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文档简介

1,.,一.强弱电解质,1.电解质与非电解质,电解质概念：,常见的电解质：,(2)非电解质概念：,常见的非电解质：,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物。,在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。,大多数有机物、某些非金属氧化物、NH3等。,2,.,剧烈,缓慢,不同,3,.,4,.,3.电解质的电离方程式书写,(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“”,练习：写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、KHCO3、KHSO4。,(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“”号,多元弱酸分步电离,5,.,离子结合成分子,6,.,2.特点：,电离平衡是一种动态平衡。,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。,条件改变时，电离平衡发生移动。,弱电解质的电离是可逆的。,逆：,变：,等：,动：,定：,7,.,3.影响电离平衡的因素,(1)内因：起决定性作用。,(2)外因：,温度：,浓度：,酸碱盐：具体分析。,温度越高电离程度越大。,浓度越小电离程度越大。,8,.,思考与交流1：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,9,.,4.电离平衡常数（K）,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,10,.,思考与交流2：查阅资料发现,醋酸、碳酸和硼酸在25的电离平衡常数分别是1.7510-5、4.410-7(第一步电离)和5.810-10。它们的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？,11,.,随堂练习,12,.,13,.,14,.,4.下列物质的分类组合全部正确的是（）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CHClHClO氨水DBa(OH)2CH3COOHC2H5OH,15,.,5.在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）
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