2017版高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第33讲 探究类实验题课件 鲁科版.ppt

第33讲：探索性实验问题，热点1，2，3，练习高分，热点4，热点1，2，3，4，5的材料性质的验证和探索。一个化学小组计划用以下设备(省略夹紧和加热仪器)同时电解饱和盐水和测试氯氧化。如果对氯气进行氧化测试，则b单元的a瓶内的溶液可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，相应的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。淀粉基溶液，溶液变成蓝色，答案是1，2，3，4，2。高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在实验室和化工生产中都有重要的应用。下图显示了一个在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(省略了夹紧设备)。1，2，3，4。设备D和E设计用于比较氯、溴和碘的非金属特性。当向D中缓慢加入足量的氯时，可以看到无色溶液逐渐变成红棕色，表明氯的非金属性大于溴的非金属性。打开活塞，在d到e中加入少量溶液，振荡e。观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。这种现象_ _ _ _ _(填写“可以”或“不可以”)表明溴比碘更非金属，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析并打开活塞，向含有碘化钾和苯的装置E中加入装置D中的少量含溴单质溶液，溴单质与碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解在苯中呈紫红色。振荡观察到的现象是E中的溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。然而，如果引入过量的氯气，Cl2也可以将碘转化为碘：Cl2 2i-=2Cl-I2，这不能解释溴的非金属性比碘强。E中的解决方案分为两层。上层(苯层)为紫红色。不，过量的Cl2也会将碘氧化成碘。分析答案，1，2，3，4，3。按要求完成以下实验过程(A和B为弹簧夹，省略加热和固定装置)。1，2，3，4，(1)验证碳和硅非金属特性的相对强度(已知酸度：亚硫酸和碳酸)。(1)连接仪器后，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，加药，开A关B，然后滴加浓硫酸加热。(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。装置a中的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)碳是非金属且比硅更强的实验现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。检查装置的气密性，酸性高锰酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液在A中没有完全褪色，并且含有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。回答，1，2，3，4，(2)验证SO2的氧化性和还原性以及酸性氧化物的通用性。操作(1)后，打开B，关闭A。(2)H2S溶液出现淡黄色浑浊，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)BACL 2号方案没有明显的现象。将其分成两部分，分别滴下下列溶液，并将生成的沉淀物的化学式填入下表中的相应位置。写下二氧化硫可还原生成沉淀的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2h2s SO2=3s 2h2o，baso4，baso3，Cl2 SO2 2h2o ba2=baso4 4h 2cl-，答案，1，2，3，4，4。2015年国家卷一，26 (1) (2)草酸(草酸)存在于自然界的植物中，k1=5.410-2 mol-1，k2=5.410-5 mol-1。草酸的钠盐和钾盐溶于水，而钙盐不溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点101，溶于水，加热脱水升华，170以上分解。1，2，3，4，回答以下问题：(1)A组学生将根据图中所示的装置，通过实验测试草酸晶体的分解产物。在装置c中可以观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，这表明有_ _ _ _ _种草酸晶体分解产物。主要的为了防止草酸进入装置C发生反应而产生沉淀，从而干扰CO2测试，气泡逸出，清澈的石灰水变得浑浊，CO2凝结(蒸汽、草酸等)。)，并分析答案，1，2，3，4，(2)B组学生认为，一氧化碳仍在草酸晶体分解的产物中。为了进行验证，选择了A组实验中的装置A和装置B以及下图所示的一些装置(可重复使用)进行实验。1、2、3、4、在B组学生的实验设备中，合理的连接顺序依次为A、B和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。h单元反应管中所含物质为_ _ _ _ _ _ _。(2)可以证明草酸晶体分解产物中的一氧化碳现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。一氧化碳的分析检测可以通过检测一氧化碳还原黑氧化铜产生的二氧化碳来进行。由于分解产物中含有CO2，必须先除去CO2，CO2可以用浓氢氧化钠溶液吸收，CO2是否完全除去可以用清水石灰水检查，然后用无水氯化钙干燥一氧化碳，然后用热氧化铜和清水石灰水检查产生的CO2气体，未反应的一氧化碳可以用排水法收集。如果之前澄清的石灰水中没有这种现象，则H中的黑色CuO变成红色，澄清的石灰水变浑浊，这表明草酸晶体的分解产物中存在一氧化碳。F、D、G、H、D、I、CuO(或氧化铜)，清石灰水在D前没有现象，黑色粉末在H中变红，而清石灰水在D后变浑浊，返回，分析答案，1、2、3、4，热点2是与“气体制备”相联系的综合实验探究，1。材料准备过程，2。顺序操作过程(1)组装仪器时：先下后上，先左后右。(2)添加试剂时：先固体后液体。(3)实验开始时：首先检查装置的气密性，然后加入药物，然后点亮酒精灯。(4)净化气体时：一般先去除有毒、刺激性气体，再去除无毒、无味气体，最后去除水蒸气。(5)反吸实验：加热或通风经常在最后停止。(6)抗氧化实验：通风经常在最后停止。(1)爆炸：可燃气体着火，不纯气体受热，气体导管堵塞。(2)爆裂：由玻璃仪器的突然冷却和加热、不均匀加热等引起。(3)反吹：气体被液体吸收或与液体试剂反应时，容易溶解或反应。(4)堵塞：产生的蒸汽容易冷凝，产生气体的同时会产生粉尘等。(5)空气污染：由于缺乏尾气处理措施或措施不当，产生的气体有毒。1。实验室使用贝壳与稀盐酸反应来制备和收集CO2气体。下列装置是合理的()，分析项目A，收集装置应长而短。第三项，气体发生器中的长颈漏斗不是液体密封的；D项，收集装置完全密封，不能用尽。广泛使用的亚氯酸钠可由二氧化氯(ClO2号)制备。实验室可以通过以下装置制备少量亚氯酸钠(省略一些夹紧仪器)。在装置C中的反应：2NaClO 3 SO2=2ClO 2 Na2SO 4(1)在装置D中的反应：2ClO 2 H2O 2 2NaOh=2NaClO 2 2H2O 2(2)，1，2，3，4，5，(1)在仪器组装后，关闭两个弹簧夹，打开装置A中的活塞，并向装置A中注入水以检查装置的气密性。机组气密性良好的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作为_ _ _ _ _ _ _，F中的液体为_ _ _ _ _ _ _。分析表明，如果装置气密性好，滴速会越来越慢，直到滴完为止。弹簧夹A打开后的功能是调节装置内气压和大气压力之间的平衡。弹簧夹B打开后，装置F中的氢氧化钠溶液可以吸收尾气。滴水速度逐渐减慢，最后停止滴水，打开两个弹簧夹，打开氢氧化钠溶液，分析答案，1，2，3，4，5，(2)二氧化硫与硫酸和亚硫酸钠的反应在装置中进行，70% 80%的硫酸可以提供足够的h，分析答案，1，2，3，4，5，(3)装置c的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，装置e的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析装置C的功能是制备二氧化氯气体，通过观察气泡可以判断反应速度，从而可以调节反应速度。装置E可以起到安全瓶的作用，即防止液体被吸回装置D.(4)氯化钠在碱性溶液中相对稳定，因此装置D中应保持略过量的氢氧化钠，判断氢氧化钠是否过量所需的试剂为_ _。a .稀盐酸b .品红溶液c .石蕊溶液d .酚酞溶液可用作酸碱指示剂来分析和测试碱液的存在。气体二氧化氯的制备，反应速度的观察和反应速度的调节，安全瓶(防止液体的反向吸收)，cd，答案分析，1，2，3，4，5，(5)在一次实验制备中，通过检查发现所制备的二氧化氯中含有氢氧化钠和亚硫酸钠，这些杂质的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。检验产品中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (替代试剂包括：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、硝酸银溶液、品红溶液、H2SO4溶液)分析过量的SO2和过量的氢氧化钠反应生成Na2SO3；na2so 3与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO3 3。滴加稀盐酸，产生无色刺激性气体。装置D中制备的二氧化硫和氢氧化钠同时过量。取少量溶液，向试管中加入Ba(OH)2溶液。产生白色沉淀。逐滴加入稀盐酸。产生无色刺激性气体。答案：1，2，3，4，5，3。纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化工建材、油墨、涂料、密封剂、粘合剂等行业。纳米碳酸钙可以通过将NH3和CO2引入到浓氯化钙溶液中来制备。一所学校的实验组学生设计了如图所示的设备来制造产品。d配备有浸在稀硫酸中的脱脂棉，并且在图中省略了夹紧装置。可选择的药物包括：石灰石、饱和氯化钙溶液、6摩尔-1盐酸、氯化铵固体、氢氧化钙固体、1、2、3、4、5、(1)当在甲中制备气体时，所需药物为_ _(用字母填写)。分析表明，甲生产的气体为CO2，因此选用石灰石和6摩尔-1盐酸作为药物。(2)B包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液，其功能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析产生的CO2中不能含有氯化氢，否则氯化氢会与碳中的NH3发生反应。应使用饱和碳酸氢钠溶液去除氯化氢。(3)写出氨生产的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在实验过程中，有一个向碳中引入气体的顺序，首先引入的气体是_ _(写出化学式)。NH3的溶解度大于CO2的溶解度，因此首先引入NH3使溶液呈碱性，CO2可以被充分吸收参与反应。交流饱和碳酸氢钠，从CO2中除去氯化氢和NH3，分析答案， 1，2，3，4，5，(5)检查d出口是否有氨气逸出的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 当分析和测试NH3时，将湿的红色石蕊试纸放在出口D处。如果试纸变成蓝色，证明氨已经逸出。如果试纸没有变成蓝色，那么没有氨气逸出。(6)写出制备纳米碳酸钙的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将湿的红色石蕊试纸放在出口d处，如果试纸变成蓝色，证明氨气已经逸出；如果试纸没有变蓝，则证明没有氨逸出，氯化钙CO2 H2O 2NH3=2NH4Cl CaCO3，答案是1，2，3，4，5，4。(2015海南，17)在工业上，在500 600下将氯气引入铁屑中以生产无水氯化铁。氯化氢是(2)在制备无水氯化亚铁的实验中，用装置A制备_ _ _ _。废气的成分是_ _ _ _ _ _。如果d单元仍用于尾气处理，存在的问题有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据给定的信息，在制备无水氯化亚铁的实验中，使用