高考化学大一轮复习江苏专用配套课件-4-3含硅矿物与信息材料-1

基础课时3含硅矿物与信息材料,最新考纲1了解C、Si及其化合物的主要性质和重要应用。2.认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。,考点一碳、硅及其重要化合物的性质,1碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有态又有态。碳的同素异形体有、无定形碳、等。(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于元素，全部以态存在，是一种亲氧元素，单质硅有和两种。,游离,化合,金刚石,石墨,C60,氧,晶体,无定形,化合,2碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较,空间网状,层状,金刚石,空间网状,大,软,灰黑,大,电极,半导体,要点提取硅的工业制法,4二氧化碳和二氧化硅的比较,空间立体网状,大,高,固,低,【互动思考】1判断正误，正确的划“”、错误的划“”(1)碳的几种单质性质不同的原因主要是由于其结构不同()(2)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体()(3)硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体()(4)硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料(),2写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_。(2)CO2(CO)：_。(3)CO2(O2)：_。(4)CO2(SO2)：_。(5)CO2(HCl)：_。,答案(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过盛饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶(5)通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,示向题组1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发生反应()(2014江苏，8A)(2)由于晶体硅熔点高硬度大，则可用于制作半导体材料()(2014江苏，4A)(3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸()(2013江苏，4B),(9)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中()(2013广东理综，10D)(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅()(2013广东理综，11C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10),【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1碳、硅的单质及其化合物的性质及用途2碳、硅单质及其化合物间的相互转化关系3碳、硅单质及其化合物间的相关实验探究,跟进题组题组1碳、硅单质的性质1下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()。A其氧化物都能与NaOH溶液反应B其单质在加热时都能跟O2反应C其氧化物都能溶于水生成相应的酸D碳和硅两种元素共有两种单质,解析CO不溶于水，不能生成相应的酸，也不能与NaOH溶液反应；SiO2不溶于水，也不能生成相应的酸；碳有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅等，所以两种元素共有多种单质。答案B,解析强酸制弱酸的规律适用于在溶液中进行的反应，而SiO2与Na2CO3是高温下固体之间的反应，由于生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，A项错；在高温下试管会熔化，玻璃中的SiO2也会与焦炭反应，B项错；N2不是温室气体，D项错。答案C,4用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()。,解析由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则：2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又变浑浊。答案B,【思维建模】“数轴法”判断CO2与碱的反应产物CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液中的反应产物与CO2气体的通入量有关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过量时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时