无机化学2A试卷及参考答案

考核内容：一、选择题(151分，每题只有一个正确的答案)( )1. NCl3分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是 A、二个sp轨道，一个p轨道成键; B、三个sp3轨道成键 C、pxpy pz轨道成键； D、三个sp2轨道成键( )2. 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力( )3. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是 A、MgO CaO Al2O3 B、LiF NaCl KI C、RbBr CsI BaO BaCl2( )4. 为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的 A、与另一个化合物的反应性能 B、 偶极矩 C、键能 D、离子性百分数( )5. 下列物质的熔点由高到低的顺序为 a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 A、a b c d B、b a c d C、b a d c D、a b d c( )6. NiCl42-是顺磁性分子，则它的几何形状为 A、 平面正方形 B、 四面体形 C、 正八面体形 D、 四方锥形( )7. 下列配离子中, 分裂能Do最大的是A. Fe(CN)64- B. Fe(H2O)62+C. Ru (CN)64- D. Os(CN)64-( )8. 在下列卤化物中，共价性最强的是 A、 氟化锂 B、 氯化铷 C、 碘化锂 D、 碘化铍 课程名称： 无机化学2 学时： 32h 考核方式：笔试开卷 笔试闭卷 口试 其它 辅助工具：可用 工具名称： 计算器 不可用装线订试卷类别A B 使用学期 秋 命题人签字 审题人签字 审定人签字 考生学号 考生姓名 所在班级 ( )9. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 A、 AgNO3 B、 Pb(NO3)2 C、 Zn(NO3)2 D、 NaNO3( )10. 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了 A、(NH4)2SO4B、NO2 C、S和NH3H2OD、(NH4)2S2( )11. 下列物质中，应用最广的还原剂是 A、 SnCl4 B、 HF C、 SnCl2 D、 Cl2( )12. 下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是 A、HClO4 HClO3 HClOB、H2SO4 H2S2O7 HSO3F C、(HPO3)n H4P2O7 H3PO4 D、 H2SO4 H2SeO4 H6TeO6( )13. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是 A、 SnS B、 SnS2 C、 PbS D、 Bi2S3( )14. 下列分子中，没有离域键的是 A、 B、N2O C、HNO3 D、Cl2O ( )15. 下列化合物中，不溶于过量氨水的是 A、CuCl2 B、ZnCl2 C、CdCl2 D、HgCl2 二、填空题(31分，每空1分)1. CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是_，诱导力最大的是_，色散力最大的是_。2. 判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：(1) SF6 _；(2) _；(3) SnCl2 _；(4)_。3. C2分子的分子轨道式是_，其分子的键级是_。装线订考生学号 考生姓名 所在班级 4. 用 或 或 或 号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。(每空0.5分)(1)Na2CO3_BeCO3；(2)NaHCO3_Na2CO3；(3)MgCO3_BaCO3；(4)PbCO3_CaCO38. 将下列各组离子的水解性质进行对比： 在Fe3+、Cu2+、Ti4+、Ag+之中，水解性最强的是_，最弱的是_。 在S2-、之中，水解性最强的是_，最弱的是_。9. 乙硼烷的分子结构式为_其中硼硼原子间的化学键是_。10. 下列四种硫的含氧酸盐中：A、 Na2SO4；B、Na2S2O3；C、Na2S4O6； D、K2S2O8；氧化能力最强的是_，还原能力最强的是_。11. 下列物质中，能在酸性介质中将Mn2+ 氧化成离子的有_。K2Cr2O7， H5IO6，KClO3，NaBiO3，PbO2，H3AsO4，(NH4)2S2O8，H2O2，Cl2。12. 在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有_和_。装线订考生学号 考生姓名 所在班级 三、简答题(64分)1试比较AgX (X=F、Cl、Br、I) 在水中溶解度大小， NaX又如何？说明原因。 2能否用碘化钾和浓硫酸反应制备碘化氢气体？写出反应方程式。3用价层电子对互斥理论判断下列分子的几何构型。并指明中心原子的杂化方式。NO2、ICl、XeOF4、TlI4. 次磷酸、亚磷酸、磷酸、硼酸各是几元酸？写出硼酸在水中的电离方程式。5. 氧化亚铜溶于氨水生成无色溶液，此溶液在空气中放置后颜色变蓝。写出相关反应方程式。说明前面生成物无色而后面的生成物有色的原因。6. 用两种方法鉴定溶液中NH的存在。写出反应式及反应现象。四、推理题（10分）1叠氮酸分子构型如图，三个N原子在一条直线上，N-H键与其夹角为110.50，两个N-N键长分别为124pm和113pm。试分析N1、N2两个N原子的杂化方式，并解释为什么两个N-N键键长不同？2某粉红色氯化物的晶体溶水后得粉红色溶液A。加入少量NaOH溶液后生成蓝色沉淀B，NaOH过量时生成粉红色沉淀C。C在空气中放置后缓慢变为棕色沉淀D，D与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液E及黄绿色气体，E溶液用水稀释时又变为粉红色溶液A。A液中加KSCN晶体及戊醇后，有机相显现天蓝色。试确定A、B、C、D、E的化学式并写出(1)CD及(2)DE的反应方程式。五、完成并配平下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)(102分)1. BaO2H2SO4（稀、冷）2. Mg 2+ + + H2O3. P4 + 3NaOH + 3H2O4. 5. 6. 金属镁在空气中燃烧生成两种二元化合物7. 用氢气还原三氯化硼；8. 三硫化二锑溶于硫化氨溶液; 9. 常温下，液溴与碳酸钾溶液反应；10.三氯化铬水溶液与过量的氢氧化钠反应；2013年无机化学2A卷参考答案一、 选择题1B 2C 3B 4B 5B 6B 7D 8D 9A 10D 11C 12B 13B 14D 15D二、填空题1、H2O H2O HBr2、(1)sp3d2 (2)sp3d (3)sp2 (4)sp33、C2：KK (s 2s)2 (s *2s)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 键级为2。4、(1) (3) 5、，； -18， -8； Co(H2O)62+。6、（1） PbO PbS （2）SnS SnS27、(1) Na2CO3 BeCO3(2) NaHCO3 Na2CO3(3) MgCO3 BaCO3(4) PbCO3 CaCO38、 Ti4+，Ag+ S2-，9、B2H2(下图)，两个三中心两电子的氢桥键。10、 D B11、 H5IO6，NaBiO3，PbO2，(NH4)2S2O8三、简答题1Ag+离子为18e型，极化、变形能力均强。随阴离子半径增大，变形力增强，离子极化作用增加，由AgF至AgI溶解度下降；而Na+形成的是典型的离子化合物，随阴离子半径增大，晶格能下降，溶解性增强。2不能。因为浓硫酸有较强氧化能力，会将碘盐氧化为碘单质8KI + 5H2SO4 = 4 K2SO4 (或KHSO4)+ H2S + 4I2 + 4H2O或8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O3 NO2：V型， sp2 ICl：直线型，sp3dXeOF4：四方锥，sp3d2 TlI：变形四面体，sp3d4分别为1，2，3，1元酸。H3BO3+ H2O = H+ B(OH)4-5Cu2O + 4NH3H2O = 2Cu(NH3)2+ + 3 H2O + OH-4Cu(NH3)2+ + O2 + 8NH3H2O = 4Cu(NH3)42+ 6H2O + 4OH-一价铜离子3d全满，无法 d-d跃迁而无色，二价铜3d9，因d-d跃迁而有色6 加碱共热，生成气体使湿润石蕊试纸变蓝NH+ OH-= NH3H2O加奈斯勒试剂，生成棕或黄色沉淀NH+ 4OH-+ 2HgI42- = HgOHgNH2I(s) + 7I- + 3H2O 四、推理题（10分）1 N1为sp2不等性杂化，与H，N2形成2个键。N2为sp杂化，杂化轨道与N1、N3各形成一键，其未杂化的Py轨道与N3的Py形成一键。另外，三个N原子的Pz 轨道还形成一，其键能分配于两个N-N上。故N1-N2健级为1.5，N2-N3键级为2.5。键能大，键长短2A Co(H2O)6Cl2或Co2+或Co(H2O)62+ B Co(OH)Cl C Co(OH)2 D Co(OH)3或Co2O3(x H2O) E CoCl42-4Co(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Co(OH)32Co(OH)3+ 6H+10Cl- = 2CoCl42-+ Cl2+ H2O五、完成并配平表示下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)(102分)1、BaO2H2SO4（稀，冷）BaSO4+H2O22、2Mg 2+ +2 + H2O=Mg(OH)2MgCO3(s)+ CO2(g)3、P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3 NaH2P