高二高二化学

一尧 选择题渊本题包括 16 小题袁每小题 3 分袁共计 48 分袁每小题只有一个选项符合题意冤 1. 下列说法正确的是 A. 草木灰常与铵态氮肥混合施用 B援 用托盘天平称取 11.72 g 食盐 C援 用 0.2000 mol 窑 L-1HCl 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度 NaOH袁用去 22.40 mL HCl 溶液 D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒袁两者的作用原理相同 2. 将铝片和铜片用导线相连袁一组插入浓 HNO3溶液中袁一组插入稀 NaOH 溶液中袁分别形成了 原电池袁在这两个原电池中袁正极分别为 A援 铝片尧铜片B援 铜片尧铝片 C援 铝片尧铝片D援 铜片尧铜片 3. 下列反应常温时能自发进行袁既能用焓判据又能用熵判据解释的是 A. HCl+NH3=NH4ClB. 2Na2O2+2H20=4NaOH+O2尹 C. 2KClO3=2KCl+302尹D. Ba(OH)2窑 8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3尹+10H2O 4. 已知院2H2(g)垣O2(g) 2H2O(l)驻H越原571.6 kJ 窑 mol原1 2CH3OH(l)垣3O2(g) 2CO2(g)垣4H2O(l)驻H越原1452 kJ 窑 mol原1 H垣(aq)垣OH原(aq) H2O(l)驻H越原57.3 kJ 窑 mol原1 下列说法正确的是 A. H2(g)的燃烧热为 原571.6 kJ 窑 mol原1 B. 同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧袁H2(g)放出的热量多 C. 1 2 H2SO4(aq)垣 1 2 Ba(OH)2(aq) 1 2 BaSO4(s)垣H2O(l)驻H越原57.3 kJ 窑 mol原1 D. 3H2(g)垣CO2(g) CH3OH(l)垣H2O(l)驻H越垣135.9 kJ 窑 mol原1 5. 广义的水解观认为院水解的物质和水分别离解成两部分袁然后两两重新结合成新的物质袁不 出现元素化合价的变化遥 根据以上信息袁下列物质水解后的产物错误的是 A. BaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2 B. BrCl 水解的产物是 HClO 和 HBr C. Mg2C3水解的产物是 Mg(OH)2和 C3H4 D. Al2S3水解的产物是 Al(OH)3和 H2S 6. 已知反应 A2(g) 垣 3B2(g)2AB3(g)驻H约0袁下列说法正确的是 A. 升高温度袁正尧逆反应速率都加快袁且正反应速率加快更明显 B. 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高 A2的转化率 C. 达到平衡后袁同时升高温度和增大压强袁n(AB3)有可能不变 D. 达到平衡后袁降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 高二化学试题卷第 1 页渊共 6 页冤 第 I 卷渊选择题 共 48 分冤 凉山州 2018要2019 学年度上期期末检测 高 二 化 学 试 题 注意事项院 全卷共 8 页渊试题卷 6 页袁答题卷 2 页冤袁考试时间为 90 分钟袁满分 100 分曰请将自己 的学校尧姓名尧考号写在答题卷密封线内袁答题只能答在答题卷上袁答题时用蓝黑墨水笔( 芯 )书 写遥考试结束后袁只将答题卷交回遥 可能用到的相对原子质量院H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55 I-127 7. 有淤Na2CO3溶液于CH3COONa 溶液盂NaOH 溶液各 25mL袁物质的量浓度均为 0.1mol/L袁 下列说法正确的是 A. 3 种溶液 pH 的大小顺序是盂于淤 B. 若将 3 种溶液稀释相同倍数袁pH 变化最大的是于 C. 若分别加入 25mL 0.1mol/L 盐酸后袁pH 最大的是淤 D. 3 种溶液中,由水产生的 c(OH-)大小顺序是淤盂于 8. 实验是研究化学的基础袁图中所示的实验方法尧装置或操作完全正确的是 9. 现有常温下四种溶液袁有关叙述不正确的是 A. 相同体积盂尧榆溶液分别与 NaOH 完全反应袁消耗 NaOH 物质的量:盂榆 B. Va L榆溶液与 Vb L于溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)袁若混合后溶液 pH=5袁 则 Va:Vb=9:11 C. 淤尧榆两溶液等体积混合袁所得溶液中 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D. 已知常温时 Ka渊CH3COOH冤 = 1.75伊10-5尧Kb渊NH3窑 H2O冤 = 1.75伊10-5袁淤盂两溶液等体积混 合袁所得溶液中有 c渊CH3COO-冤 = c渊NH4+冤 跃 c渊OH-冤 = c渊H+冤 10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池遥 放电时的总反应为院Fe 垣 Ni2O3垣 3H2O 越 Fe(OH)2垣 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法错误的是 A. 电池的电解液为碱性溶液袁负极为 Fe B. 电池放电时袁负极反应为 Fe垣2OH原原2e原越Fe(OH)2 C. 电池充电过程中袁阴极附近溶液的 pH 增大 D. 电池充电过程中袁OH原向阴极迁移 11. 下列说法正确的是 A. 0.1mol/L pH 为 9 的 NaHB 溶液中: c (HB-) c(B2-)c(H2B) B. 将标准状况下的 2.24 L CO2通入 150 mL 1mol/L NaOH 溶液中袁所得溶液中 c(CO32-) c(HCO3-) C. 室温下袁c(NH4+)相同的 淤(NH4)2CO3于(NH4)2SO4盂(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序 为:淤于盂 D. 常温时 淤pH=12的氨水 于pH=12的NaOH溶液袁将两溶液稀释相同倍数后溶液的 pH: 于 淤 编号淤于盂榆 pH101044 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 高二化学试题卷第 2 页渊共 6 页冤 H2O2 秒表 MnO2 A. 测化学反应速率 B. 在铁制品上镀铜C. 酸碱中滴定实验D. 测定中和热 + - CuSO4溶液 待镀 铁制品 铜片 NaOH 溶液 0.2000mol/L HCl 溶液 温度计 硬纸板 碎纸条 12. 一定条件下存在反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 吟H0袁向甲尧乙尧丙三个恒容容器中加入 一定量 C 和 H2O(g)袁各容器中温度尧反应物的起始量如下表袁反应过程中 CO 的物质的量浓 度随时间变化如图所示遥 下列说法错误的是 A. 甲容器中袁反应在前 15min 的平均速率 v(H2)=0.01 mol窑L-1窑min-1 B. 当温度为 T1益时袁反应的平衡常数 K=4.5 C. 丙容器的体积 V约0.5L D. 乙容器中袁若平衡时 n(H2O)=0.4mol袁则 T2T1 13. 室温下袁已知 Ksp(BaSO4)=1.0伊10 -10袁Ksp(BaCO3)=5.0伊10-9遥 下列说法中正确的是 A. 在含有 BaSO4固体的溶液中袁一定有 c(Ba2+)=c(S042-) B. 向只含有 BaSO4的悬独液中加入少量水袁溶液中 c(Ba2+)增大 C. 若 BaSO4悬浊液中逐渐加入 Na2CO3固体至 c(CO32 -)=5.0伊10 -4mol/L 后在继续 加入 Na2CO3固体袁BaSO4开始向 BaCO3沉淀转化 D. 往等浓度的 Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液中加入 BaCl2溶液,当生成 BaCO3沉淀 时,c(CO32-)/ c(SO42-)=0.02 14. 常温时袁冰醋酸加水稀释过程中袁溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲 线如图所示袁下列叙述正确的是 A援 a尧b尧c 三点处袁溶液中 c(H+)由小到大的顺序为 a尧b尧c B援 a尧b尧c 三点处袁溶液中 CH3COOH 分子数院a跃b跃c C援 a尧b尧c 三点处袁c(CH3COO 原)最大的是 a D援 若使 c 点溶液中 c(CH3COO 原)增大袁可采取的措施有加水稀释或加热 15. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A援 图甲是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线袁说明该反应 的 驻Hc(CH3COO-)c(H+) D援 点于和点盂所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 第域卷渊非选择题 共 52 分冤 二尧非选择题(本题包括 4 题袁除标注外每空 2 分袁共 52 分) 17援渊16 分冤 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一遥 常见的滴定实验有酸碱中和滴定尧 氧化还原反应滴定尧沉淀滴定等等遥 I. 某学生用 0.2000mol/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸袁其操作如下:淤用标准溶液润 洗滴定管 2-3 次袁取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至野0冶刻度线以上曰于固定好滴定管并 使滴定管尖嘴充满液体曰盂调节液面至野0冶或野0冶刻度线稍下袁并记下读数曰榆量取 20.00mL 待测液注入清洁的锥形瓶中袁并加入 3 滴酚酞溶液曰虞用标准液滴定至终点袁记下滴定管液 面读数曰愚重复以上滴定操作 2-3 次遥 请回答下列问题: 渊1冤配置 100mL 0.2000mol/L 的标准 NaOH 溶液院计算寅称量寅溶解寅渊冷却后冤寅 洗涤渊并将洗涤液移入容量瓶冤寅寅寅将配置好的溶液倒入试剂瓶中袁贴上标签遥 渊2冤步骤榆中袁若取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失袁则测定结果 (填野偏大冶尧野偏小冶或野无景响冶)遥 渊3冤判断到达滴定终点的依据是 遥 渊4冤取同一 NaOH 标准溶液所做实验的数据记录如下表院 从上表可以看出袁第 1 次滴定记录的 NaOH 溶液体积明显多于后两次的体积袁其可能的 原因是 A. NaOH 标准液保存时间过长袁有部分变质B. 锥形瓶用待测液润洗 C. 配制 NaOH 标准液所用的药品中混有 KOH 固体D. 滴定结束时袁俯视读数 渊5冤根据上表记录数据袁通过计算可得袁该盐酸浓度为mol/L遥 滴定次数盐酸体积(mL) NaOH 溶液体积读数(mL) 滴定前滴定后 120.000.0021.10 220.000.0019.40 320.000.0019.32 高二化学试题卷第 4 页渊共 6 页冤 淤 于 盂 榆 CH3COOH V渊NaOH冤/mL v v渊逆冤 v渊正冤 v渊逆冤 v渊正冤 t0t1t2t3t4t5t6 时间 域. 某小组同学做了测定草酸晶体(H2C2O4窑 xH2O)中的 x 值遥 查阅资料得袁草酸 M渊H2C2O4冤=90g/mol 易溶于水袁水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定曰该小组同学设计滴定法测定 x 值遥 淤称取 1.260g 纯草酸晶体袁将其配制成 100mL 水溶液的待测液遥 于取 25mL 待测液放入锥形瓶中袁再加入适量的稀硫酸遥 盂用浓度为 0.100mol/L 的 KMnO4标准液进行滴定袁达到终点时消耗 10.00mL遥 渊1冤写出酸性 KMnO4与 H2C2O4反应的离子方程式袁 渊2冤滴定时袁将酸性 KMnO4溶液装在(酸式或碱式) 滴定管中遥 若滴定时所用的酸性 高锰酸钾溶液因久置而导致浓度变小袁则由此测得的 x 值会遥 渊3冤通过上述数据袁求得 x=遥 18. 渊10 分冤氨气是重要化工原料袁在国民经济中占重要地位遥 工业合成氨的反应为: N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 吟H野冶野=冶或野冶)曰 II. 含有 Cr2O72-的废水毒性较大袁某工厂废水中含 5.0伊10-3mol/L 的 Cr2O72-遥 为了使废水的排放达 标袁进行如下处理: 渊5冤若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=4.0伊10-13mol/L袁则残留的 Cr3+的浓度为mo/L (已知:KspFe(OH)3=4.0伊10-38袁KspCr(OH)3=6.0伊10-33)遥 20. 渊13 分冤渊1冤已知在常温常压下院 淤CH3OH(l)垣O2(g)CO(g)垣2H2O(g)驻H越原354.8 kJ 窑 mol原1 于2CO(g)垣O2(g)2CO2(g)驻H越原566.0 kJ 窑 mol原1 盂H2O(g)H2O(l)驻H越原44.0 kJ 窑 mol原1 则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 遥 如下左图所示袁其中甲池的总反应式为 2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20袁完成下列问题: 渊2冤甲池燃料电池的负极反应为遥 渊3冤写出乙池中电解总反应的化学方程式:遥 渊4冤甲池中消耗 224mL(标准状况下)O2袁此时丙池中理论上最多产生g 沉淀袁此时乙池中 溶液的体积为 400mL袁该溶液的 pH=遥 渊5冤某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或 Fe(OH)2的实验装置(如上右图)遥 若用 于制漂白液袁a 为电池的极袁电解质溶液最好用遥 若用于制 Fe(OH)2袁 使用硫酸钠溶液作电解质溶液袁阳极选用作电极遥 高二化学试题卷第 6 页渊共 6 页冤 CH3OHO2 电极电极 KOH 溶液 石墨 Ag 过量 CuSO4溶液 PtPt MgCl2溶液 甲池乙池丙池 a b 电 源 A B 一尧选择题渊本题包括 16 小题袁每小题 3 分袁共计 48 分袁每小题只有一 个选项符合题意冤 第域卷 渊非选择题共 52 分冤 二尧非选择题渊本题包括 4 题袁共 52 分冤 17. 渊16 分袁除标注外每空 2 分冤 I. 渊1冤渊1 分冤渊1 分冤渊1 分冤 渊2冤渊1 分冤 渊3冤 渊4冤渊5冤 II. 渊1冤 渊2冤渊1 分冤渊1 分冤 渊3冤 得分 评卷人 得分 评卷人 题号 得分 总分总分人第玉卷第域卷 第玉卷 渊选择