金属钠的性质与应用课件

金属钠的性质与应用,Na,钠与水的反应,原因,现象,小于水的密度，0.97g/cm3,有气体产生,有气体产生且剧烈,有碱生成,钠浮在水面上,钠熔成一个闪亮的小球,小球四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞，溶液变红,反应放热，熔点低，97.81,钠与水的反应,实验探究,小魔术：滴水点火！,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,钠与水的反应的实质,钠与酸的反应,2Na+2HCl=2NaCl+H2,离子方程式为:2Na+2H+=2Na+H2,钠与盐溶液的反应,2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,钠先与水反应，其生成物再与盐反应，因此不能置换出盐中的金属。,结论：,正确:,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,将同样大小的金属钠，分别投入到MgCl2溶液NH4Cl溶液中，各发生什么现象?,共同现象是：钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，并发出响声，最后钠球消失。,不同现象有：,中有白色沉淀,中有刺激性气体生成,思考,金属钠如何置换出金属单质呢？,与熔融盐反应（置换反应）,钠能置换出钛、锆、铌、钽的氯化物中的金属，显强还原性,如何保存金属钠呢？,保存在盛有煤油或石蜡油的广口瓶中,若金属钠着火如何灭火？能不能用水？,金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。,钛、锆、铌、钽等在国防、航天、高科技材料中起着重要作用,以化合态，主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。,钠在自然界中的存在,NaCl,Na2CO3,Na2SO4,钠的制备,2NaCl2Na+Cl2,方法：电解熔融NaCl,电解,3、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出红色的铜B、产生气体，置换出红色的铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀,D,练习1,4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）,A钠浮在煤油层上，不反应B钠沉在煤油层下，不反应C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D钠沉在水层下剧烈反应,C,练习2,钠的密度为0.97g/cm3煤油的密度为0.8g/cm3,提示：,小结,一、钠的物理性质二、钠的化学性质1、与非金属反应（O2，S,Cl2等）2、与水（或酸）反应3、与盐溶液的反应三、钠的保存和在自然界中的存在四、钠的制备五、钠的用途,再见,小结,一、钠的物理性质二、钠的化学性质1、与非金属反应（O2，S,Cl2等）2、与水（或酸）反应三、钠的保存和在自然界中的存在四、钠的制备五、钠的用途,表现强还原性,Na2O和Na2O2,碱性氧化物过氧化物,白、固淡黄色、固,Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,供氧剂,2Na2O+O2=2Na2O2,知识拓展：金属钠除了和氧气能反应外，还能和许多非金属单质发生反应，如与Cl2、S、Br2、等。,现象：,剧烈燃烧，产生大量的白烟。,下列叙述中，错误的是（）,A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成过氧化钠C钠与硫化合时可以发生爆炸D钠只