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文档简介

离子键,教学目标：1、掌握离子键的概念。2、掌握离子键的形成过程和形成条件。3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。4、培养学生抽象思维和综合概括能力。5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法,教学重点：离子键电子式教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。,问题一：为什么稀有气体都是很稳定的物质？,这是因为它们的原子最外电子层的电子排布（氦只有一个电子层为2个电子，其余最外层均为8个电子）是稳定结构的缘故。,除稀有气体元素外，其他元素的原子最外电子层都没有达到稳定结构。当原子之间相互作用时，大多有使其最外电子层达到稳定结构的趋势。,问题一：原子相互作用时，原子达到稳定结构的途径有哪些？,活泼的金属元素原子最外层电子数较少，倾向于失去电子；活泼的非金属元素原子最外层电子数较多，倾向于得到电子。因此，它们之间反应时是通过得失电子达到最外层8个电子的稳定结构。非金属元素的原子间进行反应时，因它们都不易失去电子，只有通过电子的共用来达到稳定结构。,离子键的形成,以氯与钠化合生成氯化钠为例,离子键的形成,离子键的形成,从原子结构看，钠原子的最外电子层上有1个电子，容易失去，氯原子最外电子层上有7个电子，容易得到1个电子。所以，在钠原子与氯原子相互作用时，氯原子得到钠原子失去的1个电子，都成了最外层是8个电子的稳定结构，并且分别变成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，钠离子和氯离子之间产生了强烈的静电作用。这种阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为离子键。,离子键的形成,钠离子和氯离子之间除了有静电吸引作用外，还有电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到了平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。,活泼的金属与活泼的非金属结合时都能形成离子键。,离子的结构特征,离子所带电荷与原子形成离子键时的得失电子有关。某些元素所形成的离子的电子层是饱和的。离子的结构特征还有离子半径。,离子的结构特征是影响由离子键形成的物质性质的主要因素。,离子化合物,以离子键结合的化合物叫离子化合物。例如：NaCl、KCl、CaBr2、Na2ONaOH、NH4Cl、Na2SO4、Na2CO3、NH4NO3,离子化合物的电子式,NaCl,CaBr2,Na2O,原子电子式：H、Na、Ca、O、Cl离子电子式：Na+、Mg2+、Cl-O2-离子化合物：Na+Cl-、Cl-Mg2+Cl-用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?,离子晶体,CaF2(萤石)型晶胞,NaCl型晶胞,离子晶体,在常温、常压下，离子化合物一般都是晶体。在离子化合物的晶体中，阴、阳离子按一定规律作空间排列。,每个钠离子同时吸引有6个氯离子，每个氯离子也同时吸引有6个钠离子。因此，在氯化钠晶体中不存在单个氯化钠分子。又因Na+和Cl-的个数比是1：1，所以，氯化钠的化学式是NaCl。,离子化合物的化学式只是表示组成阴、
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