高中教育化学人教版必修1 化学必修一 第三章 第二节《铁的重要化合物》(课件)

天心阁古城墙,北京八达岭长城,湖南师大红楼,湖南师大红楼,一、铁的重要化合物,1.铁的氧化物,黑色粉末,+2,难溶于水,红棕色粉末,铁红,+3,难溶于水,不稳定,稳定,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,黑色晶体,磁性氧化铁,+2、+3,难溶于水,稳定,Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,通常只有Fe3O4可由氧气和铁直接反应得到,类型,碱性氧化物,碱性氧化物,特殊氧化物,FeO+2H+Fe2+H2O,6FeO+O2=2Fe3O4FeO在空气中加热迅速转化为Fe3O4,Fe2O3与Fe3O4，那种物质更稳定?,通过铁和水反应制得,通过铁的氧化物和水反应得到,用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应,方案,1,2,3,我思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备？,.,请你设计可能的制备方案,2.铁的氢氧化物,Titleinhere,实验1,向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,实验一：氢氧化铁Fe(OH)3的制备,产生红褐色沉淀,NaOH溶液,FeCl3溶液,Fe3+3OH=Fe(OH)3,实验二：氢氧化亚铁Fe(OH)2的制备,向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,NaOH溶液,FeSO4溶液,Titleinhere,实验2,白色沉淀,最后变为红褐色。,迅速变为灰绿色,一.问题初探,氢氧化亚铁Fe(OH)2的制备,实验现象：,问题：如何制备得到较长时间稳定存在的Fe(OH)2?,实验结论：白色的Fe(OH)2极不稳定，在空气中会迅速被氧化，最终变为红褐色的Fe(OH)3。,迅速变为灰绿色,溶液中的O2,空气中的O2,液封、保护气体氛围中等,二、合作创新,关键：无Fe3+的环境创造无氧气的环境,加热煮沸溶液,煤油,实验探索,改进1：把盛有经煮沸过的NaOH溶液的胶头滴管伸入新制的FeSO4溶液中，慢慢挤出NaOH溶液。,改进2：向溶液中加少量油(如煤油)隔绝空气。,其它改进方案,1,2,3,4,三、精益求精,将少量铁粉用纸槽送入b管，再用长滴管伸入至b管口将2mL稀硫酸加入b管,保持b管在下，c管在上，a管水平30秒,倾斜a管，用长滴管伸入至c管口加入2mLNaOH溶液至c管，同时加煤油液封,在a管口系上1个气球，待b管中溶液较澄清时，使b管中的FeSO4溶液进入c管,现象：出现较长时间的白色沉淀,创新-永远在路上,在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。,四、自我突破,稀H2SO4、铁屑,NaOH溶液,检验试管出口处排出,的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；,试管中反应生成,的H2充满了试管和试管，故外界氧气不容易进入,铁的氢氧化物小结,铁的氢氧化物小结,Fe2+2OH-=Fe(OH)2(隔绝空气),Fe3+3OH-Fe(OH)3,白色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,D,巩固提高,1.某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子浓度没有明显变化的阳离子是()A.NH4+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+,巩固提高,2.将一块铝铁合金先溶于足量稀盐酸，再加入足量NaOH溶液，充分反应后，放置一