课题2原子的结构

第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的结构,在水电解生成氧气的实验中,水破裂为氢和氧,该反应的文字表达为:。可见,分子很小,但在化学反应中可以,而在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”),分子,原子,原子,再分,原子,原子,水氢气+氧气,电解,那原子还能再分吗？,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片；少数的粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体。,原子的结构,一、原子的构成,原子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,1、原子的结构,整个原子不显电性，因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。,质子数不同，原子种类也不同。,观察表格(表3-1),思考下列问题,1.不同原子之间有哪些区别？,2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,不是所有的原子都有中子。如氢原子,原子序数1681117,观察表格(表3-1),思考下列问题,3.质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数的关系？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_；不显电性的粒子有、。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,原子,分子,你知道吗？,原子核的半径为原子半径的十万分之一,原子核外所占空间小，电子所占空间大。原子的质量主要集中在原子核上。,原子核外的电子是如何运动的？,1、高速运动,2、无规则运动,3、分层运动,电子经常出现的区域叫电子层。,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,二原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,电子层一二三四五六七,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；最外层最多排8个电子,（1）先“里”后“外”,2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）,离核最远,11,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,第二层,第一层,第三层,最外层,该层的电子数目,钠原子结构示意图,次外层,3.原子结构示意图,请画出氧和硫的原子结构示意图,钠,请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr,比一比,看一看你画对了吗？,543-12,氢H氦He,锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne,钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar,1、每一横行，电子层数相同，且最外层电子数从左到右依次递增1。,2、每一纵行，最外层电子数相同，且电子层数依次递增1,氢H氦He,锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne,钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,一般4,易失去电子,一般4,易得到电子,不稳定,等于8(氦等于2),不易得失,稳定,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,稳定,不稳定,不稳定,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似,举例,Na,Cl,He,不稳定,1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.4,B,2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。,A,B,C,D,A,4.下列具有相似化学性质的元素组别是()。,3.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。,15,3,8,5,CD,5.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：x的值为;(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().,A.,B.,C.,D.,53,AB,我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握118号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。【作业】及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。把118号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的结构,Na,Na,失去e-,Cl,Cl,得到e-,钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程,Na,Cl,e-,三离子的形成,离子:带电的原子叫做离子。,1.离子的定义,阳离子：带正电的原子。,2.离子的分类,阴离子：带负电的原子。,钠离子带正电还是负电？氯离子呢？,Na,Na+,失去1个电子,Mg,失去2个电子,Mg2+,Al,失去3个电子,Al3+,原子,阳离子,金属原子阳离子,失去电子,原子结构,离子结构,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,Cl,S,P,得到1个电子,8,Cl-,得到2个电子,8,S2-,得到3个电子,P3-,8,原子,阴离子,原子结构,离子结构,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,磷原子,磷离子,非金属原子阴离子,得到电子,3.离子的表示方法,R,n+,R,n-,n表示所带电荷数,阳离子,阴离子,4.离子符号的意义,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示2个镁离子,1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。,2O2-6Na+3Al3+2Cl-,原子：质子数核外电子数,阳离子：质子数核外电子数,阴离子：质子数核外电子数,AlAl3SS2,2.说出下列四个符号的含义及完成填空。,=,+11,1,2,8,+17,2,8,7,+,8,钠原子,氯原子,Na+,Cl-,Na,Cl,阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.,5.离子化合物的形成过程,【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：,阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。,原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,失电子,得电子,得电子,失电子,原子,阳离子,阴离子,讨论,1个H2中含多少个质子和电子？1个H3中含多少个质子和电子？1个H3+中含多少个质子和电子？1个H3O+中含多少个质子和电子？1个NH4+中含多少个质子和电子？,想一想,1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素,A：一定是非金属元素B：一定是金属元素,C：一定是稀有气体元素D：以上说法都不正确,D,2.某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内有_个质子,核外共有_个电子层,最外电子层上有_个电子,它容易_（填“得”或“失”）电子,形成_（填“阴”或“阳”）离子。,16,3,6,得,阴,第3题图,第4题图,3.某粒子的结构示意图如图所示,则m=,n=,x=。该粒子是（填粒子的化学符号）,4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是；若该粒子不显电性，它的化学符号是。,16,2,8,S,O2-,Mg2+,Ne,四相对原子质量(Ar),56,阅读上表(表3-2)，能得出什么结论？,1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。,2、整个原子的质量主要集中在原子核上。,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是：000000000000000000000000000167千克即16710-27千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001992千克即199210-26千克,原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,标准碳原子质量的1/12（kg）,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。,质子、中子的相对质量约为：1氢原子的相对原子质量约为：1氧原子的相对原子质量约为：16,四相对原子质量(Ar),56,相对原子质量的近似值,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量质子数+中子数,623-4,阅读上表(表3-4)，能得到什么信息？,相对原子质量（Ar）,某原子的质量（kg）,标准碳原子质量的1/12（kg）,某原子的质量(kg)=m总(质子)+m总(中子)+m总(电子),Ar=,m总(质子)+m总(中子)+m总(电子),标准碳原子质量的1/12,m总(质子),m总(中子),m总(电子),1.6610-27,1.6610-27,1.6610-27,Ar=,+,+,+,Ar=,xm(质子),ym(中子),xm(电子),+,1.6610-27,1.6610-27,1.6610-27,x1.672610-27,y1.674910-2