中考化学复习：金属和金属材料复习30张-共30张

综述金属和金属材料、金属材料、化学性质、金属、金属资源的利用和保护、合金、金属与氧的反应、金属与酸的反应(置换反应)、金属与盐溶液的反应、铁的冶炼、保护金属资源的方法、金属的腐蚀和保护、合金的硬度和熔点通常比组成它们的纯金属、普通合金、合金性质、物理性质、 金属流动性顺序，普通合金：铁合金、生铁钢、碳含量不同，不锈钢、青铜、黄铜、硬铝、18K金、钛、钛合金是21世纪重要的金属材料，(1)它们在室温下是_ _ _ _ _(水银是_ _ _ _ _ ); (2)它们都有金属光泽，大部分是_ _ _ _ _ _色。而铜是_ _ _ _ _ _，金是_ _ _ _ _ _，铁粉是_ _ _ _ _ _ (3)有_ _ _ _ _ _、_ _ _ _、_ _ _ _；概述：金属的物理性质，固态、液态、银白色、紫红色、黄色、黑色、导电、导热、延展、思维：黄色金属产品可能是黄铜(铜锌合金)或纯金。你有什么方法确定它是黄铜而不是纯金？1。加热，发黑，2。稀硫酸，气泡生成，3。硝酸银溶液，银白色固体形成，蓝色溶液，密度测量，低密度，黄铜的反应，而不是金，铁丝，镁带和氧，3fe 2 Fe 3 o 42mo 2 MgO，铝与氧的反应：4Al 3O2=2Al2O3，思考：铝具有非常活跃的化学性质，为什么铝产品通常是耐腐蚀的？为什么用钢丝球擦洗铝制品是不合适的？铝的化学性质非常活泼。它能在常温下与氧气反应形成致密的氧化膜来保护铝，因此铝产品是耐腐蚀的。用钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧化膜，不能保护铝，从而损坏铝制品。镁、锌、铁、铜与盐酸反应的比较，金属与盐酸反应的比较，镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式，Mg2 HCl=MGC L2 H2=mgh2so 4=mgso 4 H2=Zn2 H2=znh2so 4=znso 4=znso 4 H2=Fe2 HCl=FeCl 2 H2=feh2so 4=FeSO 4 H2=置换反应，单质化合物单质，铁与硫酸铜溶液反应：FeCuSO 4=FeSO 4 Cu，现象， 铁丝表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色，铁桶里不能装农药的波尔多液(主要成分是硫酸铜),铁屑制品上标有硫酸铜溶液，一旦绿色的铁变成了铜，FeCuSO _ 4=FeSO _ 4Cu，铝线浸入硫酸铜溶液中，铜线浸入硝酸银溶液中，铝CuSO _ 4=Al2(SO4)_ 3Cu，铜AgNO _ 3=铜(NO3)_ 2Ag，铜线浸入硝酸银溶液中，2，3，3，2，2，金属迁移率顺序为：KCanamgalznfesnpb (H) Cuhgptau，金属迁移率由强到弱，1。在金属迁移率顺序中，金属位置越靠前，其迁移率越强。2.在金属活性序列中，氢前面的金属可以取代盐酸和稀硫酸中的氢3。在金属活动序列中，前面的金属可以取代后面盐溶液中的金属。镁、铁、铜的活性称为镁铁铜，请设计实验加以证明。通常，3或3种金属的活性比较可以从中间金属对两侧的化合物溶液中选择，或者从(h)之后的中间金属对两侧的化合物溶液中选择。1.对比实验：金属粒度、酸浓度、类型、温度等条件应相同。工业炼铁：1。原料：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、2。设备：1。原料：铁矿石、焦炭、石灰石、高炉、3。原则：4。产品：生铁。以下是某钢铁厂高炉炼铁的主要过程。铁：(1)填空(2)写下每一步反应的化学方程式，二氧化碳，一氧化碳，各装置的功能：一氧化碳，二氧化碳的检查和吸收，二氧化碳：尾气处理，防止一氧化碳污染空气。实验室：实验现象：美国广播公司，A:红色粉末变成黑色，B:澄清石灰水变浑浊，C:蓝色火焰释放，热量释放，化学方程式，美国广播公司，B :二氧化碳钙(氢)2=碳酸钙 H2O，防止1号钢生锈的方法。保护膜是最常见也是最重要的防腐措施：例如，将油和凡士林涂在暂时不用的钢材上；为了长期防腐，可以使用油漆和搪瓷。电镀其他金属，如镀锌、镀铬和镀锡；烘烤蓝色等。2.制造合金以改变金属的内部结构：如不锈钢。在钢中加入镍可以提高耐腐蚀性。为了保护金属资源，我们可以做到以下几点：1 .合理开发，节约使用。防止金属腐蚀3。再循环4。开发新材料替代金属材料，节约金属资源，减少污染。关于金属制品的使用，正确的方法是(a)铝合金门窗老化变黑后，用砂纸或钢丝球打磨(b)，在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳制成杀菌剂波尔多液(c)，用18%的热盐酸在铝锅中长时间浸泡(d)，在学校用钢架做的自行车遮阳篷上定期喷漆防锈，练习：工厂废水中含有一定量的硝酸银(其他杂质不反应)。现在用废水生产纯银，操作如下：1 .操作1命名为_，添加过量A的目的为_ _ _ _ _ _ _ _，反应化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。2.添加过量B的目的是如何确保这个目的已经达到？废水，加入过量的A操作1，固体M，加入过量的B操作1，银，滤液，过滤，完全置换溶液中的银，Fe2 AgNO 3=2Ag Fe3(NO3)2，完全除去过量的铁，向滤液中加入铁粉，如果产生气泡，则酸过量，结果：1，根据金属活性选择试剂2，考虑新杂质可除去3，K，Ca，Na三种金属未被选择，实施例1。以下物质不能通过简单金属和盐酸的反应直接产生，它们是()氯化铁、氯化锌、氯化镁、氯化铁实施例2。将质量相等的三种金属，即甲、乙、丙，分别同时放入三种溶质质量分数相同且数量充足的稀盐酸中。反应产生的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中提供的信息，结论是正确的。(已知a、b和c在生成物中是二价的)a .释放的H2质量是CB。金属活度的顺序是a b cc。ad的反应速度最快。相对原子质量是c b a。实施例3。在向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，小莹先生绘制了如下坐标图，显示其变化过程，其中错误的是()。例4。将质量相等的两种金属a和b分别放入具有相同溶质质量分数的足量稀盐酸中，生成氢的质量(m)与反应时间(t)之间的关系如图所示(产品中两种元素a和b的化合价相同)。根据对右图的分析，可以获得以下信息：(1)。(2 ).例5，学生们一起探索铝、铁、铜三种金属的活性，小刚同学设计了用铜线、铁丝、铝线和稀盐酸，只有一个试管，采取盐酸的探索方案。请与他们一起改进下表中的查询方案，并回答相关问题。(1)填写表格并得出结论：金属活性铝铁铜，(2)在I小华要加的实验是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)肖强认为，为了得出铝铁氢铜的结论，没有必要做补充实验，只需调整肖明计划中金属插入的顺序即可。你认为调整后金属插入的顺序