氮及其化合物.ppt

氮及其氮的化合物,1、了解氮气及其氮的氧化物的主要性质。2、掌握氨气的主要性质及应用。3、掌握氨气的实验室制法。4、掌握铵盐的检验以及铵盐的性质。5、掌握硝酸的化学性质。,复习要点：,1氮元素在自然界中的存在及氮的固定,2氮气(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质：与氧气反应：_(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)与氢气反应：_(工业合成氨的反应原理),3氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等。(2)NO和NO2的比较,N2O,NO,NO2,N2O4,无色,红棕色,有毒,有毒,2NOO2=2NO2,不溶于水,易溶于水,3NO2H2O=2HNO3NO,4、氨(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体密度比空气小易液化（利用液氨气化吸收大量的热，作致冷剂）极易溶于水(1700)喷泉实验(2)化学性质,NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HCl=NH4ClNH3+H2SO4=NH4HSO42NH3+H2SO4=（NH4）2SO4,氨与水的反应,氨与酸的反应(HNO3HClH2SO4),在氨水中：存在的分子有：,存在的离子有：,NH4+、OH-、H+,H2O、NH3、NH3H2O,浓氨水与什么类型的酸靠近会有大量白烟产生？,氨与氧气的反应-,4NH3+5O2=4NO+6H2O,工业制硝酸的基础,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(氨过量）,2NH3+3Cl2=N2+6HCl(氨不足）,拓展：与氯气的反应,氨气的催化氧化,铵盐与消石灰混合加热,只能用向下排空气法,常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2作NH3的干燥剂,检验：,实验室,固+固气,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。,（3）氨气的实验室制备,药品：,原理：,装置：,收集：,干燥：,实验室制取氨气的其他方法,NH3,（4）氨气的用途,5铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质不稳定性aNH4Cl受热分解：_。bNH4HCO3受热分解：_。与碱反应铵盐与碱溶液反应的离子方程式a在稀溶液中不加热：_。b加热时或浓溶液：_。(3)NH4的检验：,6、硝酸,（1）物理性质硝酸是_色易挥发的液体，有_气味。（2）化学性质,无,刺激性,不稳定性反应：_。强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。按要求完成下列反应的化学方程式：A、与金属反应稀硝酸与铜反应：_；浓硝酸与铜反应：_。B、与非金属反应,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2,2NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2,2NO22H2O,如浓硝酸与碳的反应为_；C、与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为_。与有机物反应硝化反应制取硝基苯显色反应：蛋白质遇到浓硝酸变黄色。,3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O,1、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉,练习,A,解析CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生NH3H2O，NH3H2O发生电离生成OH，遇酚酞使之显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。答案A,2、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是,A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置,B,解析装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。答案B,3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是,B,解析稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3，过量铁粉将Fe3还原，最终得到Fe2，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C项错误。答案B,4、下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是AHNO3是氧化剂，NO2是还原产物B若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体C参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是11D硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性解析题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。,B,5、下列说法或离子方程式正确的是ANO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3NO2HB用稀氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式是2OH2NO2=NO3NOH2OCNO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在,解析B项所给离子方程式电荷不守恒，错误；C项NO2溶于水后形成HNO3，能将溶液中Fe2氧化成Fe3，溶液颜色发生变化，错误；D中NO不能在空气中稳定存在。,A,6、下列有关氮气用途的说法不正确的是A作焊接金属的保护气B制硝酸和化肥的原料C食品袋中充氮气来防腐D与氧气反应制NO从而制硝酸解析氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B正确；食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，C正确；氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制NO，D错误。,D,7、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为A112mLB1008mLC224mLD448mL解析混合气体的总物质的量为1.12L22.4Lmol10.05mol，1.9