中考化学实验探究题归类及解法-

中考化学实验探究问题的分类与解法实验研究活动是新课程理念中的新学习方法，也是中考调查的重点和热点，但很多学生不知道如何回答实验研究问题。 实验的探索问题大多是习惯于日常的学习(实验)和生活，但是命题形式新颖，不知道选材，基础知识和原型实验来源于教材的示范实验和学生实验。 不能联想到很多同学有问题的时候，这就是我们寻求平时学习和生活中更多的理由吗？ 从化学的角度，观察学习和生产生活的各种问题，根据自己所具有的化学知识和经验，对问题建立有意义的推测和假设，使用实验进行验证。 在解答实验中探讨问题时要阅读整个问题的重要语言，审查问题的含义，明确要求返回教材确定知识点细致分析设计意图，运用基础知识解决探讨问题(重要的是分析问题的设计方案和实验装置图)。 近年来，从各地的试题中选出了几个问题，进行了简单的分类和评价。根据研究主题的内容，分为以下类型：一、气体成分探究例如，人吸气或吐出气体成分，酒精或蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分，两种物质反应后产生气体成分，鱼中产生气体成分。 相关知识点是空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法和检测，以及它们与氧、水、碱溶液等反应产生的特有现象。探究物质相应的知识点及应用物理性质化学性质和制法空气无色无味气体，微溶于水。支持燃烧，供给呼吸。收集方法：先用注射器抽出，或者先在储气瓶里装满水，移动到想要取样的地方，放掉水，盖上玻璃。O2无色无味气体，微溶于水。具有氧化性：燃烧激烈的金属锈； 食物腐败。制法：加热高锰酸钾或用MnO2催化过氧化氢(H2O2)去氧N2无色无味气体，难溶于水。化学性质不活跃：用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护气体，防止氧化、腐败。H2无色无味气体，水难溶性，最轻质气体。具有可燃性：绿色高能燃料，生成物只有水。具有还原性：贵金属的冶炼。制法：活性金属与酸反应(Zn H2SO4=ZnSO4 H2)CO无色无味气体，不易溶于水。具有可燃性：作为燃料，生成物仅为CO2有毒污染空气：煤气中毒、醉碳等。 处理方法：用气球回收或点火。具有还原性：炼铁CO2无色无味气体，可溶于水，压力增大更多可溶，密度大于空气。一般不支持燃烧和燃烧，也不能呼吸：保持灭火用蔬菜新鲜度的浓度高对人体有害。与水反应生成H2CO3，H2CO3使紫色蕊红：碳酸饮料略带酸味。澄清石灰水浑浊：为了检查CO2，可根据浑浊程度判断CO2的含量。与NaOH反应生成Na2CO3:为了吸收(除去) CO2制法：石灰石和大理石与稀盐酸反应(不能使用浓盐酸和稀硫酸)。例1.(07长春)请读下列短文，回答问题。“二氧化碳本身没有毒性，但是如果空气中的二氧化碳含量超过正常的话，会对人体产生有害的影响，所以在人口密集的地方要注意通风，保持空气新鲜。”(1)根据上述短文，提出要探究的问题。(2)就你的问题作比较合理的猜测。(3)用自由用品设计实验验证你的预期，填写下表。操作步骤实验现象结论通过阅读“思维方法要点”短文，了解到“二氧化碳超过正常含量对人体有害，人口密集应注意换气”，探索的目的是“新鲜空气和人口密集空气中二氧化碳含量的高低问题”，从“人口密集，应注意换气”到“人口密集空气中二氧化碳含量最后，设计了如何收集空气、检测空气中二氧化碳含量的实验，以验证推测。答： (1)新鲜空气中的二氧化碳量是否低于人口密集处的二氧化碳量(也可以是其他合理的答案)。 但是，应该不是肯定的表现而是作为问题来表现，例如“新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方的二氧化碳量低”这样的表现不符合问题。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析(2)新鲜空气中的二氧化碳量低于人群密集处的二氧化碳量。 说出合理的推测就行了，没有必要说明。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析(3) (注意学生设计的实验只要能验证推测即可，但应以比较的方法进行实验。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析操作步骤实验现象结论分别使用2根注射器，在空地和人群密集的地方取出2根气体，注入分别装有澄清石灰水的烧杯中，观察石灰水浑浊的程度注入了在空地上提取的气体的石灰水比注入了在人群密集处提取的气体的石灰水更浑浊新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方的二氧化碳量低二、固体物质组成成分探究例如，氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后的成分的探索、某物质反应后的剩馀固体成分的探索、固体的化学成分的探索等。 关系知识点是对c、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等这些物质的检查以及与氧、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应而产生的特有现象。探究物质相应的知识点及应用物理性质化学性质c.c黑色固体不溶于水。燃烧的生成物CO2不能溶于能够混浊澄清的石灰水的酸中。Fe银白色但铁粉是黑色的有磁性。吸收水和氧气变红(生锈)，可用于食品的干燥、脱氧保鲜。与酸反应(溶于酸)产生可燃性气体，溶液呈淡绿色。在与CuSO4溶液反应表面涂敷红色固体(Cu粉)。 铁器中不得加入CuSO4溶液、酸性溶液。Cu紫红色固体在空气中加热变黑(CuO )，真？ 把钱和人区别开来。与稀盐酸、稀硫酸不反应(不溶于酸)。在潮湿的空气中与O2 H2O CO2反应生成绿色物质的碱性碳酸铜与AgNO3溶液反应，在表面涂上黑色固体(Ag粉)，溶液变成淡蓝色。Fe2O3暗红色的固体，不溶于水。溶解于酸溶液中黄色； 加热与c、CO反应生成黑色固体(Fe )。首席执行官黑色固体不溶于水。溶于酸溶液后变蓝。 与调色剂混合加热会产生红色固体物质。CaO白色固体溶于水而发热。吸水后与水反应形成Ca(OH)2粉末。 可用于食品干燥、加热的改良酸性土壤的家禽舍、土壤消毒。 虎门出售烟CaO H2O=Ca(OH)2发热出售烟。Ca(OH)2白色粉末，稍微溶于水。水溶液显示碱性，石蕊蓝酚变红。 改良土壤消毒，工业废水处理。石灰浆、石灰水吸收CO2变成CaCO3(检查是否变质，滴加薄的HCl看是否产生气泡)。 用于CO2检查的建筑物为了堆砖，涂壁的鸡蛋保持新鲜度。石灰水与Na2CO3反应浑浊(CaCO3 )，可用于除去CO32-离子。NaOH白色固体，溶于水发热，吸水后可以潮解吸收CO2变成Na2CO3检查变质时加入稀HCl看是否产生气泡； 除去Na2CO3后可以添加石灰水(Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH) ) ) .吸收SO2变成Na2SO3。 可用于废气处理。酸碱中和(指示剂变色可以判断反应的发生、完成)。 用于工业废水处理。Na2CO3NaHCO3白色固体，容易溶于水。水溶液显示碱性。 石蕊蓝酚酞变红了。 面包可以做成多孔的。酸中产生气泡(CO2)，该气体混浊澄清的石灰水。 可用于中和胃酸、甲酸、胆汁等。 洗涤剂成份。CaCO3白色固体，难溶于水。石灰石的高温烧成生石灰(CaO )稀盐酸产生气泡(CO2)，这种气体使澄清的石灰水浑浊。 补钙剂； 牙膏、蛋壳、水垢、珍珠等主要成分。(08黔东南)某包装箱里有白色物质，写作“生石灰干燥剂”。 几天后，一个同学发现了固体粉化。(1)生石灰变成干燥剂的原理(化学方程式)(2)为了探讨该包装的固体粉化后是否能制成干燥剂，他做了如下探讨工序：将适量的粉末用蒸馏水溶解在烧杯中，用手触摸烧杯的外壁。现象：感觉不到明显的热变化。结论。(3)为了寻找该包的固体粉末中所含的物质，同学做了以下实验工序：在适量的粉末中加入蒸馏水溶解，再加入数滴无色苯酚酞试验液。现象：溶液变红。结论。(4)同学认为，这个包的粉末除了(3)中发现的物质以外，还可能含有其他物质。提出问题：可能包括在内。 请写下证明这种物质存在可能性的实验顺序、现象和结论的双曲馀弦值。构思点拨号本问题是一个比较典型的探究性考试问题，其命题是在紧缩课程和各版本教材的同时，对学生的知识掌握情况和思考能力、实验设计能力、探究能力和综合能力提出了很高的要求。 以生活熟悉的食品干燥剂生石灰为问题，通过分析生石灰在空气中变成粉末的原因进行了推测和探讨。 事实上，这个问题还是知识的应用，调查了有关物质的性质。 解决问题的关键是抓住生石灰氧化钙和空气中变质的一系列物质的性质(生石灰和水反应生成消石灰氢氧化钙，同时释放热量)。 氢氧化钙是碱，水溶液显示碱性，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水生成的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。 实现这一点，思考变得顺畅，解决问题变得简单，所有设置的探究性问题也得到解决。 这也是始终强调双基团重要性的原因。答案(1)CaO H2O=Ca(OH)2 (2)干燥剂(3)固体中不存在氢氧化钙(4) CaCO3； 将少量的固体粉末放入试管中，注入稀盐酸，加入使产生的气体流入清澈的石灰水中的稀盐酸，会产生气泡，石灰水浑浊固体粉化后，有碳酸钙。三、反应条件探究与实验方案评价许多化学反应可通过提高温度、提高反应物浓度、加入催化剂、增加反应接触面积(改变形状)、搅拌和振动等方法加快化学反应速度。 铁锈、铜锈条件探索、燃烧条件和灭火原理探索、电解水实验条件探索等。浓硫酸铜片有少量的喷出碱液棉石蕊试液一个实验方案的评价应从原理是否正确，即是否能达到实验目的这一点开始：使用原料容易得到，是否便宜是否节约药品，即原料的利用率是否高操作是否简单， 即操作过程是否被简单地最优化环境是否有污染实验误差提案中是否有新的想法安全性是否良好等。 能达到上述8点要求的实验方案可以说是最佳实验方案。例3.(08黔东南)某化学趣味小组同学正在研究金属的化学性质发现铜和稀硫酸在常温或短时间内加入在热的条件下没有反应。 那么，铜和浓硫酸反应吗？他们设计并探索了如图所示的装置。预期和假设。常温下反应常温下不反应，但加热可以在条件下反应在加热条件下不反应。实验和事实。操作将小铜片放入试管，充分加入浓硫酸，无明显现象加热该试管后，铜片会产生气泡，检测产生有毒刺激性气体立即停止加热，将试管的残液慢慢倒入水中，溶液就会变蓝。结论和说明 :(1)根据以上探讨，推测(填写编号)是正确的(2)检查产生的气体为SO2，铜和浓硫酸在加热条件下反应的只有SO2和CuSO4。反思和评价 :(3)在操作中，从安全的观点出发(填补能力或不能)向剩馀液体注水。(4)“结论和解释”(2)中生成物为SO2和CuSO4的判断是否正确原因是扩展和应用。基于以上探索和掌握的知识，该兴趣小组同学设计了两个取硫酸铜的实验方案稀硫酸O2 Cu CuSO4 Cu CuO CuSO4(5)请从安全、节约、环境保护方面进行评价。 好方案是(填号)原因是想法要点本问题是处理探究性实验事实得出正确结论的最典型的例子。 解决问题的关键是抓住探究性实验的事实，通过比较、总结、总结等方法处理实验的事实，得出结论，运用结论分析现象，说明问题。 本问题通过对“实验和事实”提供的实验现象进行比较分析可以得出正确的结论： (1)铜和浓硫酸在常温下不能反应，但在加热条件下不能反应；(3)分析操作和