化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案

第三节化学键(第1届会议)一、化学键1.概念：相邻原子之间的强相互作用称为化学键。离子结合化学键极性键共用接合非极性键化学反应的本质：旧化学键的破坏和新键的形成过程。二、离子结合氯中钠燃烧现象：化学方程式：Nacl的形成离子结合(1)概念：把形成化合物称为离子键结合粒子结合的本质(魅力和排除)结合条件：活性金属(或铵离子)与活性非金属(或氧离子)的结合。离子化合物：由构成的化合物称为离子化合物。5.存在和示例：强碱、大部分盐和典型的金属氧化物NaOH喜欢；喜欢。NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。三、共享结合1.HCl形成2.共享密钥：(1)概念：原子之间形成的相互作用称为共价键。结合粒子：非金属原子(相同或不同)通过共享电子对(共享电子对和两个原子核的相互作用)结合的本质：原子之间(2)共价键化合物：形成分子的化合物称为共价键化合物存在和示例：大多数非金属元素，一些离子化合物，共价键化合物。H2、Cl2例如：NaOH、NH4Cl、na2o2HCl，H2O，等等。第四，电子形式的方向性，在元素符号周围使用小黑点(或)，表示原子最外层电子的形式称为电子。量纲；量纲。1，原子H Na Mg Al N O Cl2，离子(1)简单阳离子=离子符号 na Mg2(2)复杂阳离子 NH4 h3o(3)负离子：“2标准”cl-S2-o-o显示为“”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物NaCl MgO MgCl2 K2S Mg3N2阴阳离子电子组合(按离子单独写)NaOHmg(oh)2Na2O 2 932 NH4 cl(2)共享分子H2 Cl2 N2 HCl原子电子组合CH4 CO2 H2O H2O2NH3/ccl 4(11)HClO第五，结构式用短线表示一对电子(省略其馀电子)，这种形式称为结构六、化合物形成过程的电子表示1、离子化合物形成过程2、共价分子形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2S(5)第三节化学键(第1届会议)1.在以下叙述中正确()A.化学键只存在于分子间。b .化学键只存在于离子间C.化学键是相邻原子之间的强相互作用。d .化学键是相邻分子之间的强相互作用以下陈述是正确的()A.离子键在阴阳离子之间的静电引力b .所有金属元素和所有非金属元素之间形成离子键C.钠原子和氯原子结合为氯化钠，系统能量减少。d .在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在离子结合3.(全国高考)化学结合的叙述正确。A.离子化合物可以包含共价键b。共享化合物可以包含离子键C.离子化合物只包含离子键d，而共享化合物不包含离子键4.(07广东卷)以下物质含有离子结合()A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH45.(10年海南圈)以下原子序数对应的元素组中，有两个能形成离子键的是A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8以下物质中属于共享化合物的是()A.氧化钙b .氮c .硫化钠d .硫化氢以下化合物中只有离子键存在的是A.NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl以下化合物分子中只有共价键()A.bacl 2 B. naohc .(NH4) 2so 4 D. h2so 49.以下粒子中既包含离子连接又包含共享连接的()A.ca (oh) 2 b.h2o2 c.na2od.mgc L210.以下各组，两个结合形成的化合物是离子和共价键结合的()A.h、O、K B. Mg、K、Cl C. C、h、O D. Mg、n、He11.以下每种成分中的化学键类型相同A.HCl和NaOH B. H2S和MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3以下物质的电子书写是正确的()13.(上海大学数学能力考试02)以下分子的电子书写正确()氨b四氯化碳c氮d二氧化碳以下物质的电子书写是正确的()A.NaCl b. H2S C. nah D. nh4i15.(09江西)化学需要化学的专门语言说明，以下化学术语是正确的()A.CO2的电子b.cl-的结构图C.N2的结构d .质量数为40的钙原子Ca以下物质的电子书写是正确的()量纲；A.na2ob.h2s规格为c . H2O 2d . N2；17.离子化合物AB2与阴阳离子的电子层结构相同，1molAB2包含54mol电子，并有以下反应：H2 B2C；B2 xy ab2 H2O；Y CAB2 Z，Z用于表伯爵，根据上述条件回答以下问题。(1)写出以下物质的化学表达式：x，y，z，AB2。(2)以电子显示AB2形成过程：8电子稳定结构判断看看构成共价键的原子最外层的电子数和该原子及其他原子形成的共价键数是否等于8，等于8，是否满足8个电子的稳定结构，否则就不满足。如CCl4例1 (2003广东)下的每个分子中，所有原子满足最外层8电子结构()A.H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl51.(2004年以前的过程水权)以下分子中，所有原子的最外层不满足8电子结构的是A.H2S B. PCl3 C. SiCl4 D. N22.(2003年全国)原子的最外层电子不能满足以下分子结构中全部8个电子稳定结构()A.hclob.co2 c.bech2d.ncl3参考答案1 . c 2 . c 3 . ad 4 . c 5 . b 6 . d 7 . c 8 . d 9 . a 10 . a 11 . c 12 . d 13 . c 14 . c 1517.X: Ca(OH)2、y 3360 Ca(ClO)2、Z: HClO、ab 23360 CaCl 2第三节化学键(第2课)一、共享连接的分类：项目非极性键极性结合配置元素同种非金属元素其他种类的非金属元素共享电子对偏移程度无偏移偏移存在范围元素分子(例如H2、Cl2、N2、P4等)；某些化合物(例如Na2O2、H2O2等)气体氢化物(HCl)；非金属氧化物(H2O，CO2)；山根(h2so 4)；氢氧化物(NaOH)、有机化合物等。二、化学键与物质类别的关系1.仅包括非极性共价键的物质：由同种非金属元素组成的元素。H2、O2、Cl2、P4、钻石、晶硅等。2.仅包含极性共价键的物质：由不同非金属元素组成的共价键化合物。HCl、H2O、CO2、NH3、SiO2等。同时具有极性键和非极性键的物质。H2O2，CH3CH3，C2H4，C2H2，C6H6(苯)4.离子化合物必须有离子键，也可以有共价键。(1)由简单离子组成的离子化合物只有NaCl、Na2O、Na2S等离子键。(。(2)由复杂的离子(原子团)构成的离子化合物具有离子键和非极性键的物质。Na2O2、CaC2等。具有离子键和极性键的物质。NaOH、NH4Cl、Na2CO3等。5.没有化学键的物质：稀有气体(原子已经到达稳定结构)。NH4Cl等非金属元素的原子间也可能形成离子结合练习1，有以下物质：Cl2Na2O 2NaOHHClH2O 2mg F2NH4Cl(1)属于离子化合物的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的物质(3)仅由离子键组成的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的物质(5)仅由非极性键组成的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)仅由非金属元素组成的离子化合物(7)由极性键和非极性键组成的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(9)由离子键和非极性键组成的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、分子的极性1.判断分子中正负电荷的中心是否一致(1)分子中正负电荷中心重合的分子是非极性分子(2)分子中正负电荷中心不一致的分子是极性分子2.判断方法H2，O2，N2等同种非极性分子(1)双原子分子其他元素极性分子，例如HF、HCl(2)多原子分子对称结构非极性分子(根据空间构成)不对称结构极性分子力分析的借用类型分子键的极性分子的极性分子的空间构成A2H2、O2非极性非极性分子直线型ABHCl极性极性分子直线型AB2CO2、CS2极性非极性分子直线型H2O、H2S极性极性分子v字AB3BF3极性非极性分子平面正三角形NH3极性极性分子三角锥AB4CH4、CCl4极性非极性分子正四面体范例1。以下分子中具有极性键的非极性分子是A.NH3 B.CH3Cl C.CO2 D.H2O五、分子间作用氢键1、将分子聚集在一起的作用力也称为分子间作用力，也称为范德瓦尔斯力2.特性：(1)分子距离足够近时，例如固体或液体物质，才会存在