2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-化学反应的方向和限度

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/102012届高考化学第一轮基础知识归纳复习化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度编号22班级_组别姓名【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有的B层可不做，标有或的C层可不做。【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）下列方法可以证明2HIGH2GI2G已达平衡状态的是_单位时间内生成NMOLH2的同时生成NMOLHI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/10百分组成W（HI）W（I2）时；反应速率V（H2）V（I2）1/2V（HI）；C（HI）C（H2）C（I2）211；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化（2）在上述的说法中能说明2NO2GN2O4G达到平衡状态的是_（3）在上述的说法中能说明CSH2OGH2GCOG达到平衡状态的是_二、化学平衡常数1、化学平衡常数及其应用（1）对于反应AAGBBGCCGDDGH0平衡常数K_浓度商Q_注意对于参加反应的_、_不列入平衡常数表达式。（2）平衡常数的大小反映了_,平衡常数的数值越大，说明精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/10_（3）利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断反应进行方向的依据【练习2】200时测得H2GCO2GH2OGCOG的平衡常数K225。某时刻时各物质的浓度如下表某时刻时的浓度（MOL/L）H2CO2H2OCO第1组00040000400006000060第2组00050000500005000050通过计算回答第1组、第2组反应是否达到平衡状态若没有达到平衡状态，反应向哪个方向进行（写出计算步骤）_三、化学平衡移动勒夏特列原理（1）将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中，发现烧瓶内气体的颜色，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因（2）将盛有NO2气体的针筒活塞向里推动一段距离，现象是精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/10请从平衡常数角度分析颜色变化的原因（3）将001MOL/LFECL3溶液与003MOL/LKSCN溶液等体积混合后，再加入少量1MOL/LKSCN溶液，现象是，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因；若加入少量KCL固体，现象是，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因结论在_体系中，如果只改变平衡系统的一个条件时，平衡将_【练习3】下列说法不正确的是（）A在其他条件不变时，改变浓度使QK，则平衡向左移动B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动C在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态【合作探究】平衡常数的有关计算已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数1、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO32SO2GO2G2SO3G某温度下，SO2的平衡转化率A与体系总压强P的关系如精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/10右图所示。根据图示回答下列问题将20MOLSO2和10MOLO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为010MPA。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时平衡常数KA_KB（填“”、“”或“”）。2、在2L的密闭容器中，把4MOLA和2MOLB混合，在一定条件下发生反应3AG2BG4CG2DG，该反应达到化学平衡状态时，生成16MOLC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。【小结】做这类题的步骤和注意事项【课堂训练】1、关于化学平衡常数的叙述正确的是（）A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B浓度商QK，则V正V逆C对同一化学反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变D温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/10常数互为倒数2、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/MOLL101020平衡浓度/MOLL100500501下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数3、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FEOSCOGFESCO2G（正反应为吸热反应），已知1100时,K0263。（1）该反应的平衡常数表达式为_。温度升高,达到新的平衡,平衡常数K值_填“增大”或“减小”或“不变”（2）1100时测得高炉中CCO20025MOLL1,CCO01MOLL1，在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态_,此时化学反应速度是V正_V逆。（填“大于”或“小于”或“等于”）其原因_精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/10_5、可逆反应COGH2OGH2GCO2G在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，K100当CO起始浓度为2MOL/L,H2O的起始浓度为2MOL/L,CO的转化率为_当CO起始浓度仍为2MOL/L,H2O的起始浓度为6MOL/L，CO的转化率为_【当堂检测】1、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2OCO2H22、合成氨反应N2G3H2G2NH3G，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。【课前导学】一、化学平衡状态【练习1】（1）（2）（3）二、化学平衡常数精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/101、（1）KCCDD/AABBQCCCCDD/CAACBB固体、溶剂（或纯液体）（2）化学反应可能进行的程度（即反应限度）反应进行得越完全（3）QK反应逆向进行QK反应达到平衡状态QK反应正向进行【练习2】第1组QCH2OCCO/CH2CCO200060MOL/L2/00040MOL/L2225QK达平衡状态第2组QCH2OCCO/CH2CCO20005MOL/L2/0005MOL/L21QK未达平衡状态反应正向进行三、化学平衡移动勒夏特列原理化学平衡移动勒夏特列原理（1）加深；升高温度时，反应2NO2N2O4的平衡常数K减小，平衡逆向移动。（2）先变深后变浅但比原来要深；增大压强，NO2浓度增大，颜色变深；反应2NO2N2O4的浓度商QK，平衡右移，NO2浓度减小，颜色变浅，但NO2浓度比最初大。（3）颜色加深，温度一定时，平衡常数是一个定值，增大精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/10反应物的浓度时QK，平衡右移，；颜色无变化，加入KCL固体不影响平衡体系中各组分的浓度，QK，平衡不移动。结论封闭，向减弱这个改变的方向移动。【练习3】D【合作探究】1、800L/MOL2、解3AG2BG4CG2DG初始浓度/MOL/L2100变化浓度/MOL/L06040804平衡浓度/MOL/L14060804KC4D2/A3B208MOL/L404MOL/L2/14MOL/L306MOL/L20066MOL/LA06MOLL1/2MOLL110030【小结】做这类题的步骤和注意事项步骤1、写出相应的方程式；2、在相应的物质下面标记起始量，变化量，平衡量用浓度表示；、3、用各物质的平衡浓度写出平衡常数的表达式并代入