5.3上课用利用化学方程式的简单计算.ppt

进一步了解化学方程式的简单计算，主题3，学习目标，1，化学方程式的意义，并在正确写化学方程式的基础上进行简单计算。2、掌握化学方程式计算的想法和规格问题解决格式。3、化学方程式计算的基本类型，(1)化学反应的反应物、产物和反应条件；(2)表现化学反应的每种物质的质量关系；(3)表示反应物和产物之间粒子数的比率。化学方程式的意义，化学方程式的意义：以电解水的反应为例，2 H2O 2h 2O21，水电产生氢和氧。2，每36个水产生完全反应，4个氢，32个氧的质量。218=36，22=4，32，18g，3，表示水分子、氢分子和氧分子的数目为2: 2: 1。以2g，16g，镁在空气中的燃烧为例，说明化学方程式的意义之一。镁燃烧反应中反应物和产物之间的质量比，224: 162: (24 16) 2，48: 32: 80，如果：48克： ()克： ()克，镁的空气中燃烧反应物和产物之间的质量比为，48280，m1m2m 3，情况：=，=，=，=，说明：在化学反应中，反应物和产物之间的质量比是成比例的关系。因此，使用正比例关系，可以根据化学方程式和已知反应物(或产物)的质量求出生成物(或反应物)的质量。化学方程式表示反应前后每种物质的质量关系。也就是说，在反应中，每种物质的质量比率等于每种物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积的比率。例1:加热6.3g高锰酸钾可以得到多少克氧气？解决方案：设置能产生氧气的质量为x，(1)未知数。设定，316，(2)建立化学方程式.方，(3)写出相关物质的相对分子质量.写，-写-=-x，x=-326.3g，316，=0.6g，a: 0.6克的氧。(7)简洁地写答案。a，2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2，(4)显示已知量和未知量.表格，32，6g，X，(5)栏比例调整.比率，316，32，6.3g，(6)解决.计算，一，已知反应物的质量第一，已知反应物的质量寻找产物的质量。例1: 6.3g高锰酸钾加热分解，能得到多少克氧气？化学方程式计算的正确故障排除步骤：解决方法(1)设定未知量(单位除外)，(2)正确编写化学方程式(注意平准化)，(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量，未知量(直接写在相应的化学方程式下)质量单位必须写并统一。)，(4)按比例，解决(计算结果按问题的要求进行，如果没有问题，则保持小数点后一位)，(5)简明地写答案，第二，已知产物质量反应物的质量，例如工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)是生石灰(CaCO 3)解决方案：将需要碳酸钙的质量设置为x。CaCO 3 CO2100，56，x，10t，=，解决x=18t，a:需要碳酸钙18t。练习：15.5克的红磷在氧气中充分燃烧，会产生多少克五氧化二磷？(查找下面给出的回答中的错误)=p2o5，3115x，3115x，3115.5，-142 x，x=-14215.5，31，=71，31想想看，非平面数量计算错误没有单位，计算结果没有单位，分解9g水可以得到氢，小明的解法如下：答案：你可以得到氢XG H2 oh 2 o 2182329 gxg 18329 gxg 329g 18 a:16克氢。X=，=16，=，找到下面给出的答案中的错误，以液态氢为燃料，火箭发射后，至少可以携带100公斤的液态氢，以获得足够的能量。如果你是长征系列火箭推进器的设计者，你会在火箭燃烧室中装满几公斤液氧来满足这些氢气的完全燃烧吗？相对原子质量H - 1O - 16)，在化学反应中每种物质之间的质量关系中寻找解决方法吗？1 .设定未知量。解法：若要完全燃烧100公斤的氢，液氧的质量为x。2 .写方程式，调平，3 .相对分子质量和已知量，未知量，43100 kgx，4。热比例解决方案，6。答：完全燃烧100公斤液体氢需要800公斤液氧。X=800Kg公斤，仔细观察：必须带上单位，学生们请注意我解决问题的步骤，以后也请大家记住！5 .寻找未知量，练习题：100克氢在氯中完全燃烧，产生氯化氢气体，氯质量是多少克，氯化氢气体质量是多少克？与(相对原子质量H-1Cl-35.5)练习，将需要氯的质量设置为x，生成氯化氢气体的质量为y。需要氯气的质量3550g，生成氯化氢的质量3650g。解决方法：a :H2 cl 22hcl，2，71，73，100g，x，y，271，100gx，=，x=3550g，你要什么？涉及什么类型的化学方程式？使用液态氢作为燃料，火箭发射后，至少要运输100公斤的液态氢，使其充分燃烧，才能获得足够的能量。如果你是长征系列火箭推进器的设计者，你会在火箭燃烧室中装满几公斤液氧来满足这些氢气的完全燃烧吗？(相对原子质量H - 1O - 16)，根据化学方程式计算的注意事项：1。设定未知量时要注意质量单位。已知数量和未知数量单位不一致，必须先换算成一致的计算。2.化学方程式表示平衡，反应条件。煤气。要注意沉淀符号，化学方程式的完整性。3.要注意相关物质的相对分子质量写在相应的化学式中，相对分子质量乘以化学式前系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下面。4.计算结果的小数点保留按问题要求。如果没有问题，也得不到整数，一般保持一位小数。根据化学方程式计算的四种类型，1 .已知反应物的质量求产物的质量。2.已知产物的质量寻找反应物的质量，3 .一个反应物的质量寻找另一个反应物的质量，4。已知一种产品的质量寻找另一种产品的质量。三个要领，(1)步骤必须完整(设置、写、计算、显示、列、解决、回答)；(2)格式要规制。(3)正确的数字(保留一位小数)；三个核心，(1)正确写化学方程式。(2)相对分子质量的精确计算；(3)高考数量都意味着纯体的质量(单位必须在计算过程中代替)；96，2454.8克，96，245克，X，4.8克，MnO2，练习：加热分解13.25克氯酸盐和二氧化锰的混合物，制造氧气，完全反应后得到固体8.45克，参与反应的氯酸盐有多少克？解决方案:参与反应的氯酸钾的质量为x。2k cl O3，=，2k cl，3 O2，245，96，-，=，-x=，-12.25克，a :反应的氯酸钾的质量，1 .在化学反应方程式中，无论是反应物还是产物，都代替纯物质的质量。如果发现不纯的反应物或产物，必须将不纯的物质转换为纯物质的质量。2 .不纯物质和纯物质质量之间的转换，纯物质的质量=不纯物质的质量纯度(质量分数)，例3煅烧包含碳酸钙的石灰石100t的80%，产生二氧化碳的吨是多少？石灰石中的杂质全部进入生石灰，能得到多少吨这样的生石灰？注意事项3:物质的质量必须是纯的！35.2 t，100.0 t-35.2 t=64.8 t，共CO235.2吨，生石灰64.8吨，例4脚镁带在标准状态下完全燃烧11.2升氧(密度1.43g/L)，能产生多少克氧化镁？4.请注意质量和体积之间的转换：在知道或计算体积时，必须将密度公式转换为质量。，练习，医疗上需要180公斤的氧气，以电解方式制造的话，能同时得到几公斤氢吗？这种氢在标准条件下占多大体积？H2=0.09克/升)，气体的质量=气体体积气体的密度，讨论：你从此得到什么启示呢？h: 1o: 16，1g氢和10g氧混合在密封的容器中，并作出适当的反应，那么产生的水的质量是多少呢？想法：要取代氢的质量或氧的质量。某些物质伴随着太多的化学方程式。有些反应物在反应后有剩余。我们说这些物质都没有参加反应，所以计算时不能用这种物质来计算。例如：6克镁粉与8克氧气充分反应后，能产生多少克氧化镁？6克，8克，488克326克，反应后氧的余量，X，X=10克，解法：反应后产生氧化镁的质量是X，a:6克镁粉和8克氧的充分反应，氧化镁，故障排除指南，摘要：根据化学方程式计算的注意事项：(1)所有替代化学方程式计算的量必须是纯液的质量，如果是杂质，则需要转换。纯物质的质量=非纯物质的质量纯度=非纯物质的质量(1-杂质的质量分数)(2)气体，液体的体积，要转化为气体的液体的质量。气体质量(g)=气体体积(L)密度(g/L)液体质量(g)=液体体积(mL)密度(g/mL)(3)如果主题中仅给定了一种物质的质量，则另一种物质的数量通常为“足迹”如果同时知道两种反应物的质量，就要考虑过度的问题。(4)注意已知质量的单位。设置未知数时，要设置的质量是x，而不是x克；在整个化学计算过程中，用单位，在最后求的x值后用单位。(没有说明的话，保持在小数点后一位)，一名学生将3g碳放入给定的氧气中，充分燃烧，实验数据(1)如以上资料所述，在这三次实验中第一次正确反应。(2)第一次实验碳有剩馀，剩馀的g. (3)第一次实验中，氧有剩馀，剩馀的g .c :12 o 333616，3，1，1.5，2，5，提问：练习：氢，氧混合气体共20克一是氢过量，氢和氧的质量比(2) 333616=1:4是氧过多，氢和氧的质量为23360(2 16)=133609答案：d，金属铜和一氧化碳的混合物在0.92g继续通用于氢的状态下加热，充分反应后停止加热。反应前混合物中能找到氧化铜的质量吗？氧化铜的质量=0.92克-0.12克=0.8克：混合物中氧化铜的质量为0.8克。方法2:解法：氧化铜的氧元素质量为0.92克-0.76克=0.16克一氧化碳的质量=0.16克=0.16克(16/80)=0.8克a:原始混合物中氧化铜的质量为0.8克。答：原始混合物中氧化铜的质量为0.8克。在物质差异计算标准、化学方程式计算期间，经常会发生以下错误：不认真讨论问题，不回答问题。元素符号或化学书写错误。化学方程式写错了或者没有平坦。相对分子质量计算错误，质量比错误。同一物质的单位或单位不统一。张冠礼戴，物质不对。使用杂质作为纯净水。直接用化学方程式代替物质的体积。氢是未来汽车的理想燃料。1公斤氢的功率为50千瓦，能跑大约100公里。水是生命的源泉，找到合适的催化剂后，就可以利用光能将水分解成氢。如何计算？要想知道汽车能跑多远，就得弄清楚小桶里18公斤的水分解成多少公斤的氢？想法1:可以根据化学计算解决。原因：水的氢都转换成氢。，解决方案：水中氢的质量分数，=11.11%，18公斤水中氢的质量为18Kg11.11%=2Kg，因此生成的氢的质量为2Kg。混乱：如果某些元素没有全部转换成某种物质，那么要求出该物质的质量，该怎么办呢？想法2:使用化学方程式计算。解决方案：设置小桶中18Kg的水解以生成氢气的质量为x。因此，桶里的水可以驾驶汽车：2100=200(公里)，18公斤水解产生的氢为2公斤。1，23克乙醇(一般称为酒精)在空气中充分燃烧后，只产生27克水和44克二氧化碳，推断乙醇是由几种元素构成的吗？实践，想法：乙醇应该有什么要素？你为什么在？乙醇的c元素，h元素的质量是多少？怎么救？c:=，44克，12克，=，h:27克，=3克。乙醇23克 12克3克，因此乙醇也有氧元素。氧元素质量为：23克-(12克3克)，=8克，44克，2，4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌颗粒和足量的稀盐酸反应，反应停止后，烧瓶中物质的质量减少0.1克。郭：(Zn 2 HCl=Zn cl 2 H2)有反应的锌的质量。这些锌粒子的含锌质量分数。解法：将参与反应的Zn的质量设定为x。因此，产生氢的氢的质量为0.1g，Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2，65，2，0.1g，x=3.25g，-在此锌颗粒中，Zn%=，100%，=70，在这个锌粒中，锌的质量分数为72%，3，3克的氯酸盐和1克的二氧化锰的混合物，暂时加热和冷却，残留固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律，产生氧气的质量为多少克？固体残留物含有什么物质？质量分别是多少？想法：反应中固体物质的质量减少了原来的3克1克=4克，加热后暂时剩下的固体3.04克，固体质量为什么减少了？减了多少？这种缓和是什么物质的质量？解法：按照问题的意思加热，氧4克-3.04克=0.96克，0.96克，245，96，149，参与反应的KClO3的质量为X，反应