2017版高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第22讲 化学反应的方向和限度课件 鲁科版.ppt

，第22讲，化学反应的方向和限制，检验要求，1。理解化学反应的方向与化学反应的焓和熵变化之间的关系。2.化学反应的焓变化和熵变化可以用来判断化学反应的方向。3.理解可逆反应的定义。4.理解化学平衡的定义。5.了解化学平衡常数的定义，可以利用化学平衡常数进行相关计算。考点一，考点二，考点三，明确高考方向，练习高分，考点四，考点一，化学反应方向，1。自发过程(1)的意思是在一定条件下，不需要外力的帮助就可以自动进行的过程。(2)特性系统倾向于从一个状态改变到另一个状态(系统确实工作或向外部释放热量)。(2)在封闭条件下，系统有从到的变化趋势(无序系统更稳定)。2.自发反应在一定条件下自发发生的反应称为自发反应。高能，低能，有序，无序，不需要外界帮助，知识梳理，1，回答，3。判断化学反应方向的依据(1)焓的变化和反应方向的研究表明，对于化学反应来说，绝大多数是可以自发进行的，而且反应释放的热量越多，系统获得的能量就越多，反应就越多。显然，这是限制化学反应自发进行的因素之一。(2)熵变化和反应方向研究表明，除热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是系统的。大多数自发反应的规模往往会增大。反应放热越多，越低，越完全。焓的变化，混乱的程度，反应的混乱程度，答案，(2)熵和熵变化的意义。用符号表示。在相同的条件下，不同的物质有不同的熵值，同一物质在不同的状态下有不同的熵值。一般规则是标准(g)标准(l)标准(S)。熵变化熵变化的含义是反应前后的系统。换句话说，化学反应的S越大，反应越有利。混沌，熵变化，S，自发过程，S，答案，(3)综合判断反应方向的依据h-ts0，反应。自发反应在实践中会发生吗？答案不确定。化学反应方向判据只指出在一定条件下化学反应的自发趋势。这并不意味着反应可以在特定条件下发生。还应该考虑化学反应的速度。(1)放热过程有自发进行的趋势，但不一定自发进行。吸热过程没有自发进行的趋势，但在某些条件下也可以自发进行。(2)反应能否自发进行，需要综合考虑焓和熵的变化对反应的影响()、以及答案。(1)已知：(NH4)2co 3(s)=NH4hc 3(s)NH3(g)h=74.9 kj mol-1。下面的陈述是正确的()a .反应中的熵变化小于0，焓变化大于0B。反应是吸热的，所以不能自发进行。碳酸盐分解反应中的熵增加必须在任何条件下自发进行。根据H和S，d，答案，问题解决探究，2，1，2，2来判断反应是否可以自发进行。灰罐结构松散，不能用于制作器皿。然而，白色的锡有很强的结构，可以用来制作器皿。现在，由白锡制成的餐具存放在0和100千帕的房间里。它会变成灰色的锡，不能再用了吗？在0和100千帕下，白锡到灰锡的反应焓变化和熵变化分别为H=-2180.9 JMOL-1和S=-6.61 JMOL-1K-1。分析H-TS=-2180.9 JMOL-110-3-273K(-6.61 JMOL-1K-1)10-30.38 kJmol-10可以自发进行。答案会自动变成灰色的锡，不能再用了。1、2、分析答案，焓变化、熵变化和温度对化学反应方向的影响，反映在诱导、返回、试验部位2可逆反应和化学平衡状态，1。可逆反应在一定条件下的可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，反应体系中所有参与反应的物质的状态保持不变。(2)建立化学平衡，质量或浓度，正反应，反反应，答案，(3)平衡特征，1。正确的判断，正确的滴答，错误的滴答，深刻的思考，(2)二次电池的充电和放电都是可逆反应，(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，可逆反应属于化学变化()(4)化学反应达到化学平衡状态的正负反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生产速率相等。如果用不同的物质来表示，反应速率不一定相等()(5)可逆反应达到的平衡态是该反应在此条件下所能达到的极限()(6)化学反应的极限可以通过改变反应条件来改变()、()、()、()、()、()、()、()、()、(、()、()、()、()、()、()、()、()、()、()、()、()、()、答案，2。将过量的氧气引入装有2ml SO2的容器中，生成2so 2(g)O2(g)2So 3(g)h=-qkjmol-1(q 0)，充分反应后产生的so3量为_ _ _ _ _ _ _ _ 2ml(填入 或=，下同)，SO2量为_ _ _ _ _ _ _ _ 0mol，转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ 100%，反应释放的热量为_ _ _ _ _ _ _ _ qkj。在一定条件下，对于可逆反应x (g) 3y (g) 2z (g)，如果x、y和z的初始浓度分别为c1、c2和c3(无一为零)，当达到平衡时，x、y和z的浓度分别为0.1 mol-1、0.3 mol-1和0.08 mol-1，则以下判断是正确的()a. C1: C2=3: 1b。y和z的形成速率之比为23c。x，y的转化率不相等，D1的值范围为0 mol-10。请回答以下问题：(1)在一定温度下，反应物的初始浓度分别为c (m)=1 mol-1和c(n)=2.4mol-1；达到平衡后，m的转化率为60%，n的转化率为_ _ _ _ _ _。分析m (g) n (g) p (g) q (g)初始molL-112.400变异moll-1160%，25%，问题解决探究，2，1，2，分析答案，(2)如果反应温度升高，m的转化率为_ _ _ _ _ _(填入“增加”、“减少”或“不变”)。因为反应的H0，也就是说，反应是吸热的，当温度升高时，M的转化率增加，平衡向右移动。(3)如果反应温度恒定，反应物的初始浓度分别为c (m)=4 mol-1和c(n)=amoll-1；当达到平衡时，c (p)=2摩尔-1，a=_ _ _。根据(1)，可以确定每个平衡浓度：m=0.4摩尔-1，n=1.8摩尔-1 p=0.6摩尔-1，q=0.6摩尔-1。因为温度是恒定的，k是恒定的，并且在新的状态达到平衡后，p=2摩尔-1，q=2摩尔-1 m=2摩尔-1，n=(a-2)摩尔-1，6，a=6。如果反应温度不变，反应物的初始浓度为c(m)=c(n)=b摩尔-1，当达到平衡时，m的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _。假设m的转化率为x，达到平衡后各物质的平衡浓度分别为m=b (1-x)摩尔-1 n=b (1-x)摩尔-1 p=bxmoll-1 q=bxmoll-1，结果x41%。2.二氧化硫通常用于硫酸生产，一步反应的重要反应是二氧化硫(g)二氧化硫(g)二氧化硫(g)h 0。如果将0.4摩尔二氧化硅、0.2摩尔二氧化硅和0.4摩尔三氧化硅装入2L密闭容器中，就会发生上述反应。请回答下列问题：(1)当反应达到平衡时，每种物质的浓度可能是_ _ _ _ _ _(用字母填写)。SO2=0.3摩尔-1，O2=0.15摩尔-1b。SO3=0.4摩尔-1c。O2=0.2摩尔-1，SO2=0.4摩尔-1。SO3=0.3摩尔-1，1，2，分析答案。分析二氧化硫(g) O2 (g) 2SO3 (g)(摩尔-1) 0.20.10.2的初始浓度，向前至底部(摩尔-1) 000.4，反向至底部(摩尔-1) 0.40.20，表明项目A和D是可能的。回答AD，1，2，(2)从上述可能的情况中选择一种，当达到平衡时，计算平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析SO2(g)O2(g)2SO 3(g)(Moll-1)0 . 20 . 10 . 2转化浓度(Moll-1) 0.10.050.1平衡浓度(Moll-1) 0.30.150.1，1，2，分析答案，(3)在一定温度下，将4摩尔O2和2摩尔O2引入2L密闭容器中，反应在10分钟内达到平衡。当SO2的转化率为80%时，0 10分钟内的平均反应速率v (O2)=_ _ _ _，在此温度下反应2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g)的平衡常数k=_ _ _ _。1，2，分析答案，返回，答案是0.08 mol-1 min-180 mol-1 l，2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g)初始浓度(mol-1) 210转换浓度(mol-1)1.60.81.6平衡浓度(mol-1) 0.40.21.6，1，2，返回，探索高考明确的考试方向，1，2，3，4，5，6，A .压力不随时间变化b .气体密度不随时间变化c2012山东李宗，29(3)在一定温度下，反应焓n2o4 (g) 2no2 (g)变为h。现在，将1摩尔n2o4装入恒压密闭容器中。下面的示意图是正确的，可以解释反应已经达到平衡。1，2，3，4，5，6，分析答案，当平衡态时，分析密度是常数，A对；对于给定的反应，H保持不变，因此不能说反应已经达到平衡状态。错误N2O4的阳性反应率逐渐降低，最后保持不变。NO2的反应速率应从零开始，逐渐增加，最后保持不变。错误三；转化率在某一时刻达到平衡，d对。回答ad，1，2，3，4，5，6，3。(2015天津李宗，6)在一定温度下，将1毫摩尔(g)和2毫摩尔(g)加入到2L密封容器中进行反应：X (g) MY (g) 3Z (g)。在平衡状态下，X、Y和Z的体积分数分别为30%、60%和10%。向平衡体系中加入1毫欧(g)，x、y和z的体积分数在再次达到平衡后不会改变。以下语句不正确()a. m=2b。两个平衡的平衡常数是相同的。碳X与y的平衡转化率比为11d。在第二平衡中，z的浓度为0.4摩尔-1，1，2，3，4，5，6。从问题的含义可以看出，在两种条件下，x、y和z的初始物质的量是不同的，而最终的平衡状态是相同的，那么在这两种条件下建立的平衡是具有恒定温度和体积的主动平衡，因此反应前后计量的气态物质的总和是相等的。B项，