影响化学平衡的条件一

第3节，影响化学平衡的条件，(第1课)，阅读课本第42-44页，想想：1，化学平衡的迁移是什么？化学平衡迁移研究对象，化学平衡迁移的直接原因是什么？2、影响化学平衡迁移的外部条件是什么？对化学平衡迁移有什么影响？1，化学平衡迁移研究的对象，可逆化学反应的化学平衡状态，化学平衡是条件动态平衡，影响化学平衡的条件变化时原始平衡被破坏，在新条件下逐步建立新平衡，这种从原平衡到新平衡的转换过程称为化学平衡迁移。例如，已知氯水中存在以下平衡：Cl2 H2OHCl HClO .在室温下，从大小为50毫升的注射器中吸入40毫升氯，然后吸入10毫升水。用注射器写出可以观察到的现象。如果把这个注射器放久了，你会看到什么变化？用平衡的观点解释。1，浓度对化学平衡的影响，实验2-3，观察实验现象，总结实验结论：如果其他条件不变，提高反应物的浓度或降低产物的浓度，化学平衡可以向正向反应方向移动；通过增加产物浓度或减少反应物浓度，向反反应方向均衡移动。请说明原因。注意：固体物质和纯液体无论浓度如何，其量都会发生变化，不会影响平衡。练习Fe(NO3)2溶液为浅绿色，具有以下平衡：fe2 H2O Fe (oh) 2 2h将盐酸滴入溶液，变化，(a)将平衡向反反应方向移动(b)将平衡向正反应方向移动(c)溶液从浅绿色向黄色()对于包含气体的可逆反应，气体的压力变化可能引起化学平衡的运动。问题1:压力变化拟合，反向反应速度有什么影响？如何增加或减少压力平衡？问题2:没有气体的反应，或反应前后气体物质的分子数是否能改变相同的反应、压力和移动平衡？氨反应3H2 N22NH3在恒定温度和压力下平衡时，以下操作平衡不会移动：()，(a)恒温恒压充电氨(b)恒温恒压充电(c)恒温恒温恒定容量氦充电(d)恒温和压力充电氦在一定的容积条件下添加惰性气体，系统中其他物质的浓度不会改变，平衡不会移动。在一定压力下添加惰性气体，一定会增加平衡体系所占的体积，系统中其他物质的浓度发生变化，从而导致平衡移动。回顾：对于平衡N2 3H22NH3，在一定温度和一定温度下添加氮会使平衡移动到。(2)恒温恒容加氨？添加氩怎么样？3)如果你需要提高氢的转化率，你可以怎样做？(？(4)增加压力的话，正反应速度，逆反应速度，氮转化率3354。第三，温度对化学平衡的影响，任何反应都伴随着能量变化，一般表现为发热或吸热表现；因此，温度也影响化学平衡移动。演示实验2-4，温度上升，向吸热反应方向均衡移动；降低温度平衡，向放热反应的方向移动。请想想原因。因为加热时吸热反应比放热反应率增加，冷却时吸热反应比放热反应率减少。练习：可逆反应2A B2C，图中显示了在不同压力和温度下平衡的c的100%。回答，600 到200 的压力，C%，(1)这种反应的正反应是3354热反应，反反应是气体体积3354的反应。(2)如果c是气体，则a处于状态，b处于状态。(3) b为实体时，a为，c为。(4)如果a，c都是实体，则b处于状态。浓度、压力、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡迁移的原理。也称为rshatt的原理。如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压力或浓度)，平衡就会朝着削弱这种变化的方向运动。想法：添加催化剂能移动化学平衡吗？怎么了？第四，化学平衡移动应用。1，状态判断-由于压力变化，可以根据平衡移动方向判断反应物或产物的状态。2，判断系数-根据压力的变化，根据平衡移动方向，可以从方程中判断反应物和产物之间测量系数的大小关系。3，反应热判断-根据温度变化，根据平衡移动方向，可以判断正向反应或逆反应是热还是吸热。4，确定转化率-条件变化对化学平衡的影响，在达到新平衡时，可以确认反应物转化率的增加或减少以及平衡系统中成分的100%含量变化。催化剂可以在相同程度上改变正反反应速度，所以即使使用催化剂，平衡也不会移动，但平衡所需的时间可以改变。练习1，可能引起化学平衡移动的是()a，化学反应速度变化。b，气体物质参与的反应达到平衡后，压力发生了变化。c，由于某些条件的变化，平衡混合物中各成分的浓度变化到了不同的程度。d、可逆反应达到平衡后使用催化剂。2，在密封容器中，反应2HI=H2 I2(正反应吸热)，达到平衡时要加深混合气体的颜色()，降低容器体积，降低b温度c，混合ABCD对催化剂d一定容量充电的HI气体，3，及其他物质量的4种物质，反应如下。aA(？)bB(？)cC(s) dD(？)反应达到一定时间后，测量的a减少nmol，b减少n/2mol，c增加3n/2mol，d增加nmol，此时达到平衡状态。(1)此反应