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文档简介

.,1,第一章复习,.,2,氧化还原反应的特征：元素化合价升降氧化还原反应的本质：电子转移(得失或偏移),氧化还原反应,.,3,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,最高价：只有氧化性最低价：只有还原性中间价：既有氧化性，又有还原性,氧化性和还原性,离子的氧化性和还原性与单质完全相反,.,4,箭号起止为同一元素得失电子数目应相等氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是物质(分子式)，不能写在线桥上,双线桥,.,5,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,.,6,非电解质：蔗糖、乙醇、酸酐,注意：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质单质(金属)、混合物(盐酸、稀H2SO4、NaCl溶液)既不是电解质也不是非电解质,.,7,导电能力,导电的原因：产生自由移动的离子导电的条件：在水溶液或熔融状态下导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质(),.,8,电离方程式,强电解质：“”,弱电解质：“”,H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-,多元弱酸分步电离：,离子方程式,易溶于水的强电解质用离子符号表示要符合质量守恒、电荷守恒,.,9,离子反应,发生条件：1.生成难电离物质2.生成挥发性物质3.生成难溶性物质4.发生氧化还原反应,注意：不在溶液中进行的反应不是离子反应,.,10,离子共存（离子相互间不发生反应）,不能共存的条件：1.生成难电离物质(H+与OH-、H+与CH3COO-)2.生成挥发性物质(H+与CO32-、NH4+与OH-)3.生成难溶性物质(Ba2+与SO42-、CO32-CO32-与Ca2+，Ag+与Cl-，Cu2+与OH-),隐含条件：无色透明(排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-)强碱性溶液(加OH-)强酸性溶液(加H+),.,11,放热反应：反应物的总能量生成物的总能量燃烧、中和、金属H、CaO+H2O、碱溶解、浓H2SO4H2O,吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量Ba(OH)28H2ONH4Cl、C+CO4、铵盐溶解,放热反应和吸热反应,.,12,碱金属复习,.,13,知识网络,Na2ONa2O2Na2CO3NaNaOHNaHCO3NaCl,.,14,钠,与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮：(Na)(H2O)游：产生气体熔：反应放热，钠的熔点低响：反应剧烈红：产生碱,与O2反应：在空气中变暗：4NaO22Na2O,与盐溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2现象：，蓝色絮状沉淀，(黑色沉淀)（Cu(OH)2=CuO+H2O）,.,15,Na2O和Na2O2,.,16,碳酸钠和碳酸氢钠,.,17,碱金属,2M2H2O2
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