资料课件讲义讲义化学32

1 反应原理 离子平衡综合全解析 一、有关Ka、Kb的本质和计算考点 1、 （2013 山东理 9）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （4）25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数 Ka=110-2mol/L，则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh=_mol/L，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则 溶液中 23 - 3 c(H SO ) c(HSO ) 将_（填“增大”“减小”或“不变”）。 2、（2016 江苏理 14） H2C2O4为二元弱酸。 20时， 配制一组 c （H2C2O4） +c （HC2O4-） +c（C2O42）=0.100molL1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质 的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正 确的是（ ） ApH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-） Bc(Na+)=0.100 molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) Cc(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O4-) DpH=7 的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-) 2 3、（2016 全国 III 理 13）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A向 0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 + 3 c(H ) c(CH COOH) 减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH) c(OH ) 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 + 4 - c(NH )1 c(Cl ) D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 - - c(Cl ) c(Br ) 不变 4、（2015 福建理 23）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义 （2）25，在 0.10molL-1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加 入 NaOH 固体以调节溶液 pH， 溶液 pH 与 c(S2-)关系如右图 （忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发） pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_molL-1 某溶液含 0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液 pH=_时，Mn2+开始沉淀已知：Ksp(MnS)=2.810-13 （3）25，两种酸的电离平衡常数如右表 Ka1 Ka2 H2SO3 1.310-2 6.310-8 H2CO3 4.210-7 5.610-11 HSO3-的电离平衡常数表达式 K=_ 0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 3 二、滴定图像 1、（2010 江苏理 12） 常温下， 用0.1000molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) C点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) 2、（2015 南昌一模理 7）常温下，下图是用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1 HA 溶液所得到滴定曲线下列相关的说法错误的是（忽略滴 定前后体积变化）（ ） A由图可知 HA 是一种弱酸，且 Ka=1.010-5 B水电离出的氢离子浓度：ac(A-)c(OH-)c(H+) 3、室温下，用 0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如 右图所示。下列说法正确的是 A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 7 4 BV(NaOH)=10.00 mL 时，1 - 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH) CpH=7 时，两种酸所用 NaOH 溶液的体积相等 DV(NaOH)=20.00mL 时，c(Cl-)D B25时，向 pH=1 的稀硫酸中逐滴加入 pH=8 的 稀氨水，溶液中 c(NH4+)/c(NH3H2O)的值逐渐减小 C 在 25时， 保持温度不变， 在水中加人适量 NH4Cl 固体，体系可从 A 点变化到 C 点 DA 点所对应的溶液中，可同时大量存在 Na+、Fe3+、Cl-、SO42- 5 四、综合练习： 1、（2016 上海理 31）碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11； 草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-5； 0.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH_（选填 “大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的 是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小 的顺序正确的是_（选填编号） aH+HC2O4-HCO3-CO32- bHCO3-HC2O4-C2O42-CO32- cH+HC2O4-C2O42-CO32- dH2CO3 HCO3-HC2O4-CO32- 2、（2016上海理32） 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡： H+HCO3-H2CO3， 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上 述现象：_ 3、 （2015 全国新课标理 13）浓度均为 0.10molL-1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液， 分别加水稀释至体积 V， pH 随 0 v lg v 的变化如图所示， 下列叙述错误的是 （ ） AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性 BROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH-)相等 D当 0 v lg v =2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M+)/c(R+)增大 6 4、（2014 广东理 12）常温下，0.2molL-1的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体 积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） AHA 为强酸 B该混合溶液 pH=7 C图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+ D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+) 5、（2014 江苏理 14） 25时， 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A0.1molL-1CH3COONa 溶液与 0.1molL-1HCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-) B0.1molL-1 NH4Cl 溶液与 0.1molL-1氨水等体积混合（pH7）： c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-) C0.1molL-1Na2CO3溶液与 0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合： 2 3 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D 0.1molL-1Na2C2O4溶液与 0.1molL-1HCl 溶液等体积混合 （H2C2O4为二元弱酸） ： 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 6、（2014 天津理 5）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） ApH=1 的 NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B含有 AgCl 和 Agl 固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(l-) CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-) D含等物质的量 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 7 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4) 7、 （2014 新课标 II 理 5）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） ApH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1 BpH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 CpH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) DpH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na+)： 8、（2011 广东理 5）对于 0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A升高温度，溶液的 pH 降低 Bc(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) Cc(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D加入少量 NaOH 固体，c(SO32-)与 c(Na+)均增大 9、（2016 福建福州模拟理 7）亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具 有对纤维损伤小的特点其在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中 HClO2 和 ClO2都具有漂白作用已知 pOH=-lgc(OH-)，经测定 25时各组分含量随 pOH 变 化情况如图所示（Cl-没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ） AHClO2的电离平衡常数的数值 Ka=10-6 B亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 CpH=7 时，溶液中含氯微粒的浓度大