摩尔-1分钟-15.12重庆13在不导热的封闭反应器中，仅发生两种反应：a(g)b(g)2c(g)H10；x(g) 3y(g) 2z (g) H20在执行相关操作并达到平衡后(忽略体积变化所做的工作)，以下陈述是错误的A.当压力相等时，引入惰性气体，物质c的量不变b、当压力相等时，通入z气体，升高反应器内的温度c、通入恒定体积的惰性气体，保持各反应速率恒定D.当体积相等时，引入z气体，y物质的质量浓度增加6.12四川12将一定量的SO2和1.10摩尔O2在催化剂的作用下，在密闭的等容容器中加热至600进行反应：2SO2O22SO3H0 .当气态物质的量减少0.315摩尔时，反应达到平衡，在相同温度下测得的气体压力为反应前的82.5%。下列陈述是正确的()当SO3生成率等于SO2消耗率时，反应达到平衡b、降低温度，正反应速率的降低程度大于反反应速率C、向过量的氯化钡溶液中引入平衡的混合气体，得到161.980克沉淀物质当达到平衡时，SO2的转化率为90%7.12津6 2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g)是已知的；H=-197千焦摩尔-1 .将气体分别装入三个温度和体积相同的密闭容器中：(a) 2摩尔SO2和1摩尔O2；1摩尔SO2和0.5摩尔O2；(c) 2摩尔SO3。当反应在恒温恒容下达到平衡时，下列关系必须是正确的()A.容器内压力p:p a=p c 2P B SO3质量m: m a=m c 2m bC.ra在反应达到平衡后，为了提高一氧化碳的转化率，下列措施是正确的()增加压力降低温度增加一氧化碳浓度改变催化剂9.12海南15 (9分)众所周知，反应的平衡常数与温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答以下问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=，H 0(填入“，”=”；(2)830将0.20摩尔的a和0.80摩尔的b装入5L密闭容器中，例如在反应的最初6s中，a的平均反应速率v (a)=0.003 mol-1s-1。则c(a)=6s时的mol-1，并且c的物质的量是mol；如果A的转化率是当反应在一段时间后达到平衡时，并且如果此时向封闭容器中加入1摩尔氩气，则平衡时A的转化率是：(3)判断反应是否达到平衡的依据是(正确选项前的字母):A.压力不随时间变化。气体密度不随时间变化C.丙(甲)在任何时候都不变.每单位时间产生c和d的物质数量相等。(4)反应在1200时的平衡常数为。10.(11北京12)已知反应：2ch 3c Och 3(L)CH 3C Och 2C OH(CH3)2(L)。取等量的CH3COCH3，分别在0和20下测得转化率随时间的关系曲线(Y-T)，如下图所示。以下陈述是正确的A.b代表CH3COCH3在0时的y-t曲线B.在20min结束时，H3COCH3的n(0 /n(20 )为1提高温度可以缩短反应达到平衡的时间，提高平衡转化率。D.从Y=0到Y=0.113，n(0)/n(20)对于CH3 COCH2COH(CH3)2=111.(11国家第二卷，第8卷)在一个容积可变的密封容器中，20M 1 N2和8mo1H2在一定条件下反应。达到平衡时，H2转化率为25%，平衡时氮的体积分数接近5% B.10% C.15% D.20%12.12海南2013.12福建23(1)元素M和NH4的离子中所含的电子和质子数相同，那么元素M的原子结构图是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。(3)SO32H2OHSO 3OH水解平衡存在于Na2SO3溶液中的事实可以证明(填写序号)。(1)滴加酚酞溶液变红，然后加入H2SO4溶液变红，(2)滴加酚酞溶液变红，然后加入氯水变红，(3)滴加酚酞溶液变红，然后加入氯化钡溶液产生沉淀，红色消退。(4)元素X和Y在周期表中属于同一主族。化合物Cu2X和Cu2Y可以经历以下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):非金属X Y(填写“”或“”)(2)Cu2Y与过量浓硝酸反应生成红棕色气体，化学方程式如下。(5)在定容保温(不与外界进行能量交换)的条件下进行2A(g)乙(g)丙(g)丁(s)反应。根据下表进料。反应达到平衡状态，并测量系统的压力上升。简述反应平衡常数与温度变化的关系。物质质量ABCD初始电荷/摩尔212014.12福建24(1)电镀是将电镀部分与电源的电极连接起来。(2)化学镀的原理是利用化学反应在被镀件表面生成由金属单质沉淀形成的镀层。(1)如果铜盐用于化学镀铜，应选择(填充“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。(2)如图所示，某一化学镀铜的反应速率随镀液的酸碱度而变化。在镀铜过程中，电镀液的酸碱度控制在12.5左右。根据图中的信息，给出了停止反应的方法。(3)酸浸法制备硫酸铜的流程如下：(1)步骤(I)中Cu2(羟基)2CO3反应的化学方程式为。(2)在步骤(ii)中添加的试剂在调节酸碱度中起作用的离子是(用离子符号填充的)。(3)在步骤(iii)的反应中，1摩尔NO 2转移2摩尔电子，反应的离子方程式为。(4)消除imp的化学方程式3 Fe 3 NH 42 so 42-6h2o=nh4fe(SO4)2(oh)66h，过滤后母液的=2.0，c (Fe3)=amol-1，c (NH4)=bmol-1，c (so42-)=dmol-1，平衡常数K=(用含有a、b、d的代数表达式表示)。15.12浙江27 (15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应如下：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。(1)当(t-BuNO)2的初始浓度(c0)为0.50摩尔-1时，20下的平衡转化率()。实验测量的c值为65%。上述反应在20下的平衡常数由下式计算：K=0.001。(2)在一定温度下，随着(t-BuNO)2初始浓度的增加，其平衡转化率(以“增加”、“不变”或“降低”填充)。已知在20四氯化碳溶剂中反应的平衡常数为1.9。如果反应溶剂正庚烷变为四氯化碳，并且(t-BuNO)2的初始浓度保持不变，则它在四氯化碳溶剂中的平衡转化率(填充有“大于”、“等于”或“小于”)是它在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3)实验测量了H=50.5千焦摩尔-1和活化能Ea=90.4千焦摩尔-1。下面的能量图是合理的。(4)反应的s0(填写、或=)。反应在(填充“较高”或“较低”)温度下自发进行是有利的。(5)随着反应的进行，溶液的颜色不断变化。通过分析溶液颜色和反应物(或产物)浓度之间的关系(即比色分析)，可以确定化学反应的速率。用于比色分析的仪器是。A.ph计b .元素分析仪c .分光光度计d .原子吸收光谱仪(6)通过比色分析得到(t-BuNO)2浓度与30时间的关系，如下图所示。请在同一图中画出t-BuNO浓度随时间的曲线。16.12重庆29 (14分)尿素CO2是第一种由无机物人工合成的有机物。(1)工业上的尿素CO2和NH3是在一定条件下合成的，反应方程式为。(2)当氨与碳的比率为n (NH3)/n (CO2)=4时，CO2的转化率和时间之间的关系在图1中的问题29中示出。(1)a点的反向反应速率和v点的正向反应速率反向(CO2)为v正(CO2)(填写“大于”、“小于”或“等于”)NH3的平衡转化率为。(3)人工肾可以通过间接电化学方法去除代谢产物中的尿素。原理如图29和图2所示。电源负极已充满(“A”或“B”)。(2)阳极室中的反应如下。(3)电解结束后，比较阴极室内溶液的酸碱度与电解前的酸碱度；如果在两极收集气体13.44升(标准条件)，去除的尿素为G(忽略气体的溶解)。17.12广东31 (16分)碘在科学研究和生活中有重要应用。一个兴趣小组使用0.50摩尔-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20摩尔-1K2 S2 O8、0.10摩尔-1硫酸钠和其他试剂来探索反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82- 2I-=2SO42- I2(慢)I22SO 3-=2I-S4O 62-(快)将一定量的K2S2O8溶液加入到KI、Na2S2O3和淀粉的混合溶液中。当溶液中的_ _ _ _ _ _ _耗尽时，溶液的颜色将从无色变为蓝色。为了确保可以观察到蓝色，S2O32-和S2O82-初始物质的量要满足的关系是：n (S2O32-): n (S2O82-)。为了探索反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：Vx=_ _ _ _毫升，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。确保在达到实验目的之前，反应物K2S2O8的浓度将会改变，而其它的不会改变。已知在某些条件下浓度c (s2o82-)对反应时间t的变化曲线如图13所示。如果其他条件保持不变，请在答题纸的坐标图中分别画出降低反应温度和添加催化剂时c (s2o82-)至t的变化曲线图(相应标记)碘也可以用作锂碘电池的材料，锂碘电池是心脏起搏器的电源。电池的反应如下：2Li(s)I2(s)=2Li