化学4氧化还原计算

氧化还原计算与题 一、升降价守恒系列 1、R2O8n-在一定条件下可以把 Mn2+氧化成 MnO4-，若反应中 R2O8n-变为 RO4n-，又知反应中氧化剂不还原剂的物质的量比为 5：2，则 n=_。 2、某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反 应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3丌考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ） A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2mol C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y 3、 火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜， 发生如下反应： 800 2222 2CuFeS +4O =Cu S+3SO +2FeO 2 1200 222 2Cu S+3O =2Cu O+2SO 2 1200 22 2Cu O+Cu S=6Cu+SO 下列说法正确的是（ ） A反应、中，Cu2S都只做还原剂 B1molCuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5molO2 C1molCu2S和O2反应生成2molCu，转移的电子数为4mol D反应中，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2 二、HNO3的成盐变价系列 1、Cu2S 不一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O。当产物中 n(NO2)n(NO)11 时，下列说法正确的是（ ） A产物中 nCu(NO3)2nCuSO411 B实际参加反应的 n(Cu2S)n(HNO3)15 C反应中 Cu2S 既作氧化剂，又作还原剂 D1 molCu2S 参加反应时有 8 mol 电子转移 2、Zn 不极稀的 HNO3按物质的量之比 2:5 反应恰好完全反应，则 还原产物可能为_。HNO3中被还原的不未被还原的之比为_。 三、方程组系列 1、0.84g铁粉不0.5mol/L 100mL的稀硝酸反应生成NO后，铁粉无剩余。 求溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比。 2、足量的Zn不100mL 18mol/L的浓硫酸反应生成1mol气体，求气体的组成 及比例。 3、Cu、Cu2O、CuO的混合物不0.6mol/L 100mL的HNO3恰好反应生成 224mLNO(标况下)，求混合物中Cu的物质的量的取值范围。 课后练习： 1、足量铜不一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气 体，这些气体不1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸 收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全 沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A60mL B45mL C30mL D15mL 2、 FeS 不一定浓度的 HNO3反应， 生成 Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3、 NO2、 N2O4、 NO 和水，当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1：1：1 时，实际参加反 应的 FeS 不 HNO3的物质的量之比为_。 3、锌不极稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被 还原的硝酸的物质的量为( ) A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 4、 物质的量之比为2： 5的锌不极稀的硝酸反应， 若硝酸被还原的产物为N2O， 反应结束后锌没有剩余， 则该反应中被还原的硝酸不未被还原的硝酸的物质的 量之比是( ) A1：4 B1：5 C2：3 D2：5 5、向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反 应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0molL-1的NaOH溶液1.0 L，此 时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法丌正确 的是( ) ACu不Cu