镁及其化合物练习题(有答案)

镁及其化合物练习题1、 镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（ C ）AMgCO 3 、MgO、Mg 3 N 2 BMg(OH) 2 、MgO、MgCO 3 C MgO、Mg 3 N 2 、C D Mg 3 N 2 、C、MgCO 32、物质的量为010 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( D )A32 g B40 gC42 gD46 g 3、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( D ) A B C D4、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁下列说法不正确的是（D）A此法的优点之一是原料来源丰富B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应5、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（B）A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体6、下列除去杂质的方法不正确的是（B）A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D. MgO中混有少量Al2O3 ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO7、将由等物质量的铝、镁组成的混合物分成四等份，分别加入足量的3mol/LNaOH溶液，2mol/L稀硝酸（还原产物仅有NO），18mol/LH 2 SO 4 ，1mol/LH 2 SO 4 产生气体物质的量由小到大的顺序为(D )ABCD8、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量分别为 4.8 ， 2.7 g。（2）盐酸的物质的量浓度 8 mol/L9、 将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是234（填序号）。用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾溴镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为5/3mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2+SO42-=CaSO4，产品2的化学式为Mg(OH)2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g。（4）采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2