元素周期表第二课时

1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和相对原子质量（B）相对原子质量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数,D,【回顾练习】,2、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、184、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A、0族B、主族C、副族D、族5、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是A、第4周期B、第5周期C、第6周期D、第7周期,AD,B,AB,C,复习,画出钠原子结构示意图。判断其位于第几周期，第几族？据此推断钠元素的化学性质怎样？金属钠有哪些重要的性质？,钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼,钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、密度小（比水小比煤油大）、熔点低,4Na+O2=2Na2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠具有很强的还原性，具有典型的金属性，是一种强还原剂,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,【课堂讨论】将结果填写在下列空格中,大家请思考,1.碱金属元素的原子结构有什么共同之处？,2.碱金属元素之间原子结构有什么差异？,3.根据碱金属元素原子结构的特点，能不能猜想一下碱金属元素的化学性质，他们之间有什么联系？,最外层电子数均为1,核电荷数、电子层数、原子半径依次增加,碱金属元素化学性质也有相似性和递变性,【科学探究】P6,实验1钾在空气中燃烧将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的燃烧。实验2钠、钾在烧杯中与水反应在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象，并对比钠与水的反应。,实验,与氧气反应,与水反应,可以得出哪些结论？验证哪些结论？,熔成小球，剧烈燃烧，产生紫色火焰，比Na在空气中燃烧剧烈,熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰,浮在水面，熔成光亮小球，迅速游动，发出嘶嘶的响声，甚至爆炸，溶液变红,浮在水面，熔成光亮小球，在水面迅速游动，有嘶嘶的响声，溶液变红,金属Na和金属K的化学性质相似，都非常活泼，与氧气、水均发生剧烈的反应；并且金属K比金属Na更加活泼。,碱金属元素的单质的性质：,1、与非金属单质的反应：,4Na+O2=2Na2O,（氧化钠）,4K+O2=2K2O,（氧化钾）,4Li+O2=2Li2O,（氧化锂）,2Na+O2=Na2O2,（过氧化钠）,2K+O2=K2O2,（过氧化钾）,K+O2=KO2,（超氧化钾）,Rb、Cs遇空气即燃烧,2、与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反应特点:浮,熔,游,响,红),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(比钠更剧烈),(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化),碱金属元素的单质的性质：,Rb、Cs与水即燃烧爆炸,2,3,4,5,6,透过现象，看本质,电子层数递增,原子半径递增,核对电子的吸引能力减弱,失电子能力增强,金属性增强,知识补充：元素原子失电子能力的强弱（金属性）可以采取下列方法间接地判断1.比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强2.比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，原子失电子的能力越强结论：,LiNaKRbCs,金属性依次增强（单质的还原性依次增强）,观察碱金属元素的主要物理性质，你发现了什么？,？,相似性：,递变性：,特殊性：,除铯略带金属光泽外，其余均为银白色，柔软。,密度递增、,密度NaK,熔沸点递减,【练习】,1.下列有关碱金属说法中正确的事（）A.原子半径：LiNaKRbCsB.密度由大到小的次序：LiNaKRbCsC.熔沸点有高到低的次序：LiNaKRbCsD.单质金属性的强弱：LiNaKRbCs,D,练习：1、下列碱中碱性最强的是（）KOHCsOHNaOHLiOH2、判断下列说法是否正确：金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（）金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（）金属性越强的元素，失电子能力越强（）同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（）,对,对,对,对,4、完成推理：元素周期