2勒夏特列原理

一、化学平衡的移动,1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。,2、移动的原因：外界条件发生变化。,3、正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V正V逆，,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V正V逆，,平衡向逆反应方向移动。,若V正V逆，,1、浓度变化对化学平衡的影响,教材P26活动与探究,二、影响化学平衡的因素,橙色变黄色,减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动,黄色变橙色,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,橙色,黄色,平衡正向移动,平衡逆向移动,思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?,1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动,实验探究(实验26)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色,(红色),A.加少量FeCl3红色加深；,B.加少量KSCN红色也加深；,(无色),(黄色),(无色),思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,V正=V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；,注意增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。,平衡正向移动,平衡逆向移动,图象观察,练习1、在密闭容器中进行下列反应,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,不移动,不变,（2）增加碳，平衡,C(co).,（1）增加CO2，平衡_，(co)_。,正向移动,增大,2、压强对化学平衡的影响,实验探究2NO2(气)N2O4(气)现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.加压混和气体颜色先深后浅；,B.减压混和气体颜色先浅后深。,压强对化学平衡的影响,2NO2(气)N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,增大压强,减小压强,m+np+q,减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速率都减小！,2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,A,活动与探究2,加深,平衡逆向移动,变浅,平衡正向移动,结论：其他条件不变的情况下（P52）：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,升高温度,平衡往吸热方向移动,4、催化剂对化学平衡的影响,使用催化剂,影响化学平衡的条件,小结：影响化学平衡的条件,化学平衡移动方向,浓度,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,压强,增大体系压强,向气体分子数减少的方向移动,减小体系压强,向气体分子数增多的方向移动,温度,升高温度,向吸热反应方向移动,降低温度,向放热反应方向移动,催化剂,加入催化剂，平衡不移动,三、合成氨工业条件的选择,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),H-92.4kJmol1,、注入过量N2，及时分离NH3；,原因：提高和H2，平衡向正反应方向移动,、使用催化剂,原因：降低Ea，提高,、增大压强：2050MPa,原因：提高，平衡向正反应方向移