化学人教版高中二年级选修4 课件3:酸碱中和滴定_第1页
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文档简介

第二节水的电离和溶液的酸碱性(三),-酸碱中和滴定,四、酸碱中和滴定,1、概念:用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液,2、实验原理:H+OH-=H2O酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即n(H+)=n(OH-),C(酸)V(酸)=C(碱)V(碱),(2)试剂:标准液、待测液、指示剂(2),锥形瓶,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,烧杯,注意:1、酸式滴定管不能用于装碱性溶液,碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液(如强氧化性的溶液)。2、滴定管的最小刻度为,允许估计至,因此读数的精确度为mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0刻度处,25ml刻度处,练习:读出以下液体体积的读数,25ml酸式滴定管,实践活动,酸碱中和滴定,用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。已知浓度的溶液标准液未知浓度的溶液待测液,1、实验原理:H+OH-=H2O即n(H+)=n(OH-),实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积。(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应。,C(酸)V(酸)=C(碱)V(碱),25时。用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液,溶液的pH变化如下:,滴定过程的pH变化,酸碱中和滴定曲线,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,滴定终点,2、实验仪器及试剂:,仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、(pH计,画曲线用)试剂:标准液、待测液、指示剂。,注意:酸式滴定管不能用来盛装碱溶液(粘结活塞);碱式滴定管不能盛装酸溶液(腐蚀胶管),甲基橙,3.14.4,酸性中间色碱性,红色橙色,5.08.0,8.210.0,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,常用指示剂的变色范围,石蕊,酚酞,3、指示剂的选择,3、指示剂的选择选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。,强酸强碱相互滴定,生成的盐不水解,溶液显中性,可选择酚酞或甲基橙作指示剂。,酚酞:酸滴定碱-由红刚好褪色碱滴定酸-由无色到浅红色甲基橙:酸滴定碱-由黄色到橙色碱滴定酸-由橙色到黄色,甲基橙,酚酞,4、滴定操作方法,左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶(向同一方向做圆周运动);眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化,至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。,滴加速度先快后慢,后面可半滴,直至指示剂颜色突变,5、滴定操作步骤,(1)洗涤润洗装液调液读数,(2)移液(放液)滴加指示剂滴定终点读数重复2-3次计算(将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算),检漏,用上述标准液体积的平均值进行计算(见教材P49),左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,6、中和滴定误差分析:,1)中和滴定实验产生误差的原因:,参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确,中和反应终点判断不准确,2)中和滴定误差分析方法:,因变量分析法,中和滴定的计算结果为:,结论:c(待)与V(标)成正比;V(标)偏大,结果;V(标)偏小,结果;,偏大,偏小,分析基本思路:分析

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