金属的化学性质（3）.ppt

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质,高一年级化学必修1,第三课时,温故：,金属的物理共性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。金属的化学共性：a、金属与非金属的反应如：4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O24FeO22OFeO2O,点燃,点燃,过氧化钠比氧化钠更稳定,b、金属与一些盐溶液的反应如：Na与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2铝与硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,C、金属与水反应小结,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸),金属性越强，越容易与水反应,d、金属与酸的反应,位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。,反应剧烈程度不同,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2,钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,注意：,新知,除了上述化学通性外，某些金属还有一些独特的性质，比如，铝除了可以和酸反应外，也能和碱反应。,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验探究：实验3-4,实验现象:铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。,化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,铝与氢氧化钠溶液的反应,实验探究：实验3-42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,有什么共同点？双线桥？,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,学以致用,解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。,为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物?为什么?,联系生活,应用：,危害：,来源:,1.建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。2.家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。,铝盐能致人体中毒,出现老年性痴呆症,导致骨病,肾病和缺铁性贫血等。,油条、粉丝和含铝药物(如胃舒平)等。,合作探究：,物质的量与哪些物理量建立了联系？,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.,物质的量(n),质量(m),微粒个数(N),体积(V),浓度(c),化学计量数：22223,扩大NA:,物质的量:,结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。,2mo1,2mo1,2mo1,2NA,2NA,2NA,2NA,3NA,2mo1,3mo1,设所求物质的物质的量或质量、体积等,设,写出相关的化学方程式,写,标,在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质的有关物理量关系，并代入已知量和未知量,列出比例式,列,根据比例式求解,解,简明地写出答案,答,答案,答案消耗硫酸4.9g。,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,（1）Al的摩尔质量是27g/mol.,n(Al)=,=0.1mol,2mol2mol,0.1moln(NaOH),=0.1mol,解：,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,2mol67.