高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用

物质的量在化学方程式计算中的应用长沙市长郡梅溪湖中学刘鹏飞,化学计量数之比,扩大NA倍,物质的量(n)之比,2Na2H2O2NaOHH2,化学计量数之比,物质的量之比,=,一、原理：,物质的量应用于化学方程式的计算,微粒数之比：,2个:2个:2个:1个,【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,n(HCl)=0.2mol,m(HCl)=7.3g,n(HCl)=,=0.2mol,解法1：,解法2：,讨论：哪种方法简单？,解：,n(HCl)=0.2mol,1,n(H2),n(H2)=0.1mol,V(H2)=n(H2)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。,二、根据化学方程式进行计算的基本步骤：,怎样计算生成H2的体积？,【例题】实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：Zn的物质的量；参加反应HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,1mol,22.4L,V(H2),0.1mol,V(H2)=,2.24L,=,单位应上下一致,解法2：,65g,22.4L,V(H2),6.5g,2mol,n(HCl),注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）单位应上下一致。,n(HNO3)=0.5mol,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,1、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其质量为31.5g。,HNO3摩尔质量为63g/mol,m(HNO3)=0.5mol63g/mol=31.5g,因为,所以,【练习】,2mol,c(NaOH)=,2mol,0.4mol,n(NaOH),=0.8mol/L,322.4L,V(H2),V(H2)=,13.44L,n(NaOH)=,0.4mol,答：Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44L。,n(Al)=,=0.4mol,2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：Al的物质的量。参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标准状况下H2的体积。,解：,=,=,2根据化学方程式进行计算的基本步骤：（1）根据题意写出相关反应的化学方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）（4）根据计量关系进行计算。,3弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。（2）单位应上下一致。,1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,通过做以上例题、习题，大家有什么体会？,小结：,练习,1、物质在相互反应时()A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比,D,B,2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A1：1B1：2C1：3D3：2,A,3、0.16g氢氧化钠恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L,作业,一、计算