知识点二二氧化硫.ppt

第二节二氧化硫,一、二氧化硫的物理性质,通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点76）；易液化（沸点10）；比空气重、有毒；易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。,附：溶解度：N21：0.015难溶于水O21：0.031难溶于水CO21：1能溶于水Cl21：2能溶于水SO21：40易溶于水HCl1：500极易溶于水NH31：700极易溶于水,SO2的性质实验,碱,还,氧,漂,二.化学性质,1.二氧化硫是酸性氧化物,2.二氧化硫的还原性,4.二氧化硫的漂白性,3.二氧化硫的氧化性,1、二氧化硫是酸性氧化物,酸性氧化物有哪些性质？,（1）与水反应生成相应的酸（2）与碱反应生成盐和水（3）与碱性氧化物反应生成盐,二、二氧化硫的化学性质,(1)、和水反应,水溶液呈酸性,亚硫酸（二元弱酸）,1、酸性氧化物的通性,问题,2、H2SO4、HNO3、HNO2、H3PO4、HPO3、HClO4、HClO的酸酐分别是什么？,1、什么是酸酐？SO2是哪种酸的酸酐?NO2是不是硝酸的酸酐？,（2）与碱反应,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,请写出SO2与Ca(OH)2反应的方程式,注意,使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是_。,实验室中多余的SO2用_溶液吸收。,NaOH,二氧化硫,(2)、和碱反应,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,（尾气吸收）,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,浑浊,(3)、和碱性氧化物反应,碱,CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O,(3)、与碱性氧化物反应,SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4,煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？,思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,二氧化硫的化学性质|还原性,“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”,2.二氧化硫的还原性,还原性:与O2常温下SO2很难被O2氧化.催化氧化:,2SO2+O22SO3,催化剂,SO3是一种无色固体,SO3熔点16.8C，沸点44.8C，可用来制硫酸。,标准状态下,1molSO3约22.4L，对吗？,与其它强氧化剂的反应:,二氧化硫有漂白性，氯气在水中也有漂白性，如果把两者按物质的量1:1通入水中，漂白能力是不是增强？,问题,a、与氯水反应,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,b、与溴水反应,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,c、与碘水反应,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,与其它强氧化剂的反应:,d、与过氧化钠反应,SO2+Na2O2=Na2SO4,e、与过氧化氢反应,SO2+H2O2=H2SO4,f、与三氯化铁溶液反应,g、与KMnO4溶液反应,SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl,5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,浓硫酸也有强氧化性，能不能氧化SO2？,能不能用浓硫酸干燥SO2?能不能用浓硫酸干燥SO3?,3、和还原剂反应（显氧化性）,SO2+2H2S=3S+2H2O,还,4、SO2的漂白性,现象：品红褪色，但加热后恢复原色。,结论：SO2具有漂白性，但不具永久性,4、二氧化硫的漂白性,品红溶液,通入SO2,化合反应,变为无色,（生成物不稳定）,分解反应,变为红色,（又生成品红）,应用：检验二氧化硫气体的方法,漂,SO2与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。,漂白机理,化合漂白,注意：,“漂白性”中“漂白”的特定含义：,使有颜色的有机物褪色,小结：SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用,紫色的石蕊溶液或湿润的蓝色石蕊试纸,变为红色,先变红后褪色,品红溶液,变为无色,变红,变为无色,无色,（可逆）,（不可逆）,漂白性物质小结,氧化作用,化合作用,吸附作用,化学变化,化学变化,不可逆,可逆,物理变化,练习：,1.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A、有漂白性B、有还原性C、有氧化性D、溶于水后显酸性,D,2.将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?,会发生以下反应Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4,分析:,没了漂白性,3如何鉴别CO2和SO2气体?,(1)品红溶液,(2)高锰酸钾溶液,(3)溴水,延伸与拓展-思考下列问题,错错错错对对,5.现设计了如下四套装置证明混合气体中既有CO2又有SO2，其中合理的是()A、B、C、D、,混合气,混合气,混合气,混合气,品红澄清石灰水,品红NaHCO3溶液澄清石灰水,品红酸性KMnO4澄清石灰水溶液,品红酸性KMnO4品红澄清石灰水溶液,D,6.能证明SO2有漂白性的事实是()A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失B.溴水中通入SO2后,橙色消失C.显红色的酚酞中通入SO2后，红色褪去D.品红溶液中通入SO2后，红色消失,D,三、用途,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。,杀灭霉菌和细菌。,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸：,Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2,强酸制取弱酸,亚硫酸钠粉末和浓硫酸,向上排空气法,用氢氧