[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第一章章末优化总结.ppt

本章优化总结,zxxkw,考生在解答有关反应热类试题的过程中，造成失分的主要原因有以下几个方面：一是概念不清造成判断错误，例如，放热反应的焓变为负值，而表示燃烧热、中和热时，就不用带负号；,学.科.网,二是书写或判断热化学反应方程式时，往往会遗漏物质的状态，搞错反应热的正负等；三是缺乏对盖斯定律灵活运用的能力，不能通过盖斯定律进行有关反应热的计算；四是不理解反应热产生的本质原因，不能根据反应物和生成物的键能进行有关反应热的计算与判断；五是不能正确理解题目所提供的图表包含的信息，忽略了其中重要的内容，造成错解。,(2011高考重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1780kJ/molB1220kJ/molC450kJ/molD430kJ/mol,【解析】本题考查反应热的有关计算。在化学反应中断裂旧的化学键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意知1molS(s)和3molF2(g)分别形成S原子和F原子共需要吸收的能量是280kJ3160kJ760kJ。而生成1molSF6(g)时需形成6molSF键，共放出的热量为6330kJ1980kJ，,zxxkw,因此该反应放出的热量为1980kJ760kJ1220kJ，所以该反应的反应热H1220kJ/mol，选项B正确。【答案】B,学.科.网,(2011高考海南卷)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4kJmol1B259.7kJmol1C259.7kJmol1D519.4kJmol1,【解析】反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)可由反应2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)与反应2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)进行简单计算而得到,即2反应反应反应，则由盖斯定律得H3(H1H2)/2259.7kJmol1。【答案】C,电化学知识是历年高考考查热点知识。试题考查的要点主要涉及电极反应、溶液的pH变化、金属活动性判断、相关定量计算等。电化学知识有很强的综合性，可联系“化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算、阿伏加德罗常数的计算”等，同时，,还与生产、生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保等)、新科技与新技术(新型电池)等问题相联系。与电化学知识相关的高考命题主要以选择题或填空题的形式出现。选择题主要考查电极类型判断、电极反应式的正误判断、离子移动方向、电子转移数目、溶液酸碱性及相关的简单计算，填空题主要考查电极反应式的书写及溶液的pH等问题。,预计高考命题的素材会以新型燃料电池、生物电池、金属腐蚀、电镀、铜锌原电池装置、电解饱和食盐水装置为主，并融入实验现象分析、装置图绘制、电极材料选择、溶液成分分析等。另外，也有可能以综合分析计算题的形式进行考查。解答时应注意以下几方面：,1要理清有关概念，防止发生概念的混淆。可采用对比的方法将原电池、电解池的概念一一列出，加以对比，从对比中找异同。2注意知识的深化和迁移。对于原电池原理,课本上讲的内容浅显易懂，但实际问题有时较难，需抓实质、善分析、重迁移。,学.科.网,3抓规律。例如，电解规律，对于不同的电解质溶液，电解后溶液的变化不同，要恢复原状态，须加入不同的物质，要结合具体的物质和电解质溶液进行分析，掌握、理解其变化的实质。4抓本质。无论是原电池还是电解池，从反应的本质去认识，都与氧化还原反应相关联。其中，原电池对应的是一个能自发进行的氧化还原反应，而电解池一般对应的是一个非自发进行的氧化还原反应。,5重实用。原电池原理的应用主要有金属的腐蚀与防护、改变化学反应速率、制造新化学电源等；电解的应用主要有氯碱工业、电镀铜等，内容极为丰富。平时应多联系实际，达到深化知识的目的。,氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答下列问题：,(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。,(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。,已知LiH固体的密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用做电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。,【解析】本题考查电化学知识。(1)原电池原理是将化学能转化成电能。该燃料电池的总反应方程式为2H2O2=2H2O，其中H元素从0价升至1价，失去电子，即电子从a流向b。(2)负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H，由于电解质溶液是碱性的，故电极反应式左右两边应各加上OH。(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。(4)由题给两个方程式可知，Li从0价升至1价，,做还原剂。H2O中的H由1价降至H2中的0价，做氧化剂。由反应知，当吸收10molH2时，生成20molLiH，V(LiH)m/207.9/(0.82103)192.68103(L)。V(LiH)/V(H2)192.68103L/224L8.6104。20molLiH可生成20molH2,实际参加反应的H2的物质的量为2080%16(mol)，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2转移32mol电子。,【答案】(1)由化学能转化为电能由a到b(2)2H24OH4e=4H2O(或H22OH2e=2H2O)(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率(4)LiH2O8.610432,如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：,(1)M电极的材料是_，电极名称是_；N极的电极反应式为_，加入乙醇的铂电极的电极反应式为_。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为_。,(3)若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为_。,(2)乙池中的M极将析出银，当析出金属银4.32g时，装置中通过电子的物质的量为0.04mol，则甲池中理论上消耗O20.01mol，即0.224L；乙池中同