高中化学选修3全册教案

新课标(人教版)高校化学选矿三全教学方案第一章原子的结构和性质教材分析：一、本章的教育目标1 .了解原子结构的结构原理，了解原子核外电子的能级分布，用电子配置式表示常见元素(136号)的原子核外电子的配置。2 .了解能量的最低原理，了解基态和激发态，了解原子核外的电子在一定条件下迁移产生原子谱。3 .了解原子核外电子的运动状态，了解电子云和原子轨道。4 .认识原子结构与元素周期系统的关系，了解元素周期系统的应用价值。5 .指元素的电离能、电负性的含义，可以应用元素的电离能来说明元素的性质。6、科学家从构成物质神秘的历史实践中体会科学探索的过程和方法，在抽象思维、理论分析过程中形成科学价值观。本章的知识分析：本章在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入研究了原子结构，从结构原理和能量的最低原理介绍了原子的核外电子排列和原子谱等，用文字和文字表示了电子云和原子轨道。 根据原子结构的知识，介绍了元素周期系统、元素周期表和元素周期表. 也就是说，本章根据课程标准对系统进行了比较，深入介绍了原子结构和要素的性质，为后续章节的内容学习奠定了基础。 本章的内容比较抽象，是学习的难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上刺激和维护学生的学习兴趣，注重培养学生的科学素养，有助于增强学生的化学学习兴趣。通过本章的学习，学生可以系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，用原子结构的知识来说明化学现象。请注意这篇文章不要挖得太深。 请宽一点。知识评审(必修2 )1 .原子编号：含义：(1)原子序号与构成原子粒子的关系：原子编号=。 (3)原子组成显示方法a .原子符号： AzX A zb .原子结构形象：c .电子式：d .符号表示的意义： A B C D E (4)特殊结构微粒的总结：无电子微粒无中子微粒2e-微粒8e-微粒10e-微粒18e-微粒子2 .元素周期表： (1)编织将电子层数相同的元素按原子编号增加的顺序从左向右按横向呼叫周期排列的原则，再将不同横向呼叫中的最外层的电子数相同的元素按电子层数增加的顺序从上向下纵向排列，称为族。(2)结构：各周期元素种数0族元素的原子序号第一周期2短周期第二周期8 10第三周期8 18周期(共7个)第四周期18 36短周期第五周期18 54第六周期32 86不完全周期第7周期26 118表示民族编号罗马数字的主族用a表示，副族用b表示。主族七人民族(合计)副族七人族为八、九、十纵行零族是第18行阿拉伯数字： 1，2，3，4，5，6，7，8罗马数字： I II III IV V VI VII VIII(3)元素周期表与原子结构的关系：周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数=元素最正化合价数(4)元素族的别名：第a族：碱金属第ia族：碱土类金属第viia族：卤素元素第0族：稀有气体元素3 .关于概念：(1)质量数：(2)质量数()=() ()(3)元素：具有相同原子的总称。(4)核素：具有一定数量的原子和一定数量的原子。(5)同位素：相同但不同元素的原子，互相称呼同位素。(6)同位素的性质：同位素的化学性质基本相同在天然存在的某些元素中无论是游离状态还是化合状态，各种元素所占的比例都不变。(7)元素相对原子质量：a、某种核素的相对原子质量=b、元素的相对原子质量=练习： a质子数b中子数c核外电子数d用最外层电子数e电子的层数填补以下空间。决定原子种类决定元素的种类元素同位素的有无取决于同位素的原子质量元素的原子半径由元素的价数决定元素的化学性质4、元素周期表：(1)原子核外电子的配置：电子层。从内到外的电子层分别用n=或表示。(2)配置原理：核外电子总是先排出，充满层后再填充。5、判断元素金属性或非金属性强弱的依据金属性的强弱性的强弱(金属制的除外。 ）1、最高价氧化物对应水合物碱性的强弱最高价氧化物对应水合物酸性的强弱2、与水或酸反应，很难置换h与H2化合的容易度和气体氢化物的稳定性3、活性金属可以从盐溶液中置换惰性金属活性非金属单体可以替换为比较惰性非金属单体6 .比较粒子半径的大小(1)核电站的电荷数相同的微粒子，电子数越多半径越大: H H Fe2 Fe3 Na Na； cl-(2)电子数相同的微粒子，原子能的电荷数越多半径越大结构与he电子层相同的微粒： H-Li Be2与ne电子层结构相同的微粒： O2-F-Na Mg2 Al3与ar电子层结构相同的微粒： S2-Cl-K Ca27、电子数与原子能电荷数不同的粒子：(1)同族元素，半径自上而下(2)同周期：原子半径从左向右减少(3)比较ge、p、o的半径大小8、核外电子配置规律：(1)(2)(3)第一章原子的结构和性质第一节原子结构：(第一阶段)知识和技能：1 .进一步认识原子核外电子的分层构型2 .了解原子核外电子的能量层分布及其能量关系3 .了解原子核外电子的能级分布及其能量关系用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的意思5、理解原子结构的结构原理，用结构原理可以认识原子的核外电子配置6 .可以表示电子排列式中常见元素(136号)的原子核外电子的排列方法与过程：复习与沿伸，类比与归纳，能阶类比阶，能阶类比阶。情感与价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是逐渐完善的过程。教育过程：一、原子结构理论的发展从古希腊哲学家雷格布和德谟克利特的朴素原子到现代的量子力学模型，人类思想的原子结构模型不断演变，给了我们多方面的启发。在现代大爆炸宇宙论中，我们所处的宇宙被认为是在大爆炸中诞生的。 大爆炸约2小时后，产生了大量的氢和少量的氦以及极少量的锂。 之后，经过长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的融合反应，分割合成其他元素。“复习”必修课中学到的原子核外电子配置规则：核外电子构型的象尸体的规律(1)核外电子始终配置在能量低的电子层，然后从内侧向外侧依次配置配置在能量逐渐上升的电子层中。(2)原子核外的各电子层最多可容纳29个电子。(3)最外层的电子数不得超过8个(k层为最外层时不得超过2个)。(4)次外层的电子数不得超过18个(k层为次外层时不得超过2个)，相反第三层电子数不得超过32个。说明：以上法则是相互关联的，不能孤立地理解。 例如在m层为最外层情况下在这种情况下，最多可以排出8个电子；在m层不是最外层的情况下，最多可以排出18个电子“想法”这些法则是怎样概括的？二、能级和能级根据必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量不同，可以分为内外第一、二、三、四、五、六、七能楼符号表示k、l、m、n、o、p、q能量从低到高例如，钠原子有11个电子，分布在3个不同的能量层中，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子。 原子中的电子在原子核的引力场，因此电子尽量先从内层排出，充满层后再填充到下一层。 理论研究证明，原子核外层可容纳的电子最大数量如下能阶一二三四五六七符号K L M N O P Q最大电子数2 8 18 32 50也就是说，每层的最大电子数是2n2(n :能量层的序数)但是，同一能层的电子，能量可能不同，也可以分为能级(s、p、d、f )。 能级就像楼梯，能级就像楼梯。 各自的能量水平不同。能级符号和可容纳的电子数最大值如下：能源层K L M N O 能级1s2s2p3s3d4s4d4f最大电子数2、6、6、10、6、14各能源层的电子数28183250(1)每个能量层，能级符号的顺序为ns、np、nd、nf(2)任一能量层、能量级数=能量层序号(3) s、p、d、f可容纳的电子数量依次是1、3、5、7的2倍3 .结构原理根据结构原理，只要知道原子序号，几乎可以写出所有元素原子的电子配置。即电子排列的能量顺序：1s2s2p3s4s3p4s3p4s5d5p6s4f5d6p7s元素原子的电子构型： (136号)氢气H 1s1钠Na 1s22s22p63s1钾K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1少数元素的基态原子的电子配置对于结构原理有一个电子的错位铬24Cr Ar3d54s1铜29Cu Ar3d104s1课堂练习写出17Cl (氯)、21Sc (钪)、35Br (溴)的电子配置氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1