高考化学大二轮复习第11讲非金属及其化合物考点3硫及其化合物课件

考点三硫及其化合物,回扣基础,1书写离子方程式。(1)热NaOH溶液除硫_。(2)将少量SO2气体通入NaOH溶液中_。(3)将SO2和Cl2等体积混合通入水中_。,(4)将SO2气体通入FeCl3溶液中_。(5)向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸_。(6)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中_。,2书写化学方程式。(1)将SO2通入H2S溶液中_。(2)Cu和浓H2SO4混合加热_。(3)C和浓H2SO4混合加热_。(4)实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2_。,三年高考,3判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)二氧化硫漂白纸浆的过程中没有发生化学变化(2016四川理综，1C)()(2)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO(2015浙江理综，8C)()(3)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗(2015山东理综，7C)()(4)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥(2015安徽理综，9C)(),(5)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015重庆理综，2D)()(6)一定温度下，pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1(2014全国课标，11A)()(7)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(2014全国大纲，8A)()(8)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液(2014重庆理综，2D)(),答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10),4(2016北京理综，28)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。,a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。,(4)根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。,两年模拟,5(2016河南豫南九校联考)美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(),A设计该循环是为了制取能源气体O2B整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C图中反应、均为氧化还原反应D图中反应、均可在常温常压下进行解析：A项，O2不是能源气体，A错误；B项，没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B错误；C项，都有化合价变化，均为氧化还原反应，C正确；D项，反应是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D错误。答案：C,6(2016福建漳州八校联考)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是()AX可能含有2种盐BY可能含有NH4HSO4Ca是SO3D(NH4)2S2O8中的S的化合价不可能为7答案：C,7(2016福建泉州五校联考)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是(),AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂答案：D,(2)将气体a通入测硫装置中(如下图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_。,(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。,查缺补漏,1理清知识主线2注意网络构建,3扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。,(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后