原子结构与元素性质的关系非金属性

原子结构与元素性质的关系,1、请你从原子结构出发，推导出同主族元素Na、K所具有的元素性质？,2、请你从原子结构出发，对同主族元素Na、K所具有的元素性质进行比较？,3、请你从原子结构出发，推导出同周期元素Na、Mg、Al所具有的元素性质？,4、请你从原子结构出发，对同周期元素Na、Mg、Al所具有的元素性质进行比较？,放射性,一、卤素单质的物理性质,颜色、状态、气味、密度、溶解度、熔沸点,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,Cl,1、卤族元素在元素周期表中的位置,第2周期A,第3周期A,第4周期A,第5周期A,二、卤素的原子结构,二、卤素的原子结构,2、卤素的原子结构有哪些相同点和不同点,*相同点：,*不同点：,原子的最外层均为7个电子,1.核电荷数依次增多；,3.原子半径依次增大,2.电子层数递增；,决定,体现,最外层7个电子,物质性质,元素性质,原子结构,体现,化学反应,决定,决定,体现,*相同点：,原子的最外层均为7个电子,1、卤素单质具有氧化性,2、最高价氧化物对应水化物具有酸性,卤素单质与氢气反应,非金属性,资料卡片：,非金属性：元素原子得电子的性质,*不同点：,1.核电荷数依次增多；,3.原子半径依次增大,2.电子层数递增；,体现,物质性质,元素性质,原子结构,体现,化学反应,决定,决定,体现,1、卤素单质具有氧化性,2、最高价氧化物对应水化物具有酸性,卤素单质与氢气反应,非金属性,决定,1）卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2Cl2Br2I2,卤素单质的化学性质,剧烈程度：,生成的氢化物稳定性：,减弱,减弱,2）卤素单质间的置换反应,实验1-1,溶液由无色变为橙色,溶液由无色变为深黄色,CCl4层为紫色,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,2）卤素单质间的置换反应,结论：氧化性：Cl2Br2I2,2F22H2O4HFO2（爆炸）,（能反应）,（很弱）,（极弱）,3.卤素与水反应,F2的特殊性,Cl2+H2OHCl+HClO,Br2+H2OHBr+HBrO,I2+H2OHI+HIO,思考：根据上述反应，比较F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,结论：氧化性：F2Cl2Br2I2,决定,体现,物质性质,元素性质,原子结构,体现,化学反应,决定,决定,体现,*不同点：,1.核电荷数依次增多；,3.原子半径依次增大,2.电子层数递增；,1、卤素单质具有氧化性,强与弱,2、最高价氧化物对应水化物具有酸性,3、气态氢化物稳定性,强与弱,非金属性,1、反应条件,2、分解反应,难与易,3、卤素单质间的置换反应,原子结构,元素性质,元素在表中位置,决定,决定,反映,反映,反映,反映,本质,工具,最外层电子数,核电荷数,电子层数,非金属性强弱,得电子趋势,得电子能力,物质性质,原子半径大小,单质氧化性强弱,对应酸酸性强弱,化学反应,单质间的置换反应,形成氢化物的反应,决定,决定,体现,体现,决定,决定,氢化物稳定性强弱,氢化物的反应,电子层数相同，核电荷数递增,核对外层电子的吸引增强，半径变小,失电子能力减弱，得电子能力增强,电子层数递增，半径变大,核对外层电子的吸引减弱,失电子能力增强，得电子能力减弱,元素金属性增强，非金属性减弱,元素金属性减弱，非金属性增强,金属性和非金属性的判断,金属性1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,金属性和非金属性的判断,非金属性1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应,(1)反应剧烈程度逐渐减弱(2)稳定性逐渐减弱HFHClHBrHI(3)水溶液酸性逐渐增强HFHClHBrHI,(弱酸),(强酸),F2Cl2Br2I2,1、请你从原子结构出发，推导出同主族元素Na、K所具有的元素性质？,2、请你从原子结构出发，对