化学平衡移动教学设计

.教学设计案例名称 影响化学平衡的条件科目 化学 教学对象课时 1 课时 提供者 吕品一、教材内容分析化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括：1、化学反应的可逆性， 2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。3、化学平衡常数，进行简单计算。4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）1知识目标（1）理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。（2）理解化学平衡移动原理并应用。（3）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。2能力和方法目标（1）通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。三、学习者特征分析学生在高一必修 1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修 4中继续深入学习化学反应速率计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。可逆反应及特点，化学平衡状态及特点、勒夏特列平衡移动原理， 转化率的计算， 化学平衡常数及化学反应的方向判断。 溶解结晶平衡、 电离平衡、水解平衡、 难溶电解质溶解平衡等知识。 通过本节复习， 对化学平衡的认识有进一步的深入和提高，形成知识网络。四、教学重点、难点教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响教学难点 ：浓度和压强对化学平衡的影响、剖析化学平衡图像问题。五、教学方法思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法 实验探究法 1 .六、教学过程教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 时间1. 影响化学反应速率的因素有哪些？回答:平衡状态各成旧知回顾导 入 新课：2. 什么是化学平衡， 化学平衡时有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？3. 如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量， 经过一段分含量保持不变，正逆反应速率相等回答：改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新创设情景复习巩固化学平衡的基本概念时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡 平衡，相联系）。从上述的分析中， 我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持， 如果 创设情景我们在改变外界条件（温度、浓度、 ，引入压强）时，平衡状态会发生改变，经 基本概念过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。 板书 第三节 影响化学平衡的条件一 浓度对化学平衡的影响认真记笔记并回答老师的提问。创设情景，互动新课提出浓度是否会影响平衡按给出的化学方程式进行计算，得出FeCl3 过量的结论合作设计思路引导通过改变反应物或生成物的浓演示将 10mL0.01mol/L 的 KSCN 溶度来观察化学平液与 10mL0.01mol/L 的 FeCl3 溶液相衡是否改变，如混合,观察现象 ,给出信息，判断反应物的反应量变化情况讨论，并给出可能情况何移动？实验现 象 具 有 可 视性、可比性、要能通过现象说明预测往混合溶液中继续滴加 1mol/L平 衡 的 移 动 方的KSCN 溶液，会有什么现象观察溶液颜色变化向。联想到是否可用颜色的变演示 往KSCN 与 FeCl3 的混合溶液中滴加 1mol/L KSCN ，观察现象学生讨论分析化说明浓度的变化（浓度越大颜色越深）提供学习探讨溶液颜色加深，原混合液中过量的实验药品和工具进行实验。FeCl3，和加入 KSCN溶液继续反应，观察溶液颜色变化使生成物浓度增加，溶液颜色加深， 2 你赞同该看法吗？演示往原混合液中继续滴加 1mol/L 的FeCl3 溶液，观察现象 结论此反应为可逆反应 ,增大反应物浓度平衡右移 ,生成物浓度增加 ,颜色加深结合溶液颜色变化 结论 对于可逆反应 , 增大反应物浓度, 平衡向减弱反应物浓度增大的方高温向移动 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 2 思 考 在的反应中 , 是否可以用改变浓度的方法来减小 CO的含量?浓度改变是指 深入探索化学平气体浓度、溶液浓 衡的标志度的改变，固体或小节理解浓度对化学平衡影响注意要点并画出图像纯液体无法改变浓度；生产中往往增小组互助合作学习大成本低的原料浓 培养合作交流的度，提高成本高的 能力和反思总结原料的转化率并提 寻找规律的良好高产量。 学习习惯在其他条件不变的情况下增大压强，会使化深入探索化学平衡的标志根据表 21 实验总结压强对平衡的影响并画出图像学平衡向着气体体积缩 小 的方 向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增 大 的方 向移动。小组互助合作学习培养合作交流的能力和反思总结寻找规律的良好学习习惯知识反馈巩固新课在密团容器中充入 1molCD和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时 +认真做题，听取老师的分析 3 生成了 2/3molCO2（反应为 CO+H20（气）?CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为 2mol 时，平衡时生成 CO2 的物质的量可能是 B A0.5mol B 0.95mol C 1molD2/3mol分析 起始充入 1molCO和1molH2O， 当充入的水蒸气为 2mol 时，平衡向 右移动，CO2 的物质的量增加，但CO2不能等于 1mol（将不存在平衡， 因为CO 将等于零），所以 CO2 有一个界限即大于 2/3 而小于 1布置作业 课后练习 2、3七、板书设计第三节 影响化学平衡的条件化学平衡移动改变条件旧化学平衡 新化学平衡一、浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度） ，可使平衡向正方向移动。 4 二、压强对化学平衡的影响（气体）增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。八、教学反思在教学中我们往往会发现其实学生能理解题