2015年高考冲刺化学大题百题精练(第1期)专题07-工艺流程题(解析版)

1.(10分钟)氯化铁是一种常见的水处理药剂，工业生产无水FeCl3的工艺如下(1)试制了吸收剂Q(FeCl2)在吸收塔中发生反应的离子方程式。(2)氯化铁六水合物在水中溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O )74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制备FeCl36H2O晶体的操作步骤是加入少量盐酸、过滤、洗涤、干燥。(3)常温下，溶液的pH控制不当时Fe3沉淀，pH=4时，溶液中的c(Fe3 )=molL-1。 (常温下为KspFe(OH)3=2.610-39 )。(4)FeCl3的质量分数通常可以用碘测定法测定：称量mg无水氯化铁样品，溶解于稀盐酸中，转移到100mL的容量瓶中，用蒸馏水决定容量取出10.00mL，加入少量KI溶液，充分反应后，滴加淀粉指示剂，c moll1 na(已知： I2 2S2O32-=2I- S4O62-)滴定终点的现象如下。试料中氯化铁的质量分数为(用字母m、c、v表示)。【回答】(十分)(1)2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-(2分钟)(2)蒸发浓缩(1分钟)冷却结晶(1分钟)(3)2.610-9 (2分钟)(4)滴下最后一滴，溶液的颜色由蓝变为无色，且不变色一半(2分钟)。 1.625Vc/m100%(2分钟)试验点：氯气的化学性质，基本操作的判断，溶解度积的应用，物质质量分数的计算2.(15分钟)氧化镁广泛应用于医药、建筑等行业。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一个新探索。 镁元素以矿(主要成分为MgCO3，含有少量FeCO3)为原料制造高纯度氧化镁的实验流程如下(1)试剂x为(填充化学式)，反应离子反应方程式为.(2)熔渣2的成分为： _ _ _ _ _ _ (填充化学式)。(3)操作3是.冷却结晶、.清洗、干燥等一系列操作，其过程中玻璃棒的作用是.(填充符号)引流加速搅拌溶解使搅拌溶液的热量均匀，防止突沸(4)烧成过程中，存在2MgSO4 C2MgO 2SO2 CO2这样反应mgso4cm goso 2comgso 43 CMM gos3co0逐步吸收或收集下图装置烧制产生的气体。D收集的气体是_ (填充化学式)。B中加入的溶液是_。A.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.KMnO4溶液d .稀硝酸A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，生成物中元素的最高价格为4，写出该反应的离子方程式.【回答】(1)H2O2； 2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O； (2)Fe(OH)3； (3)蒸发浓缩过滤； (4)COc； 3S 6OH-SO32- 2S2- 3H2O试验点：调查物质处理中的操作方法、试剂的选择使用、混合物的分离方法、氧化还原反应方程式、离子方程式编写的知识。3 .工业冶炼中精制硫酸铜(包括Fe2、AsO2-、Ca2等杂质)制备电镀硫酸铜的工艺如下。已知Fe3 Cu2开始沉淀的pH分别为2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4KSP(Cu(OH)2=210-20(1)在溶解操作中需要制备含有铜64g/L硫酸铜溶液100L，必须将冶炼级硫酸铜的质量称为至少Kg .(2)氧化工序中产生的离子反应方程式为aso2- h2o2h=h3aso 4h3aso4Fe3=feaso 43 h(3)检查调节了ph的溶液的Fe3是否破裂，方法是氧化后需要稀释溶液，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不得超过molL-1。(4)固体I的主要成分除了FeAsO4以外，操作I(5)使用以上的镀层级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(铁、银杂质)制造纯铜，写出阳极产生的电极反应方程式【回答】(16分)(1)16 (2分钟)(2)H2O2 2 H 2Fe2 =2Fe3 2H2O (2分钟)(3)将少量溶液I取入试管，加入数滴KSCN溶液，如果溶液中没有出现红色，则表示Fe3已经断裂210-2(各2分，共4分)(4)Fe(OH)3、CaCO3 (各1分，合计2分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥(2分，正确答案2分即可)(5)Fe2e=Fe2； Cu 2e=Cu2 (各2分，合计4分)考点：本题考察了化学工艺分析、离子方程描述、化学计算、电解原理和应用。4.(13分钟) CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，用作消毒剂、媒染剂、催化剂。 工业上使用粗制氧化铜由粉末(包括杂质FeO和SiO2)得到无水CuCl2工艺如下可知Fe3、Fe2、Cu2转化为相应的氢氧化物，沉淀和沉淀完全开始时的pH如下表所示离子符号Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH值2.57.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH值3.29.76.7(1)第步进反应的离子方程为。(2)熔渣a的成分为(填充化学式)，检查滤液c中的Fe3离子是否破裂的方法是：(3)步骤蒸发操作所需的机器为铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网。 氯化氢气流中需要蒸发无水氯化铜的理由。(4)将制造的无水CuCl2产品30.250g (含少量的FeCl3杂质)溶解于水中，加入过剩的铁粉充分反应后过滤，得到滤液250mL，测定滤液25.00mL，放入玉米瓶中，用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至终点， 消耗KMnO4溶液的体积平均为46.00mL，该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分率为(用小数表示，计算结果留下小数点以下的数)。【回答】(1) 2Fe2 Cl2=2Fe3 2 Cl-(2分钟) (2)在试管中少量采集2) SiO2(2分钟)滤液c，滴加数滴KSCN证明了溶液变成血色后，滤液c中的Fe3离子不能被打破，反而能被打破(其他合理的回答也可能) (2点)。(3)醇灯、蒸发皿、玻璃棒(3点)氯化氢抑制CuCl2水解(2分钟) (4)0.89(2分钟)试点：考察物质制备工艺流程图的分析与应用5 .高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。 表示湿式、干式法制备高铁酸钾的原理如所示：湿法在强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色的高铁酸盐溶液施法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热，生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等生成物(1)某工厂湿法生产高铁酸钾的流程如图所示反应I的化学方程式为。反应的离子方程式为。在25下需要调整Fe(OH)3的Ksp=4.01038、反应ii后的溶液中c(Fe3)=4.010-5moll-1.ph=时，Fe(OH)3沉淀的生成开始(不考虑溶液体积的变化)。(2)由流程图可知，用湿法制造高铁酸钾时，首先制造高铁酸钠，然后在高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，高铁酸钾析出。已知高铁酸钠与水反应生成Fe(OH)3和O2后，高铁酸钠的氧化性高于O2(填充“强”或“弱”)。根据以上信息，高铁酸钾的溶解度高于高铁酸钠(填“大”或“小”)。(3)高铁酸钾是理想的水处理药剂，水处理原理如下。(4)干式法的K2FeO4的制造反应中的氧化剂和还原剂的物质量之比。【回答】(1)cl2NaOH=NaCNAnacloh2o(2分)2 f e3c lo-10oh-=2FeO 42-3 cl-5 h2o (2分钟)pH=3(2分钟)(2)强小(3)具有强氧化性，可杀菌消毒，产生Fe(OH)3，具有吸附性(2点)。 (4)3:1(2分钟)(4)干式法的高铁酸钾的化学方程式中，fe2o3kno3koh=2k2feo4kno2h2o分析得到的氧化剂与还原剂的物质量之比为31试点：了解铁单体及其重要化合物的主要性质和应用。 可根据实验问题的要求，进行设计、评价和改进实验方案了解如何控制实验条件。6.(14分钟)中国某地利用磷酸铵排出的废渣磷石膏联合生产硫酸和水泥的技术研究成功。 具体生产过程包括：(1)操作a的名称为。 用制硫酸工艺净化SO2窑气的目的。(2)装置b生成的2种酸性盐的化学式分别为。(3)制硫酸产生的废气除了含有N2、O2以外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。 可用于硫酸尾气中SO2含量的测定。 (可选)A.NaOH溶液、苯酚酞试验液b .氨水、苯酚酞试验液c .碘水、淀粉溶液D.KMnO4溶液、稀H2SO4液(4)SO2可转化为硫酸盐。 现在硫酸盐的化学式是Fe2(SO4)3x(NH4)2SO4yH2O。 现取该复盐2.410g，加入过量的NaOH溶液加热，生成的气体用0.2000 molL1硫酸吸收，多馀的硫酸用0.2000moll1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。 再将等质量的复盐溶解于水中制成溶液，充分加入BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得到白色沉淀2.330g。 试着给出了在计算过程中决定该复盐的化学式。【回答】(14分，每天2分) (1)过滤(2分)防止催化剂中毒(2分)(2)NH4H2PO4 (NH4)2HPO4(2分钟) (3)CD(2分钟) (4)Fe2(SO4)3(NH4)2SO424H2O(6分钟)试点：考察物质制备工艺流程图的分析与应用7.(16分钟)汽车尾气中的CO、NOx以及燃煤废弃中的SO2是大气污染物，对其管理具有重要意义。 呼吸收获SO2和NO，得到Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。(1)在装置I中，NaOH溶液也可以吸收SO2而生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液写NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合的溶液时的总反应的离子方程式。混合液pH的： n ()变化的关系如下表所示91:91:19:918.27.26.2在混合液中情况下，为c (na ) c (HSO3- )2c (so32-) (=，或 ) .(2)在装置ii中，在酸性条件下，写入NO被Ce4氧化后主要仅生成NO3-、NO2-、NO2-离子方程式(3)装置的作用之一是再生Ce4，其原理如下图所示。生成的Ce4从电解槽的(填写字母号码)口流出生成S2O42 -的电极反应式为(4)已知进入装置iv的溶液中的no 2的浓度为a gL- 1，为了使该溶液中的no 2从1m3完全转化为NO3-，至少需要向装置iv导入标准状况的O2 L。 (用包括a的代数式表示)【回答】(1) 2SO2 3OH-=SO32 - HSO3- H2O(2分钟)(2分钟)(2) NO Ce4 H2O=NO2- Ce3 2H (3分钟)(3) a(3分钟)2HSO3- 2H 2e-=S2O42 - 2H2O(3分钟)(4)或(有一定的相似度，可以给予适当的得分，共计3分)反应中得到4个电子，从电子的损失保存可以看出，需要氧的物质的量是标准情况下的体积。试验点：考察SO2处理、离子浓度大小比较、氧化还原反应及电化学原理的应用8.(12分钟)黄钾铝矾石KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制备黄钾矾石流程如下(1)溶液x为。(2)检查滤液中是否存在k的操作。(3)黄钾铵明矾化学式可通过以下实验测定取一定质量的样品，加入稀硝酸充分溶解，将得到的溶液转移到容量瓶中，制