原子结构PPT课件

.,1,元素周期表,.,2,课题1：原子结构原子核,.,3,大千世界，物类繁多。这些宏观物质究竟是由什么构成的呢？现代科学告诉我们：很多宏观物质是由分子、原子等微观粒子构成的。,回忆初中的内容,.,4,1.分子的质量和体积都很小。一个水分子的质量约是310-26Kg一滴水约有1.671021个水分子如果你一次喝100亿个水分子，喝完这滴水，要喝1670亿次左右！1秒喝1次的话，你要喝5000年以上。2.分子运动的液体分子间的间隙比气体分子间的间隙小（填“大”或者“小”）固体液体气体,分子的特点,.,5,不能点燃,能燃烧,能燃烧,同种分子性质不同种分子性质。,相同,不同,在化学变化中，分子再分，原子再分。（填“能”或“不能”）,能,不能,.,6,下列事实分别说明了分子的哪些特点：1.遥知不是雪，惟有暗香来。2.等质量的水，水蒸气（1标准大气压，127）所占的空间是液态水（4）所占空间的1822倍。3.每节约一滴水，其中的水分子，全世界60亿人以每分钟200个的速度日夜不停的数，要数3000多年。,.,7,放大2000万倍的钨原子图像,分子、原子是真实存在的：,IBM公司在铁的表面移动铁原子“写”出的汉字,石墨中的碳原子图像,苯分子的图像,.,8,原子的特征：原子很小有质量有体积一个碳原子的质量是000000000000000000000000001993kg即199310-26kg一个氧原子的质量000000000000000000000000002657kg即265710-26kg一个铁原子的质量000000000000000000000000009288kg即928810-26kg化学变化最小微粒,一、初步认识原子,.,9,PPT模板：,相对原子质量,原子的质量很小，书写和记忆都不方便,国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值,.,10,注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1,.,11,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在原子核外绕核做高速运动。原子核所带的正电荷数叫做核电荷数,.,12,实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：碳原子,.,13,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,观察与思考,为什么原子不显电性呢？,.,14,从上表中你能获取到原子构成的哪些信息？,.,15,从表中可以得出：,1.原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中：核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,4.原子的种类不同,其质子数也不相同,5.氢原子核内无中子,.,16,1.原子结构,原子核,电子,中子,2.核电荷数=核内质子数=核外电子数,质子,（）,（+）,(不带电),二.原子的构成,.,17,分析下列数据获得新信息,.,18,相对原子质量进似值的计算：,根据实验测定：电子的质量很小，是质子质量的1/1836所以原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量质子数+中子数,.,19,23,16,27,32,40,.,20,质量数=质子数+中子数,质量数：忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数，用A表示,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),质子数(Z)=质量数(A)-中子数(N),中子数(N)=质量数(A)-质子数(Z),.,21,元素符号,质量数,核电荷数（核内质子数）,.,22,.,23,a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的电荷数；d原子个数e元素化合价,abcde各代表什么?,学了这部分内容后常见到这样的符号,.,24,质量数、质子数、中子数之间关系,.,25,1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？,(8),2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。,(11,11),(33),.,26,10,13,40,17,0,1,35,18,1,.,27,质子数,原子,原子核,核外电子（）,质子（+）,中子,Z个,（AZ）个,Z个,质量数,2.核电荷数