福建省厦门市2020届高三化学上学期期末质检试题

福建省厦门市上学期2020年高三化学质量检测考试说明：本试题共6页，共20题，所有卷子写在答卷上，试卷上不分发可用的相对原子质量：h-1C-12N-14O-16Cl-35.5第一，选择题(这个问题包含15个问题，每个问题包含3分，共45分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.四川盐法志中的“热锅宗盐制”盐为“黄卤7分(SO42-)，黑卤3分(包括Ba2)，煮的约定，盐花，豆汁，废弃的”这里豆汁的作用A.胶体凝聚B.胶体透析C.pH调整D.温度调节2.以下物质不会因空气中的氧气而变质A.硫酸铜B.金属钠C.硫酸亚铁D.植物油3.以下离子可以在净水器硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中大量共存A.哦-C.ba2-4.以下说法是正确的A.纤维素水解的最终产物是葡萄糖C.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色B.油的皂化反应属于加成反应D.氨基酸在重金属离子的情况下变性反应 2NaCl 2H2OA.NaOH电子：与“H2Cl22 NaOH”有关的粒子，其化学术语不正确B.H2O的比例模型：C.cl-离子结构图：D.h同位素：32H反应2BaO2(s)2BaO(s) O2(g)在密封真空容器中平衡，以保持温度不变并缩小容器体积，系统恢复了平衡。以下说法是正确的A.宝小姐不变B.增加O2压力C.增加Bao 2量D.平衡常数减少以下是2环1，1，0丁烷(A.1，3-丁二烯和互异构体)无效的说明B.所有碳原子都不在同一平面上C.1mol这种物质完全燃烧时消耗5.5 mol O2D.总共3种二氧化氯(不包括立体异构)8.车的铁元素检查经历了以下四个阶段(省略夹紧装置)，实验用品不正确A.坐车、和的选择B.用浓硝酸溶解茶叶，稀释蒸馏水，选择和C.过滤结果滤液，选择、和1B.ID.cloD.在滤液中检查Fe3，选择，93219.na是与反应“2n2o2 CO2=2n2a2 co 3 O2”相关的avogard常量的值对的是A.7.8g na2o2中包含的嗯，总阳离子0.4NAB.1l 0.5 moll-1 na2co 3溶液中CO32-，HCO3-离子总数为0.5NAC.标准条件下生成的11.2 L O2过渡电子的数量为2NAD.固体质量增加28 g时参与反应的CO2分子数为2NA10.短周期元素x，y，w，z原子序数依次增加，其组成物具有以下性质：m在空气中中间燃烧产生一般酸性干燥剂j，碱性气体g遇到q的蒸汽产生白色烟雾。以下说法是正确的A.原子半径：Z W Y XB.简单氢化物的稳定性：Y W ZC.最高价氧酸的酸性：Y ZD.最高标价：W Z X11.在实验室中准备BCl3设备，然后BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3 ，磁极为热水解、硼和铝的特性相似。以下陈述是错误的A.反应时，首先要照亮a的主灯，查明d的位置B.硼和HCl反应也可以生成不需要设备b的BCl3C.设备e的作用是冷却和收集BCl3D.如果没有设备f，设备e可能会产生白色雾12.以下说明室温下的丙二酸(Ka1=1.410-3，Ka2=2.010-6)是正确的A.将0.1mol NaOH固体加入100mL 1molL-1丙二酸溶液后溶液pH7B.改变条件使Ka1变大后，Ka2也必须变大C.0.5 mol-1丙二醇酸溶液：0.5molL-1 c(H (h)D.ph=8时，在溶液中c(HA-) 2c(A2-) c(OH-)=c(H)二、非选择题(共5个问题，55分)16.(10分钟)习主席在巴黎气候会议上指出，要有效控制大气温室气体浓度，推进绿色低碳开发。(1)光催化转化半导体CO2机制，如图所示：能量转换的形式如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、在转化反应中，O2为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(氧化产物或还原产物填充)。单位质量CO2CO2转换产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，转换效率最低。(3)研究结果表明，使用处理过的金属催化剂可以产生二氧化碳和水反应的乙烯；硅光电池也可以电池电解CO2和弱酸性水溶液、H2和CO的生成。乙烯的结构，生成乙烯的化学方程式是，即可从workspace页面中移除物件。电解槽中CO的生成极区，电极反应式3，即可从workspace页面中移除物件。17.(10分钟)NaClO2/(NH4)2CO3溶液从烟气中去除SO2，NO工艺如下图所示：已知：NaClO2随pH增加氧化性，在酸性条件下分解，产生ClO2。(1)NaClO2的Cl元素价码为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)(NH4) 2CO3溶液呈碱性的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式描述)。(3)未氧化为NO2的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐填满_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增减或不变)。(5)脱硫脱硝一段时间后，溶液呈酸性时，不会氧化成HNO3的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)研究(NH4)2CO3对NO和SO2去除效率的影响，如上图所示。一起(NH4)2CO3浓度增加导致常开触点去除效率下降的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(12分钟)含锌质量分数为16%的废弃物的碱浸电解处理(主要成分为ZnO、ZnSO4、ZnCO3和PbCO3、SiO2)其他杂质)工艺如下：请回答以下问题：(1)废物中的锌化合物在物质分类方面与其他不同、他和NaOH溶液反应的离子方程，即可从workspace页面中移除物件。-2-PH不等于(3)“电解”阴极电极反应式，离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。，即可从workspace页面中移除物件。实现物质回收。2-，可以添加(标示)、A.CaCO3B.曹先生C.BAC O3D.baso 4(5)回收废电解质，得到锌粉45 g，锌的总回收率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4(2)H2S，HS，s的质量分数随pH变化的曲线经过“净化”过程，如右图所示(4)“废电解质”中主要含有s，SiO32-和19.(12分钟)水产业快速增氧剂鱼浮龄的主要成分是过氧碳酸钠(xNa2CO3 yH2O2)。资料：和碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性，在50 开始分解 xNa2CO3(aq) yH2O2(aq)Xna 2co 3 yh2o2 (AQ) h 0实验1和氧碳酸钠的制备实验室将Na2CO3和稳定剂的混合溶液和H2O2相结合，制造过氧化碳酸钠。实验装置如右图所示。(1)装置a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)穿静压水滴漏斗服装的药是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)以下是可用作“稳定剂”的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。A.fecl2B.CH3COOHC.na3po 4D.MnO 2(4)反应结束后停止搅拌，在反应液中加入异丙醇，经胫骨、加压、洗涤、干燥获得氧碳酸钠固体。添加异丙醇的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验2过氧碳酸钠的成分测定-1-1 -12 - 2-通过以上实验数据，对过氧碳酸钠(xNa2CO3 yH2O2)的x : y=_ _ _ _ _ _进行了分析。实验3与氧碳酸钠加氧原理的研究一组在室温下进行溶于水的鱼浮光，H2O2分别添加NaCl、Na2CO3和NaOH，然后在同一时间进行测定-1与上述实验结果一起，分析了鱼浮筒溶于水后养殖业中快速增氧的原理，是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。5步骤现象和数据取适量和氧碳酸钠样品，加入稳定剂使用蒸馏水溶解后转移到250毫升容量瓶，定容量，摇得好。I .固体作为无色净化溶液完全溶解将25.00毫升移至吸管，加入锥形瓶2到3滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _点。重复操作2-3次。二.平均消耗标准液体V 1 mL用管去除锥形瓶上的12.50毫升，足够的稀硫酸，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。此反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。六。平均消耗标准液体V2 mL组12试剂H2OH2O鱼H2O2H2O2NaClH2O2我2co 3H2O2直H2O2直PH6.969.896.015.978.148.159.26溶解氧5.687.976.446.489.119.1210.97甲基橙、石蕊、密钥实体、0.2000molL H2SO4溶液，0.1000mol na2s 2o 3溶液，0.0200molL KMnO4溶液(已知3360 2S2O3 I2=2I S4O6)溶解氧含量(mgL)实验，数据记录如下：20.(12分钟)甲醇水蒸气催化重整反应是制氢的有效方法之一。(1)据悉，甲醇水蒸气重整制氢具有以下副作用。:甲醇分解：CH3OH(g)Co (g) 2 H2 (g) h=90.1 kj mol 1:水蒸气转换：CO(g) H2O(g)催化重整反应：CH3OH(g) H2O(g)Co2 (g) H2 (g) h=-41.2 kj mol 1CO2(g)3 H2(g)h=_ _ _ _ kj mol 1(2)甲醇分解与水蒸气转化反应Kp和温度的关系见下表：398K，CH3OH(g) H2O(g)CO2(g) 3H2(g)的Kp=_ _ _ _ _ _ _ _。此反应在高温下进行，平衡时系统的CO含量高的原因是_ _ _ _