高中化学仪器知识要点归纳

高中化学仪器知识要点归纳 在高中的化学课堂上，我们会学习很多实验知识，也会动手做一些有趣的实验，做这些实验的时候我们会用到各种各样的仪器。下面是为大家的高中化学必备的知识，希望对大家有用! 1. 试管 主要用途：用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小。 使用方法及注意事项：(1)可直接加热;(2)加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底;(3)加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45，液体量不超过容积的1/3，切忌管口向着人。 2. 胶头滴管 主要用途：胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器。 使用方法及注意事项：(1)握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。(2)胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。(3)不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的瓶中或试管内。(4)用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。(5)胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。(6)胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时，该滴管尖端允许接触试管内壁。 3.酒精灯 主要用途：作热源。 使用方法及注意事项：酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。 4.冷凝管 主要用途：用来将蒸气冷凝为液体。直形冷凝管构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体。 使用方法及注意事项：使用时既可倾斜安装，又可直立使用，冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反(注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反)。 蒸馏装置 5.酸式滴定管、碱式滴定管 主要用途：中和滴定(也可用于其它滴定)的反应;可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。 使用方法及注意事项：二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到0.01ml。 6.容量瓶 主要用途：用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。 使用方法及注意事项：检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。 7.分液漏斗 主要用途：用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。 使用方法及注意事项：使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。 1、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3、制取气体时，先检验气密性后装药品。 4、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11、中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12、焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14、配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15、安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17、碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O 4、金属钠放在空气的氧化： 4Na+O2=2Na2O (银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧： 2Na+O2=Na2O2 (生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧： 2Na2O+O2=2Na2O2 11、氯气与铁的反应方程式： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式： Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反应方程式： Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式： 2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳) 16、氯气与水的方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质： Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 20、 次氯酸见光分解： 2HClO=2HCl+O2 光照