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文档简介

,盐类的水解,以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？,请思考,请思考,CH3COONa是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,试一试用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)NaCl(6)KNO3,结论：CH3COONa、Na2CO3的溶液显碱性NH4Cl、Al2(SO4)3的溶液显酸性NaCl、KNO3的溶液显中性,实验结果统计分析及推理：,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFKOH,HCl,NH3H2O,H2SO4,NH3H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,HNO3,Ba(OH)2,盐的类型,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱强酸盐,H2OH+OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH_,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,NH4Cl=NH4+Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4+H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl,氯化铵在溶液中的变化:,一.盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱盐+水,中和,水解,对概念的理解,二.盐类水解的规律,水解,水解,不水解,强烈水解,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,阴、阳离子,弱碱,弱酸,无,弱酸、弱碱,酸性,碱性,中性,具体判断,谁弱谁水解,谁强显谁性,都强不水解。,课堂练习：,1.下列溶液PH小于7的是,A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+,这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上
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