(苏教版)化学必修二：化学反应与能量转化—电能转化为化学能【A案】PPT课件

，1，主题2化学反应和能量转换为第三单位化学能和电能转换为化学能，2、在生产和生活中，我们不仅要使用化学反应将化学能转化为电能，还要使用化学反应将电能转化为化学能。把电能转换成化学能一般是通过电解方法完成的。我们已经学过的化学过程包括利用电解反应制造新物质的例子吗？电解水，水，H2，O2，2H2=2 H2 O2，电解食盐水，H2 O，NaCl，NaOH，H2，Cl2，2 NaCl 2h2o=2 NaOH h2cl2，3，在u管中添加饱和氯化铜溶液，用石墨棒通电，电解后几分钟观察现象。(1)连接到电源阴极的石墨年薪有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)连接电力两极的石墨年薪有_ _ _ _ _ _ _ _(3)电解反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)上述电解反应中氧化的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(5)电解饱和氯化钠溶液和电解饱和氯化铜溶液有什么区别？怎么了？铜沉淀，cu2e-=Cu，Cl2释放，2cl-2e-=Cl2，Cu Cl2=Cu Cl2，cuc L2，cuc L2，取决于参与电解的粒子。4、3。电解原理和电解槽，3 .电极名称和电极反应与电源阴极连接的电极称为阴极，在阴极上发生还原反应。连接到电源阳极的电极称为阳极，阳极发生氧化反应。构成电解槽的条件是什么？构成条件：(1)连接到外部电源的两个电极(2)，电解质溶液(3)形成闭合环，1。电解：通过电解质溶液，在阴阳极产生氧化还原反应的过程，2 .电解槽：将电流引起的氧化还原反应装置，即把电转换为化学能的装置，称为电解罐或电解槽。5，阴极：与电源阴极连接，电子流入并发生还原反应，阳极：与电源阳极连接，电子流出，氧化反应发生，4。电极的判断，5 .电子、离子的流动、电子通过阳极从电源向阴极正离子从电解质溶液向阴极负离子移动。6.比较原电池和电解槽的异同。原始电池，电解池比较，7，稀硫酸稀硫酸ABCD，例1:以下设备1属于原始电池()属于电解池()B，CD，如何区分原始电池，电解池？主电池，电解池区分键，确保有外部电源；8，练习，下一幅图分析，原始电池和电解槽。9，多池组合判断：没有外部电源：1池是原始电池，其他是电解槽；外部电源：全部为电解池或电镀池，精制池。10，6。电极产品的判断和电极反应的书写，阳极：首先看到电极，然后是溶液(1)活性金属电极：金属电极损耗电子(不包括黄金和铂)(2)在惰性电极3360溶液中，负离子失去电子，电子的损耗能力为3360s 2-I-Br-Cl-OH-OH.11，阴极：_ _ _ _ _ _电子，发生_ _ _ _ _ _反应，离子_ _ _ _ _ _ _ _越强，反应越容易。一般阳离子放电顺序：ag Fe3 Cu2 Zn2 Al3 mg2na阳极：_ _ _ _ _电子，发生_ _ _ _ _反应，离子_ _ _ _ _ _越强，反应越容易。有非常惰性的电极(石墨、铂、金)时，一般负离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧根f，获得、还原、氧化、损失、氧化、可还原、离子放电规律，12，电解反应的一般思考，溶液中存在的离子，在阳极上的电极反应，离子的运动方向和放电顺序，消化池的音，阳极，13，电解Na2SO4溶液分析，阴极，阳极，氧，氢，阳极33604 oh-4e-=2h 2电解后，要提高溶液中溶质的质量分数，请用惰性电极电解电解质溶液规律，(1)电解水：15，电解CuCl2溶液分析，阴极，阳极，氯，铜，CuCl2Cu，16，电解盐酸、CuCl2溶液等电解溶液中溶质的质量分数降低，恢复原始组成和浓度，一定量的溶质(通过一定量的HCl气体)，电解盐酸，(2)电解本身：17，电解CuSO4溶液分析，阴极，阳极，氧，铜，2 CuSO4 2 H2O2，2h2so 4，阴极，18、电解cuso 4溶液、AgNO3溶液等。电解后在原溶液中溶质的质量分数下降，恢复原成分和浓度，必须添加一定量的金属氧化物。电解CuSO4溶液，(3)产氧：19，电解NaCl溶液分析，阴极，阳极，氢，氯，阳极33601cl-2e-=Cl2，阴极33601cl，20，电解NaCl，KCl，MgCl2溶液等。电解后在原溶液中溶质的质量分数下降，恢复原成分和浓度，必须通过一定量的HCl气体。(4)放氢的碱型：21，1。1.1.主电池和电解槽电极上发生的反应都是氧化反应或相同的还原反应。在第一电池的正极和电解槽的负极上发生的反应b .第一电池的正极和电解槽的负极上发生的反应c .第一电池的负极和电解槽的正极上发生的反应d .第一电池的负极和电解槽的负极上发生的反应，高考问题分析，BC，22，2。关于电解NaCl水溶液，a .电解时从阳极中获得氯，从阴极中获得金属钠。B .在阳极附近的溶液中加入KI测试后，将酚酞测试倒入溶液为褐色的c .阴极附近的溶液中，在溶液为无色的d .电解后，将电解质转移一段时间，使溶液变为非离子，B，23，3。右图是分解CuCl2溶液的装置，其中c，d是石墨电极。A.a是阴极，b是阳极。b是阴极。b是阴极。b是阴极。c .电解过程中d电极的质量增加。氯离子浓度不变。c，24，(2)活性金属的冶炼钠镁制造剂，总反应式：2NaCl2Na Cl2，总反应式33602 al 2 o 32 al 3 O2，(1)氯碱工业电解饱和盐水，7 .电解原理应用，25，(3)镀铜，(1)电镀是利用电解原理在特定电镀零件上进行其他金属或合金电镀的过程，是电解的重要应用。(2)电镀池形成条件阴极：电镀金属产品阳极：涂层金属电镀溶液：2