课题1_常见的酸和碱_第3课时_酸的化学性质

课题1常见的酸和碱,第2课时酸的化学性质,第十单元酸和碱,3.酸的化学性质,酸与酸碱指示剂的反应：,酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色(仍为无色),变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),紫色石蕊试液,无色酚酞试液,稀盐酸(HCl),稀硫酸(H2SO4),总结,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,酸与活泼金属的反应：,注意：金属活动性应在H之前,酸+活泼金属盐+氢气,酸与某些金属氧化物的反应：,铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,+3,+3,+3,+3,上面反应的生成物有什么相似之处？,除锈时能否将金属制品长时间浸泡在酸溶液中？为什么？,Fe+2HCl=FeCl2+H2,+,=,酸与某些金属氧化物的反应：,黑色粉末逐渐消失，无色溶液变蓝,+2,+2,+2,+2,常见氧化物如Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3、CaO、Fe3O4等都能与稀盐酸、稀硫酸反应。,酸与金属氧化物反应的规律：,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,补充实验1,酸+金属氧化物盐+水,补充2：硫酸跟氢氧化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氢氧化钡溶液，观察现象。,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,现象,分析,补充2：硫酸跟氢氧化钡的反应,有白色沉淀生成,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氢氧化钡溶液，观察现象。,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,现象,分析,酸与碱的反应：,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,氢氧化钡,硫酸钡,白色沉淀,酸+碱盐+水,已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸与盐的反应：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,酸+盐新酸+新盐,补充3：盐酸跟硝酸银的反应,实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,有白色沉淀生成,现象,分析,补充4：硫酸跟氯化钡的反应,实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小结：酸+盐=新酸+新盐,有白色沉淀生成,现象,分析,、酸与指示剂的反应,1.酸的化学性质,紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。,、酸与活泼金属的反应,、酸与金属氧化物的反应,酸+活泼金属盐+氢气,、酸与碱的反应,酸+金属氧化物盐+水,、酸与盐的反应,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,2.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的化学性质。,P57,【小结】,酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应,酸的化学性质,例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内液体是NaOH溶液,A,B,装入A试管内的液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,2、除杂（括号内物质为杂质）HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）3、转化H2SO4HClHNO3,4.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应。预测反应现象,并写出有关反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,生活启示：金属除锈时不能放置时间太长。,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO