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文档简介

第三节盐的水解，PEP选修4 化学反应原理，第三章水溶液中的离子平衡(1类)，高二化学组，问题介绍，酸性溶液是酸性的，碱性溶液是碱性的，盐溶液必须是中性的吗？如何设计实验证明？(常温，中性溶液酸碱度=7，判断溶液酸碱性的最简单方案：用酸碱度试纸测量酸碱度)。首先，找到了盐的水解规律。其次，探讨了盐溶液的酸碱性。实验内容：分别测定以下7种盐溶液的酸碱度，确定其酸碱性。将待测液滴用干净的玻璃棒蘸在试纸中央，变色后与标准比色卡进行比较。4，中性，酸性，碱性，中性，碱性，碱性，酸性，=7， 7， 7， 7，7，强酸强碱盐，强碱弱酸盐，强碱弱酸盐，强酸强碱盐，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，盐的分类，2:探究盐溶液酸度的原因，思考和交流：为什么不同类型的盐溶液表现出不同的酸碱度？你能从离子浓度变化的角度分析它吗？ch3co-，na，h，oh-，H2O，ch3cooh，cl-，NH4，h，oh-H2O，nh3H2O，cl-，na，h，oh-，H2O，是，是，否，c (h) c (oh-)，分析，Ch3coona=ch3coo _ na，h2oh _，ch3cooh，ch3co-H2O ch3co oh _，ch3coona H2O ch3cooh NaOH，theH2O盐酸，NH 4 H 2 ONH 3 H 2O H，NH 4 Cl=NH 4 Cl-，H 2 OOH- H，NH 3 H 2O H，II:探讨盐溶液酸碱性的原因，溶液是酸性的，微观分析，1。盐水解的定义：定义：在盐溶液中，被盐离子化的离子与被水离子化的氢或氢氧化物结合形成弱电解质的反应称为盐水解。H2Ooh-，CH3COONa=nach3co-，NH4Cl=cl-NH 4，结合ch3co ona和NH4Cl的水解机理，进行分析和归纳.2:探究盐溶液酸碱性、弱酸阴离子或弱碱阳离子、弱酸或弱碱的原因，(3)特点：中和反应的逆反应，存在水解平衡，(4)盐的水解程度小，因此水解产物很少，盐溶液的酸碱性弱。2.对概念的理解：2。探索盐溶液的酸碱性、水解和中和的原因，(1)条件：1)盐必须溶于水；2)盐必须含有“弱”离子；2)水解的本质；3)破坏和促进水的电离平衡。水解定律，只有弱水解；不淡，不水解；谁弱谁水解；谁强烈地表现出谁的性；带有强烈的中性；以下溶液可使酚酞指示剂变红(a)k2co 3 b)nah so4c)na2so 4)FEC L3，a，1。请判断下列盐溶液的酸碱度：硫酸铜；氯化铁；Na2S硝酸钾；BaCl2Na2SO3 .下列离子在水溶液中不会水解。下列溶液的酸碱度小于7的有()，a，溴化钾b，硫酸铜c，硫化钠d，硝酸钡，b，酸和碱=盐水(中和反应)，1，强酸和碱盐，2，强酸和弱碱盐，3，强碱和弱酸盐，4，弱酸
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