淮安中学高三化学二轮复习专题3《分子结构和性质》教案

专题三 分子结构和性质（1）(两课时)【考试说明】1、了解共价键的主要类型键和键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对键和键之间相对强弱的比较不作要求）。2、了解键的极性和分子的极性。3、知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。4、了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。5、了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。【教学设计】一、化学键1、定义：2、三种化学键的比较：离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。键键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂成键判断规律共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键；共价叁键中一个键，另两个为键2、共价键的极性极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2例题1：下列说法正确的是（ ）A键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中还含键3、共价键参数键能： 键长： 键角：例题2：三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3是非极性分子三、分子间作用力1、概念：2、强弱：3、对物质性质的影响：4、氢键：（1）氢键不属于化学键，氢键是在 形成，可以表示为： ，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是： ， 。满足这两个条件的元素有 。（2）氢键对物质的 、 有较大的影响。如熔沸点反常的氢化物有： 、 、 。（3）氢键的作用强弱决定于 。（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。例题3：关于氢键，下列说法正确的是( ) A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致四、等电子原理等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。例题4：1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 。【考题在线】 (2009北京卷10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同