化学人教版高中二年级选修4 课件3：酸碱中和滴定

第二节水的电离和溶液的酸碱性（三）,-酸碱中和滴定,四、酸碱中和滴定,1、概念：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液,2、实验原理：H+OH-=H2O酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即n(H+)=n(OH-),C(酸)V(酸)=C(碱)V(碱),（2）试剂：标准液、待测液、指示剂（2）,锥形瓶,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,烧杯,注意：1、酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。2、滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0刻度处,25ml刻度处,练习：读出以下液体体积的读数,25ml酸式滴定管,实践活动,酸碱中和滴定,用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液,1、实验原理：H+OH-=H2O即n(H+)=n(OH-),实验的关键：（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。（2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。,C(酸)V(酸)=C(碱)V(碱),25时。用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH变化如下：,滴定过程的pH变化,酸碱中和滴定曲线,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,滴定终点,2、实验仪器及试剂:,仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、（pH计，画曲线用）试剂：标准液、待测液、指示剂。,注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管）,甲基橙,3.14.4,酸性中间色碱性,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,常用指示剂的变色范围,石蕊,酚酞,3、指示剂的选择,3、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。,强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。,酚酞：酸滴定碱-由红刚好褪色碱滴定酸-由无色到浅红色甲基橙：酸滴定碱-由黄色到橙色碱滴定酸-由橙色到黄色,甲基橙,酚酞,4、滴定操作方法,左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。,滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,5、滴定操作步骤,（1）洗涤润洗装液调液读数,（2）移液（放液）滴加指示剂滴定终点读数重复2-3次计算（将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算）,检漏,用上述标准液体积的平均值进行计算（见教材P49）,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,6、中和滴定误差分析：,1）中和滴定实验产生误差的原因：,参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确,中和反应终点判断不准确,2）中和滴定误差分析方法：,因变量分析法,中和滴定的计算结果为：,结论：c(待)与V(标)成正比；V(标)偏大，结果；V(标)偏小，结果；,偏大,偏小,分析基本思路：分析