弱电解质的电离平衡讲义(ppt 20页).ppt

1,6-1弱电解质的电离平衡一、一元弱酸、弱碱的电离一元弱酸HAc：HAc+H2OAc+H3O+简写为：HAcAc+H+则电离常数为：,2,电离常数K（Ka或Kb）意义：量度酸的强度或碱的强度Ka值大，酸的酸度大，相反成立；Kb值大，碱的碱度大，相反成立。,同理，对一元弱碱NH3：NH3+H2ONH4+OH,3,二、多元弱电解质的解离平衡,对多元弱酸H2CO3，分级电离简写为：H2CO3HCO3+H+(一级离解)+HCO3CO32+H+(二级离解)H2CO32H+CO32-(2)每级有解离常数K,(1)分级解离解离常数亦分级，如：,4,结果：Ka1Ka2，则电离程度H2CO3HCO3-。,5,CO32-主要来自二级解离,S2-Ka2,(3)对于二元弱酸,酸根浓度近似等于Ka2如H2SS2-Ka2讨论:H2S=H+HS-x+yx-yHS-=H+Sx-yx+yy近似处理:x+yxx-yx,返回1,6,四稀释定律指c（浓度）、电离度、K三者间定量关系：定义：令：起始：ca00平衡离解量：XX=c平衡浓度：cacacaca,HA+H2OH3O+A-,返回1,7,代入Ka式：展开得：近似处理，忽略X对ca的影响，cacaca则：对于碱：稀释定律,8,即：1/C，c，如0.1moll-1HAc和0.5moll-1HAc，0.1HAc0.5HAc经测：1.33%0.593%根据离子=C结论：通常离子浓度随C而改变。,返回1,9,五溶液的pH值计算1、一元弱酸、弱碱溶液的pH值计算忽略X对ca的影响,近似计算根据离子=C可得：弱酸弱碱条件：c/Kb500,返回1,10,不忽略X对ca的影响从Ka式展开得：有一元二次方程用判别式求根对弱碱：条件：c/Kb500，近似计算pH=2.88,12,例5-2计算0.10mol/L一氯乙酸（CH2ClCOOH)溶液的pH值。已知：Ka=1.4103。解：由c/Ka=0.10/(1.4103)K3Kn多元弱酸碱的pH值计算可近似按一元弱酸碱处理。例5-3计算25C时0.10molL1H2S水溶液的pH值及S2的浓度。已知：Ka1=1.3107Ka2=7.11015,14,解：因为Ka1Ka2，且c/Ka1=0.10/(1.3107)500，近似计算pH=3.95因为H2S为二元弱酸，S2-=Ka23酸式盐溶液pH值计算通常按最简计算式处理：,15,如NaH2PO4Na2HPO4NaHCO3,例5-4计算下列溶液的pH值：、0.20mol/LNaH2PO4、0.20mol/LNa2HPO4,16,已知：H3PO4的Ka1=7.6103Ka2=6.3108Ka3=4.41013解：、0.20mol/LNaH2PO4的pH值为：pH=4.66、0.20mol/LNa2HPO4的pH值为：pH=8.77。,返回1,17,六、酸碱平衡的移动1、同离子效应作用原理：平衡移动原理用于溶液体系。如：加NaAcNa+AcAc为同名离子；NaAc同名离子强电解质。Ac，使平衡向左移定义：同离子效应,返回1,18,求算：HAcH+Ac（+NaAc；Cs）起始：CaCs平衡：CaxxCs+x近似处理CaxCa，Cs+xCs弱酸体系同离子效应求算公式对弱碱：近似处理NH3H2ONH4+OH-(+NH4Cl；Cs),19,2、盐效应：作用原理：考虑因素是离子间相互作用增